Este documento trata sobre temas relacionados con la energía en las reacciones químicas, incluyendo la ley de Hess, factores que afectan la velocidad de reacción, y reacciones químicas de interés como la combustión. También discute cómo las reacciones químicas afectan el medio ambiente y la importancia del desarrollo sostenible, especialmente en relación con el uso de combustibles fósiles.
Este documento define la velocidad de reacción química como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Explica que la velocidad depende de factores como la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También menciona que la velocidad puede aumentar o disminuir con la temperatura dependiendo de si hay una barrera de activación en la reacción.
El documento define los términos sustrato, reactivo, producto y velocidad de reacción. Explica que un sustrato es una especie química sobre la que actúa un catalizador. Los reactivos generan una reacción química que produce productos. La velocidad de reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, su concentración y la temperatura.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y el equilibrio químico. Explica que Arrhenius define ácidos y bases según su comportamiento en agua, mientras que Brönsted-Lowry los define según su capacidad de ceder o aceptar protones. También describe factores que afectan la velocidad de las reacciones como la temperatura, concentración, presión y catalizadores.
El documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, las variables que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También explica las teorías de las colisiones y del estado de transición. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
La cinética química estudia la rapidez de las reacciones. La rapidez de una reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, el estado de agregación, la temperatura y la presencia de catalizadores. La ecuación de Arrhenius describe la relación entre la rapidez de una reacción y la temperatura, estableciendo que las moléculas deben alcanzar una energía mínima llamada energía de activación para que ocurra la reacción.
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
La cinética química estudia la rapidez de las reacciones químicas y cómo factores como la concentración de reactivos, temperatura, y presencia de catalizadores afectan esta rapidez. Mide la velocidad de reacción y encuentra ecuaciones que relacionen la velocidad con variables experimentales. Las reacciones se pueden clasificar por su simplicidad, y cinéticamente como homogéneas u heterogéneas.
Para que ocurra una reacción química, las partículas deben colisionar con suficiente energía para romper enlaces. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración, y estado de división de los reactivos, así como la presencia de catalizadores. La energía de activación requerida para alcanzar el estado de transición es responsable de la transformación de los reactivos a los productos.
Este documento define la velocidad de reacción química como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Explica que la velocidad depende de factores como la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También menciona que la velocidad puede aumentar o disminuir con la temperatura dependiendo de si hay una barrera de activación en la reacción.
El documento define los términos sustrato, reactivo, producto y velocidad de reacción. Explica que un sustrato es una especie química sobre la que actúa un catalizador. Los reactivos generan una reacción química que produce productos. La velocidad de reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, su concentración y la temperatura.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y el equilibrio químico. Explica que Arrhenius define ácidos y bases según su comportamiento en agua, mientras que Brönsted-Lowry los define según su capacidad de ceder o aceptar protones. También describe factores que afectan la velocidad de las reacciones como la temperatura, concentración, presión y catalizadores.
El documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, las variables que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También explica las teorías de las colisiones y del estado de transición. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
La cinética química estudia la rapidez de las reacciones. La rapidez de una reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, el estado de agregación, la temperatura y la presencia de catalizadores. La ecuación de Arrhenius describe la relación entre la rapidez de una reacción y la temperatura, estableciendo que las moléculas deben alcanzar una energía mínima llamada energía de activación para que ocurra la reacción.
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
La cinética química estudia la rapidez de las reacciones químicas y cómo factores como la concentración de reactivos, temperatura, y presencia de catalizadores afectan esta rapidez. Mide la velocidad de reacción y encuentra ecuaciones que relacionen la velocidad con variables experimentales. Las reacciones se pueden clasificar por su simplicidad, y cinéticamente como homogéneas u heterogéneas.
