Este documento describe la composición química y propiedades de la saliva. La saliva está compuesta principalmente de agua (99%) y pequeñas cantidades de sustancias inorgánicas y orgánicas (1%). La saliva tiene un pH entre 6.7-7.5 y contiene iones como calcio, fosfato y bicarbonato que ayudan a mantener la integridad de los tejidos bucales. La saliva estimulada tiene mayores concentraciones iónicas y capacidad amortiguadora que la saliva en reposo.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Documento sobre las diferentes fuentes que han servido para transmitir la cultura griega, y que supone la primera parte del tema 4 de "Descubriendo nuestras raíces clásicas", optativa de bachillerato en la Comunitat Valenciana.
1. Universidad de Chile – Fac. Odontología Química II - Saliva
COMPOSICION
AMBIENTE BUCAL QUIMICA
PO4-3 pH Ca+2 F
- Fluidos orales: AGUA 99% HIPOTONICA
Saliva y F gingival
MATERIA 700 - 800 ml
DIARIOS
Esmalte Sólido SALIVA SÓLIDA 1%
Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) (
(OHA-CO3)
INTEGRIDAD
TEJIDOS
BUCALES
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Amoniaco
Bicarbonato
SUSTANCIAS Calcio
INORGANICAS Yodo
0,5% Magnesio
Fosfatos
MATERIA SUSTANCIAS SUSTANCIAS Potasio
ORGANICAS INORGANICAS Sodio
S di
SÓLIDA 1%
Ó 0,5%
0,5% Sulfatos
Carbonatos
1/10
SALIVA HIPOTONICA SALIVA SUSTANCIAS Albúmina
SALIVA NO Amilasa
ESTIMULADA ORGANICAS Glucoronidasa
0,5% Cistatinas
Esterasas
PESO 3/4
Fibronectina
ib i
ESPECIFICO SALIVA Gustatina
1,007 ESTIMULADA Ig A,G,M
Kalikreína
Lactoferrina
Lisozima
Mucina
F crecimiento
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SALIVA SANGRE
Componente No Estimulada Estimulada Sangre SALIVA SALIVA
NO ESTIMULADA ESTIMULADA
pH 6,7 6,8 – 7,5 7,35 – 7,45
200
R
Na mM ( R) 4–6 26 135 – 145 mM
S Na
100
K Mm (S) 22 20 3,5 – 5,5
50
HCO3
Ca mM 1.5 – 4,0 1,5 – 3,0 2,0 – 2,5
Mg mM 0,2 0,15 – 0,20 1,0 – 1,5
P mM (S) 6 4 S 1,0 – 1,5
Mg
NH3 mM 12 4–8 0,08 – 0,11 10
K
HCO3- mM 5 15 – 50 23 – 32 pH
5
R PO4
Cl ppm ( R) 15 30 99 - 105
Ca 2
0 1 2 3
VELOCIDAD DE FLUJO
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Limpieza mecánica Depuración
H de C
Reducción solubilidad
Factores
A. antibacteriana Protección Limpieza Dilución de
SALIVA SALIVA
mecánica sustratos
Neutralización
Lavado
Piezas
Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
dentales
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Calcio y Factores innatos:
Fosfatos Lisozima,
Lactoferrina
Aglutininas
Reducción S. Peroxidasa
Magnesio y Pp. histidina
SALIVA Solubilidad Fluoruros Actividad
SALIVA Antibacteriana Factores
Integridad Inmunológicos:
esmalte Ig A secretoria
Ig G y Ig M
Eliminan micro-
flora mucosas
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pH Fosfatos
salival proteínas
H2CO3:
capacidad No existe
SALIVA Neutralización tampón pH pCO2 cte
SALIVA
salival
HCO3-:
Determina pH
salival
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SISTEMA
HCO3- / H2CO3
85%
NO 5 mM pH 6,7
ESTIMULADA pH = 5,3
53 CAPACIDAD
AMORTIGUADORA
basifican
HCO3- ROL FOSFATOS H2CO3 + OH-
OH- HCO3-
SALIVA
salival PROTEINAS
SALIVA
acidifican
ESTIMULADA
p
60 mM
pH = 7,8
, pH 7,5
75
HCO3- + H+ H2CO3
H2O + CO2
DISMINUCION
ACIDO
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pCO2
COND. SALIV.
