Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas impartida en la clase de Biología V por el profesor Pablo González Yoval a un grupo de estudiantes de la Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erásmo Castellanos Quinto”. Se definen las reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. También se explican conceptos como reacciones exergónicas, endergónicas, reversibles e irreversibles, así como la energía de activación y el equilibrio químico

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erásmo Castellanos Quinto”
Tema: Reacciones Químicas
Materia: Biología V
Profesor: Pablo González Yoval
Grupo: 604
Integrantes del equipo:
Olivera López Ramses
Reyna González Emmanuel
Sánchez García Nancy Donají
Torres Ramírez Laura Maricela
Vargas López Fernanda Amairany
Zavala Baca Diana Ildegar
Ciclo Escolar
2011-2012

2. Implica la unión de dos
Absorben más energía
sustancias para formar
De combinación Endergónicas de la que producen
una tercera.
A+BAB Por el gasto de
Implica la ruptura de energía
De descomposición enlaces químicos. Liberan más energía
Exergónicas
AB A+B de la que producen
Ocurre cuando un
átomo o grupo de
átomos desplazan a Cuando la reacción
De desplazamiento se lleva a cabo en
otro átomo o grupo de
átomos en una ambos sentidos o a
Pueden ser Reversibles la misma velocidad.
molécula.
A+BC AC+B Se representa con
dos flechas de la
misma longitud.
Ocurre en compuestos
cuyas partes opuestas
AB A+B
De doble Por la pro-
desplazamiento son intercambiables. porción de
AB+CD AD+CB Cuando la reacción
productos o
inversa es tan lenta
reactivos q no se percibe o
generados cuando un átomo o
molécula se liberan.
Cantidad mínima de energía Se representa con
Irreversibles
cinética requerida para que Fórmula una flecha más
Necesitan Energía de en un sistema de partículas larga en la dirección
activación a donde predomina
tengan lugar reacciones
la reacción.
químicas.
AB A+B
Cantidad de reacción en
Presentan Tasa de un determinado periodo
Reacción de tiempo
Cuando se alcanza la proporción de los
Pueden Equilibrio reactivos igual al de los productos, aunque la
cantidad de éstos no sean iguales. En este
llegar al Químico
punto, la tasa de reacción hacia adelante es
igual a la tasa inversa.