Para que ocurra una reacción química, las partículas deben colisionar con suficiente energía para romper enlaces. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración, y estado de división de los reactivos, así como la presencia de catalizadores. La energía de activación requerida para alcanzar el estado de transición es responsable de la transformación de los reactivos a los productos.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
La velocidad de una reacción depende de varios factores como la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. La velocidad aumenta con la concentración de reactivos, la temperatura, y en presencia de catalizadores. La velocidad se define como el cambio de concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, las variables que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También explica las teorías de las colisiones y del estado de transición. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Ppt sobre factores que afectan la velocidad de una reacion quimica y reaccion...John Jairo
Este documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la temperatura, el grado de pulverización de los reactivos, la naturaleza química de los reactivos, la concentración de los reactivos, y los catalizadores. La temperatura, el grado de pulverización, y la concentración afectan la velocidad de una reacción al cambiar la frecuencia y violencia de las colisiones entre las partículas de los reactivos. La naturaleza química de
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química y los factores que la afectan. Explica que la velocidad de reacción mide el cambio de concentración de un reactivo a un producto con el tiempo. Los factores que afectan la velocidad son la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Un aumento en la concentración o temperatura incrementa la velocidad al haber más colisiones entre partículas, mientras que los catalizadores la aumentan
Este documento explica los factores que afectan la velocidad de una reacción química y su equilibrio, incluyendo la teoría de las colisiones, la energía de activación, y factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, y la temperatura. También describe la constante de equilibrio y cómo los cambios en la concentración, temperatura, y presión afectan el equilibrio de una reacción química.
Este documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Explica que un aumento en la concentración, temperatura o uso de catalizadores puede acelerar la velocidad de reacción al aumentar las colisiones entre partículas o reducir la energía de activación requerida.
Este documento resume los factores que afectan la velocidad de una reacción química como la naturaleza de los reactivos, concentración, temperatura y presencia de catalizadores. También describe las teorías de la velocidad de reacción como la teoría del estado de transición y la teoría de las colisiones, así como conceptos como la energía de activación y los efectos de la temperatura.
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones y cómo es afectada por factores como la concentración de reactivos y la temperatura. Para que ocurra una reacción, las moléculas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía para superar la energía de activación y formar un complejo activado del que resultan los productos. La velocidad de reacción depende de la probabilidad de estas colisiones efectivas.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
La cinética estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan dicha velocidad, como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración de los reactivos y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción depende de la frecuencia de colisión entre las moléculas de los reactivos, la cual aumenta con la temperatura, la concentración y la presión del sistema. Los catalizadores aceleran las reacciones sin formar parte de los productos finales.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción química depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la facilidad con que los reactivos entran en contacto. También introduce conceptos como la energía de activación, la teoría de colisiones y cómo los catalizadores pueden disminuir la energía de activación y acelerar las reacciones químicas.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, doble y simple sustitución. También explica factores que afectan la velocidad y el rendimiento de las reacciones, como la concentración de reactivos, catalizadores y la ley de conservación de masa. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe cómo las reacciones químicas implican la transformación de la estructura atómica a través de colisiones entre partí
El documento describe los factores que afectan el equilibrio químico. Define equilibrio químico como un sistema dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Explica que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de reactivos y productos. Describe cómo la concentración, temperatura, y presión afectan la posición del equilibrio. También explica que los catalizadores no afectan la constante de equilibrio sino las velocidades de las reacciones.
Velocidad de Reacción -Teoría de colisionesMike Coral
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y los catalizadores. Explica que para que ocurra una reacción, los reactivos deben chocar con la orientación y energía adecuadas, y que la velocidad depende de la facilidad de romper o formar en
El documento describe la velocidad de reacción química, incluyendo su definición, importancia y teoría de las colisiones. Explica que la velocidad depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración, el área de superficie de contacto y la presencia de catalizadores. También presenta la ley de acción de masas y cómo se puede expresar matemáticamente la velocidad de reacción para diferentes reacciones químicas.
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores, y el mecanismo por el cual ocurren las reacciones. La cinética química tiene muchas aplicaciones importantes en industrias como la producción química, refinación de petróleo, farmacéutica y alimentos.