atm 46 mm Hg
CALCIO Y FOSFATO EN SALIVA
46/760
Kps = [Ca2+] 10 · [PO43-] 6 · [OH-] 2 -x · [CO32- ] X = 10-110
M = ------------------ = 2,25 mM DIFUSION
0.086 X 300
4 mM PO4-3 Ca+2 1,5 - 3 mM
E
H2CO3 H2O + CO2
SALIVA
(CO2)
CO2 y pH
Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) (
(OHA-CO3)
EQUILIBRIO
APATITAS
pp FOC
Brushita
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PRODUCTO IONICO SALIVAL RELACION DE CONSTANTES SALIVA - ESMALTE
Ips = [Ca2+] 10 · [PO43-] 6 · [OH-] 2 -x · [CO32- ] X
SALIVA SALIVA
F.C F.D F.C F.D
PO4-3 OH- Ca+2 CO32-
Ips = Kps I ps > Kps
SALIVA
Fase Sólida Fase Sólida
CUATRO IONES F.C F.D
DEL Kps
Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) ( SATURACION I ps < Kps SOBRESATURACION
(OHA-CO3) FC=FD FC > FD
EQUILIBRIO Fase Sólida MINERALIZACION
IONICO ESMALTE
HIPOSATURACION
FC < FD
DISOLUCION
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ESMALTE
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RELACION Ips y SOLUBILIDAD
En el gráfico concentración (g/l) vs pH, la gráfica 1
FOSFATO EN SALIVA
corresponde a la solubilidad del fosfato cálcico y la 80% IONIZADO
VARIA CON pH
gráfica 2 corresponde al producto iónico de
concentraciones de calcio y fosfatos salivales para el NIVELES
fosfato cálcico. SIMILARES Fosfato pH < 5,5 DISOLUCION FASE
SALIVA PAROTIDA SÓLIDA. FOSFATO ESTRUCTURAL
1
SUBMANDIBULAR. SALE A LA SALIVA
g/l DECRECEN CON
FLUJO
Fosfato
Fase Sólida
2
pH = 6
pH
SALIVA SS
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FOSFATO EN SALIVA Rol del Fosfato.
Fosfato.
pKa3 12,2 pKa2 7,3
PO43- + H+ H PO42- + H+ H2 PO4- • Los fosfatos inorgánicos existentes en saliva son dependiente
de la disociación del acido fosfórico.
pH 7,3 : [H PO42-] = [H2 PO4-]
• Existen los iones H2PO4 -, HPO42-, PO43- , su concentración
pH diferentes depende del pH salival y varia con VFS.
pH = pK + log sal/acido • Cuando el flujo se incrementa su concentración iónica
disminuye.
7,0 = 7,3 + log [H PO42-] / [H2 PO4-]
-0.3 = log [H PO42-] / [H2 PO4-] • Su papel químico-biológico mas importante es mantener la
integridad de la estructura dental.
[H PO42-] / [H2 PO4-] = 0.50
[H PO42-] / [H2 PO4-] = 50/100 = 5/10 • Participación relevante en la capacidad amortiguadora de la
saliva en reposo.
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Rol del Calcio. Rol del Calcio.
• Altas concentraciones de calcio y fosfato permiten el • El calcio iónico participa en lo equilibrios de solubilidad de los
intercambio iónico que resulta en la maduración post-eruptiva. fosfatos de calcio del esmalte dental.
• Remineralización de dientes cariados es posible debido a la • El calcio se une aniones (fosfato, bicarbonato, F-), iones
biodisponibilidad de iones calcio y fosfato en saliva. orgánicos (citrato) y macromoléculas.
• La concentración de calcio salival varia con VFS pero no es • La unión a estaterina, pépticos con histidina y proteínas con
modificado por la dieta. prolina permite mantener la concentración iónica saturada.
• Dependiendo del pH el calcio salival puede estar iónico o • Su fuerte unión a α-amilasa como cofactor permite la actividad
unido. de la enzima.
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EXAMENES DE
DIAGNOSTICO CARIES LABORATORIO
Actividad y riesgo
A ti id d i
Recuento Recuento Análisis
Estreptococos Lactobacilos Saliva
DATOS INVESTIGACIÓN EXAMENES
GENERALES CLINICA LABORATORIO
Enfermedad Incidencia Saliva
Dieta, etc Prevalencia Placa
Velocidad Capacidad
pH
flujo Tampón
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Velocidad pH salival
Estimulación
flujo
salival
Toma de Centrifugación Calibración Lectura
P2 – P1 pH 4 y 7
Recolección
R l ió Calculo
C l l muestra
t 10’ 5000 rpm directa
di t
VFS = / 1,005
5’ y pesada según formula
T
Clasificación Vel. flujo Clasificación pH salival
Alta > 2,0 Alta > 7,5
Normal >10
1,0 Normal 6,8 7,5
68a75
Baja 0,7 a 1,0 Baja < 6,8
Muy Baja < 0,7
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Capacidad buffer salival
Toma de
muestra
1 ml saliva Agitación Calibración Lectura
3 ml HCL 20’ pH 4 y 7 directa
Clasificación Cap. buffer
Alta > 6,5
Normal 5,75 a 6,5
Baja 4,0 a 5,74
Muy Baja < 4,0
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