Este documento describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, incluyendo la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores, y la facilidad con la que los reactivos entran en contacto. También explica la teoría de colisiones, que establece que la velocidad de una reacción depende del número de colisiones efectivas entre moléculas de reactivos, y la energía de activación necesaria para que una colisión conduzca a una reacción.
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
La cinética y la termodinámica permiten predecir la rapidez y la espontaneidad de las reacciones químicas. La cinética determina factores como la velocidad y el mecanismo de reacción, mientras que la termodinámica predice si una reacción liberará o absorberá energía y si alcanzará el equilibrio. Ambas ramas estudian cómo la concentración, temperatura y energía de activación afectan las transformaciones químicas.
Este documento define los conceptos básicos de sistema, calor, energía calórica y capacidad calorífica. Explica los tipos de sistemas como aislado, cerrado y abierto, y los tipos de reacciones como exotérmicas y endotérmicas. También cubre conceptos como entalpía, entalpía de formación, entalpía de reacción y la ley de Hess, y cómo se pueden usar estas propiedades termodinámicas para calcular valores energéticos.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
La velocidad de una reacción depende de varios factores como la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. La velocidad aumenta con la concentración de reactivos, la temperatura, y en presencia de catalizadores. La velocidad se define como el cambio de concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, las variables que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También explica las teorías de las colisiones y del estado de transición. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Ppt sobre factores que afectan la velocidad de una reacion quimica y reaccion...John Jairo
Este documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la temperatura, el grado de pulverización de los reactivos, la naturaleza química de los reactivos, la concentración de los reactivos, y los catalizadores. La temperatura, el grado de pulverización, y la concentración afectan la velocidad de una reacción al cambiar la frecuencia y violencia de las colisiones entre las partículas de los reactivos. La naturaleza química de
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química y los factores que la afectan. Explica que la velocidad de reacción mide el cambio de concentración de un reactivo a un producto con el tiempo. Los factores que afectan la velocidad son la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Un aumento en la concentración o temperatura incrementa la velocidad al haber más colisiones entre partículas, mientras que los catalizadores la aumentan
Este documento explica los factores que afectan la velocidad de una reacción química y su equilibrio, incluyendo la teoría de las colisiones, la energía de activación, y factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, y la temperatura. También describe la constante de equilibrio y cómo los cambios en la concentración, temperatura, y presión afectan el equilibrio de una reacción química.
Este documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Explica que un aumento en la concentración, temperatura o uso de catalizadores puede acelerar la velocidad de reacción al aumentar las colisiones entre partículas o reducir la energía de activación requerida.
Este documento resume los factores que afectan la velocidad de una reacción química como la naturaleza de los reactivos, concentración, temperatura y presencia de catalizadores. También describe las teorías de la velocidad de reacción como la teoría del estado de transición y la teoría de las colisiones, así como conceptos como la energía de activación y los efectos de la temperatura.
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones y cómo es afectada por factores como la concentración de reactivos y la temperatura. Para que ocurra una reacción, las moléculas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía para superar la energía de activación y formar un complejo activado del que resultan los productos. La velocidad de reacción depende de la probabilidad de estas colisiones efectivas.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
La cinética estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan dicha velocidad, como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración de los reactivos y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción depende de la frecuencia de colisión entre las moléculas de los reactivos, la cual aumenta con la temperatura, la concentración y la presión del sistema. Los catalizadores aceleran las reacciones sin formar parte de los productos finales.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción química depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la facilidad con que los reactivos entran en contacto. También introduce conceptos como la energía de activación, la teoría de colisiones y cómo los catalizadores pueden disminuir la energía de activación y acelerar las reacciones químicas.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, doble y simple sustitución. También explica factores que afectan la velocidad y el rendimiento de las reacciones, como la concentración de reactivos, catalizadores y la ley de conservación de masa. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe cómo las reacciones químicas implican la transformación de la estructura atómica a través de colisiones entre partí
El documento describe los factores que afectan el equilibrio químico. Define equilibrio químico como un sistema dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Explica que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de reactivos y productos. Describe cómo la concentración, temperatura, y presión afectan la posición del equilibrio. También explica que los catalizadores no afectan la constante de equilibrio sino las velocidades de las reacciones.
Velocidad de Reacción -Teoría de colisionesMike Coral
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y los catalizadores. Explica que para que ocurra una reacción, los reactivos deben chocar con la orientación y energía adecuadas, y que la velocidad depende de la facilidad de romper o formar en
El documento describe la velocidad de reacción química, incluyendo su definición, importancia y teoría de las colisiones. Explica que la velocidad depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración, el área de superficie de contacto y la presencia de catalizadores. También presenta la ley de acción de masas y cómo se puede expresar matemáticamente la velocidad de reacción para diferentes reacciones químicas.
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores, y el mecanismo por el cual ocurren las reacciones. La cinética química tiene muchas aplicaciones importantes en industrias como la producción química, refinación de petróleo, farmacéutica y alimentos.
Este documento describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, incluyendo la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores, y la facilidad con la que los reactivos entran en contacto. También explica la teoría de colisiones, que establece que la velocidad de una reacción depende del número de colisiones efectivas entre moléculas de reactivos, y la energía de activación necesaria para que una colisión conduzca a una reacción.
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
La cinética y la termodinámica permiten predecir la rapidez y la espontaneidad de las reacciones químicas. La cinética determina factores como la velocidad y el mecanismo de reacción, mientras que la termodinámica predice si una reacción liberará o absorberá energía y si alcanzará el equilibrio. Ambas ramas estudian cómo la concentración, temperatura y energía de activación afectan las transformaciones químicas.
Este documento define los conceptos básicos de sistema, calor, energía calórica y capacidad calorífica. Explica los tipos de sistemas como aislado, cerrado y abierto, y los tipos de reacciones como exotérmicas y endotérmicas. También cubre conceptos como entalpía, entalpía de formación, entalpía de reacción y la ley de Hess, y cómo se pueden usar estas propiedades termodinámicas para calcular valores energéticos.
Este documento trata sobre las reacciones químicas y la energía. Explica que durante una reacción química los átomos se redistribuyen para formar nuevos compuestos, rompiendo y formando enlaces. Esto libera o absorbe calor, dependiendo de si la reacción es exotérmica o endotérmica. También describe cómo medir calores de reacción mediante calorimetría, y conceptos como las entalpías de formación y la ley de Hess para calcular calores de reacción a partir de otras. Final
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.
La energía de las reacciones químicas puede ser positiva o negativa dependiendo de si se liberan o absorben energía. Las reacciones exotérmicas liberan más energía al formar nuevos enlaces que la necesaria para romper los originales, mientras que las reacciones endotérmicas absorben energía. La velocidad de una reacción depende de factores como la concentración, temperatura, grado de división de los reactivos, y la presencia de catalizadores.
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, y puede expresarse mediante ecuaciones. Las reacciones pueden ser elementales o tener varias etapas, e involucran la energía de activación necesaria para que ocurran las colisiones entre moléculas que llevan a la formación de productos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química como la energía en reacciones químicas, calor y entalpía, velocidad de reacción y factores que la influyen. También cubre temas como la ley de Hess, reacciones importantes como la combustión, reacciones en seres vivos e industrias. Por último, analiza el impacto de las reacciones químicas en el medio ambiente y la necesidad de un desarrollo sostenible basado en energías renovables.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
Las reacciones químicas pueden ser exotérmicas u endotérmicas dependiendo de si desprenden o absorben calor. Las reacciones exotérmicas tienen una variación de entalpía negativa porque liberan energía en forma de calor, mientras que las reacciones endotérmicas tienen una variación de entalpía positiva porque absorben calor. El principio de Thomssen y Berthelot establece que las reacciones espontáneas son las más exotérmicas porque producen los productos más estables con menor energía.
Este documento resume conceptos clave de química como reacciones exotérmicas y endotérmicas, energía de activación y orientación molecular. Explica que las reacciones exotérmicas desprenden calor mientras que las endotérmicas lo absorben. También describe que para que ocurra una reacción se requiere superar la energía de activación y que los choques moleculares deben darse con la orientación correcta.
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
1) La bioquímica estudia las transformaciones de la materia a nivel molecular, incluyendo átomos, moléculas, reacciones químicas y termodinámica. 2) La termodinámica evalúa la espontaneidad de las reacciones químicas y el equilibrio entre reaccionantes y productos utilizando conceptos como la energía libre de Gibbs. 3) Las reacciones químicas ocurren espontáneamente cuando hay una disminución en la energía libre, llevando al sistema hacia un estado de equilib
El documento resume conceptos clave de la termodinámica, incluyendo que estudia los cambios de energía en reacciones químicas y que la energía se puede liberar o absorber. Explica los tipos de reacciones exotérmicas y endotérmicas, y conceptos como calor, temperatura, capacidad calórica y calor latente. También cubre ecuaciones de reacción, entalpía, energía de enlace y conceptos de la primera ley de la termodinámica y la entropía.
Este documento discute la reactividad química y los mecanismos de reacción en química orgánica. Explica cómo la termodinámica y la cinética controlan si una reacción ocurre y su velocidad. También analiza factores como la energía de activación, los sustituyentes, el nucleófilo y el disolvente que afectan los mecanismos de sustitución SN1 y SN2. Finalmente, proporciona enlaces a recursos adicionales sobre mecanismos de reacción.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética y el equilibrio químico, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad, el equilibrio químico, la constante de equilibrio y la ley de acción de masas. Explica cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad y los factores que afectan la velocidad de una reacción, como la concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
El documento trata sobre la tercera ley de la termodinámica y conceptos relacionados como la capacidad calorífica, la entalpía y la entropía. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia y que aumenta con la complejidad molecular. También define la entalpía como la energía calorífica de una sustancia y cómo se puede usar para determinar si una reacción es exotérmica u endotérmica. Además, explica que la entropía m
¡Bienvenidos a nuestra presentación sobre termodinámica y termoquímica!
En esta sesión, exploraremos los fundamentos esenciales de la termodinámica y la termoquímica, dos ramas de la ciencia que estudian la energía y sus interacciones en los sistemas físicos y químicos.
Comenzaremos nuestro viaje entendiendo los conceptos básicos de la termodinámica, como la energía, el calor, el trabajo y las leyes fundamentales que rigen los procesos energéticos. Analizaremos cómo estos principios se aplican en la vida cotidiana y en la industria, desde la eficiencia de los motores hasta la producción de energía en centrales eléctricas.
Luego nos sumergiremos en el fascinante mundo de la termoquímica, donde exploraremos cómo se intercambia y transforma la energía durante las reacciones químicas. Discutiremos conceptos clave como entalpía, entropía y energía libre, y veremos cómo estas magnitudes nos ayudan a entender la dirección y la espontaneidad de las reacciones químicas.
A lo largo de la presentación, ilustraremos estos conceptos con ejemplos prácticos y aplicaciones en diversas áreas, desde la industria química hasta la biología y la medicina. Además, destacaremos la importancia de la termodinámica y la termoquímica en el diseño y la optimización de procesos, así como en la búsqueda de soluciones sostenibles y energéticamente eficientes.
¡Prepárense para un viaje emocionante a través de la termodinámica y la termoquímica, donde descubriremos cómo la energía impulsa el mundo que nos rodea y cómo podemos aprovecharla de manera inteligente y responsable!
Bioenergetica y metabolismo intermediario ultimocarloszoo
El documento describe los procesos metabólicos de las células y cómo los seres vivos obtienen y utilizan la energía. 1) La fotosíntesis transforma la energía del sol en energía química almacenada en carbohidratos y otras moléculas, 2) la respiración celular convierte esta energía química en enlaces fosfato que alimentan el trabajo celular, 3) la célula utiliza la energía de los enlaces fosfato para realizar funciones como la contracción muscular a través de moléculas
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Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
G1-Tema15:Otros aspectos relacionados con las reacciones químicas. Apartados 1, 2 y 3
1. 17 de abril de 2012
Irina Bendetska
Cristian Cabello
Jaime Soler
Ies Miraya del Mar, Torre del Mar.
2. • La energía en las reacciones químicas
Puntos • Calor y entalpía de reacción
1, 2 y 3 • Ley de Hess y sus aplicaciones
• Velocidad de una
Puntos reacción química
4y5 • Factores que influyen en
la velocidad de reacción
• Algunas reacciones químicas
de interés
Puntos • Reacciones químicas y medio
6, 7 y 8 ambiente
• Desarrollo y sostenibilidad
3. La energía en las reacciones químicas
Definición de energía. Capacidad que tiene un cuerpo para
realizar un trabajo o transferir calor.
En este tema, vamos a tratar la energía química, asociada a
las uniones entre átomos o moléculas de las sustancias.
En muchos casos, podemos ver que la utilidad de las
reacciones se encuentra en la energía y no en los cambios.
Podemos ver algunos ejemplos en las reacciones de
combustión. C4 H 10+ 13/2 O2 ———> 4 CO2 + 5 H2O
4. Tipos de sistemas y reacciones
Tomamos como sistema la porción del universo que contiene las sustancias que
participan en una reacción.
El medio es lo demás que puede reaccionar con él.
- En sistemas abierto o cerrados, se intercambia calor con el entorno.
- Pero en sistemas aislados, absorber o desprender energía produce cambios
en todo el sistema.
Cuando en la reacción se puede intercambiar calor, dependiendo de si se
absorbe o se desprende hablamos de una reacción exotérmica o endotérmica.
- Una reacción exotérmica es aquella que libera energía.
- Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía.
5. Calor y entalpía de reacción
El calor de reacción, Q se define como la energía Diagramas entálpicos
intercambiada por un sistema cuando los productos de una
reacción se llevan a la misma temperatura de los reactivos.
Debido a que las reacciones suelen darse a presión constante
usamos una magnitud llamada entalpía, H, cuya variación
coincide con el calor de reacción a presión constante.
• Cuando la entalpía de los
productos es mayor que
• La entalpía es una magnitud extensiva, lo que significa que su valor depende la de los
de la cantidad de materia que reaccione. reactivos, ΔH>0, la
• Es una función de estado. Por lo que la variación solo depende de los reacción es endotérmica.
estados inicial y final. • Cuando es menor la de
• Es imposible medir el valor absoluto de entalpía, H, solo podemos medir su los productos a la de los
variación, ΔH. reactivos, ΔH<0, la
reacción es exotérmica.
• La reacción 2N2 (g) + O2 (g) + 39 Kcal 2N2O(g) es
endotérmica porque absorbe energía.
• Sin embargo la reacción CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +
213 Kcal.
6. Estados y entalpías estándar y ecuaciones
termoquímicas
• Debido a que la entalpía varía según el estado de los reactivos y los productos, se
definen unos estados estándar.
• Son: 1 bar de presión, estado de agregación con mayor estabilidad a presión
Estados estándar y tª, 1molar(1M). La tº suele ser 25ºC.
estándar
• Cuando no especificamos nada más, la reacción se da en condiciones estándar.
• Para referirnos a esto, usamos un superíndice (º) de forma que ΔHºr (500K) significa
Entalpía entalpía estándar de reacción a 500K.
estándar
• Una ecuación termoquímica es una ecuación química ajustada en la que se indica a
su derecha las magnitudes termodinámicas correspondientes, casi siempre la
entalpía.
• Si se invierte una ecuación termoquímica, el valor de la entalpía cambia de signo
Ecuaciones pero conserva su valor numérico
termoquímicas • Ej: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l); DH0 = –890 kJ
CO2(g) + 2 H2O(l) CH4(g) + 2 O2(g); DH0 = +890 kJ
7. Ley de Hess y sus aplicaciones
Las características de la
entalpía permiten utilizar un
ciclo termodinámico llamado
ley de Hess.
Al ser la entalpía de reacción una
función de estado, cualquier
reacción se puede descomponer
como suma de otras.
Si observamos las ecuaciones
AB, BC y AC, veremos
que la ecuación AB se
obtiene restando AC – BC
8. Ejercicio de aplicación
• La reacción de síntesis del acetileno, C2H2, es : 2 C(grafito) + H2(g) = C2H2(g) Calcula su
variación de entalpía a partir de las siguientes ecuaciones:
a) C(grafito) + O2(g) CO2(g) ΔHa= -393,5 kJ
b) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔHb=-285,8 kJ
c) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHc=-2598,8 kJ
• Solución: Necesitamos obtener una ecuación que contenga sólo C y H2 en el
primer miembro y C2H2 en el segundo, por lo que es preciso eliminar O2, CO2 y
H2O. Dicha ecuación puede obtenerse a partir de: 2·a + b - 1/2·c
Llevamos a cabo las operaciones indicadas y sumamos las ecuaciones intermedias
y sus entalpías:
2 C(grafito)+ 2 O2(g) 2 CO2(g)
H2(g) +½O2(g) H2O(l)
2 CO2(g) + H2O(l) C2H2(g) + 5/2 O2(g)
Queda por tanto:
2 C(grafito)+ H2(g) C2H2(g)
• La variación de entalpía de la reacción es
ΔH = 2·ΔHa + ΔHb - 1/2·ΔHc = 226,6 kJ
9. Velocidad de una reacción química
La velocidad de reacción es la
variación de la concentración
de un determinado reactivo o Y se expresa en mol·L-1·s-1
producto en la unidad de
tiempo.
Observando la grafica tendriamos la ecuacion que aparece a
la derecha.
La letra A representa los reactivos y B, los productos. Estos
dos son inversamente proporcionales, es decir, con el paso
de tiempo A va disminuyendo mientras que la B va
aumentando. Eso quiere decir que los reactivos, al pasar
cierto tiempo se van convirtiendo en productos.
10. Teoría de las colisiones
La teoría de colisiones se basa en
la teoría cinético-molecular de los
gases que permite calcular la
frecuencia de colisiones por
minuto.
Esta teoría afirma que para que
haya reacción química el choque
entre moléculas ha de ser eficaz, lo
que sucede cuando:
Las moléculas disponen de una energía El choque ha de tener una orientación
cinética suficiente para romper los enlaces. Se adecuada. Si no, aunque las moléculas tengan
denomina energía de activación. suficiente energía, no tendrá lugar la reacción
11. Teoría del estado de transición
Esta teoría estudia como va cambiando la energía del sistema. Para ello, postula la existencia de una especie
química que existe en un estado intermedio en el camino de reactivos a productos.
El estado intermedio se denomina estado de transición, y la
especie intermedia, complejo activo.
El complejo activado, en equilibrio con los reactivos, es la especie
mas energética y inestable. Por eso, se descompone originando
los productos.
Para llegar al complejo activado, tanto desde reactivos como
desde productos, hace falta absorber una energía, energía de
activación.
La energía de activación del proceso directo es la diferencia de
energía entre el complejo activado y los reactivos.
La energía de activación del proceso inverso es la diferencia energética entre el complejo activado y los productos.
12. Factores que influyen en la velocidad de reacción
Las reacciones que
Naturaleza de los reactivos
no implican un
reajuste de enlaces
suelen ser muy
rápidas en casi todas
las reacciones entre
iones. Sin
embargo, especies
con enlace covalente
muy intenso, suelen
ser lentas y
necesitan ser
activadas.
13. Factores que influyen en la velocidad de reacción
La velocidad de una
EFECTO DE LA reacción aumenta con la
TEMPERATURA concentración de las
especies reaccionantes.
Las reacciones entre gases son las mas
rápidas. Si en una reacción interviene un
CONCENTRACION Y
solido, cuanto mas pulverizado se
ESTADO FISICO DE
encuentre, mayor será su superficie de
LOS REACTIVOS
contacto y, por tanto, transcurrirá mas
rápidamente.
14. Presencia de catalizadores e inhibidores
Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse
en ella.
Los inhibidores son sustancias que ralentizan la velocidad de reacción pero su mecanismo de
activación es diferente a los catalizadores.
• Porque se recuperan al final de proceso.
• No alteran las variables termodinámicas.
• Reduce la energía de forma directamente
proporcional.
• Son muy específicos.
• Tiene un margen muy estrecho.
15. Algunas reacciones químicas de interés
·Definición de combustión: Una
combustión es un proceso químico en el
que una sustancia, denominada
combustible, reacciona con oxígeno (el
.
comburente), produciéndose, además de
diversos productos, un rápido
desprendimiento de energía en forma de
luz y calor.
La combustión de todo hidrocarburo
origina CO2 y H2
Cuando hay escasez de oxigeno se
origina CO tóxico.
17. Reacciones químicas y medio ambiente
El CO2 junto con el agua y otros gases es el
responsable del efecto invernadero y sin ellos la Tierra
seria un planeta helado.
La radiación es absorbida y asi es como se calienta la
Tierra, esta radiación es retenida por los gases de la
atmosfera evitando su perdida, este es el conocido
efecto invernadero, a mas CO2 producido mas
potente se hará el efecto invernadero, y llegara al
proceso de efecto invernadero anómalo.
19. Problemas medioambientales
Cuando los valores del PH del agua de
La mayor parte de la radicación UV la la lluvia (algo acida) hablamos de lluvia
absorben el O2 y el N2, pero hay una acida, debido a la presencia de NO2 y
parte que solo es absorbida por el SO2 que realizan unas reacciones que lo
ozono(O3) que se encuentra en la transforman en acido nítrico y acido
estratosfera, la radiación que llega a sulfúrico, esto produce graves daños
nuestra superficie es casi nula. medioambientales.
La emisión de los CFC (compuestos Esto es producido por dos
fluoruro carbonados), o el oxido factores, el natural, responsable
nítrico, es peligrosa ya que
descomponen el ozono, eliminando de originar SO2 en las erupciones
nuestro escudo protector, es volcánicas, y la industrial-
conocido como el agujero de la capa social, usando el carbón o
de ozono. combustibles fósiles.
21. Repercusiones asociadas al uso de combustibles
fósiles
Podemos destacar dos aspectos:
Los socioeconómicos y los medioambientales.
Medioambientales → Usar combustibles fósiles constituye la
principal fuente de contaminación atmosfera, esto esa causando
el famosísimo cambio climático
Socioeconómicos → La excesiva dependencia de Europa, de los
combustibles fósiles condiciona seriamente el desarrollo de
nuestra sociedad, el agotamiento de estos combustibles para
mediados de este siglo supondría la parálisis del planeta.
22. Sostenibilidad energética
-Las energías
renovables → el uso
de energías
renovables tienen
escasa incidencia
Según la sobre el medio
UE el peso ambiente y tienen
de las una buena
energías adaptación social.
renovables
debería
aumentar
considerab
Transporte sostenible → el
lemente transporte por carretera supone
mas del 40% de la energía
primaria, de aquí a que se
trabaje ahora todo lo posible
con biocombustibles o con el
uso de vehículos
ecológicos, eléctricos, de
propulsión hibrida o
alimentados por gas natural, por
gas licuado o por hidrogeno.