Este documento trata sobre la materia, los cambios físicos y químicos, y la estructura del átomo. Explica conceptos como sustancia, mezcla, elemento, compuesto, cambios físicos y químicos. También define las unidades del Sistema Internacional (SI) y cómo representar cantidades usando notación científica.
Este documento describe el mol como un concepto difícil de enseñar y propone una estrategia didáctica mejorada. Introduce el mol como la unidad de cantidad de sustancia y explica cómo la constante de Avogadro define el número de entidades elementales en un mol. También cubre la determinación histórica de los pesos atómicos y la constante de Avogadro.
Este documento proporciona una introducción a la estructura de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y puede existir en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. La materia puede sufrir cambios físicos o químicos. La teoría atómica de Dalton establece que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos. Los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones.
1. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo.
2. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso y sufre cambios constantes debido a las fuerzas de la naturaleza.
3. La materia puede clasificarse en sustancias puras como elementos y compuestos, o en mezclas formadas por dos o más sustancias.
La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, la cual puede clasificarse según su estado físico (sólido, líquido o gas) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas). Las sustancias puras se caracterizan por tener una composición y propiedades definidas, mientras que las mezclas mantienen las identidades de sus componentes. La materia experimenta cambios físicos, que no alteran su composición, y cambios químicos, que
1. La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo. Se clasifica en sustancias puras y mezclas.
2. Las sustancias puras tienen una composición y propiedades definidas, incluyendo elementos como el oxígeno y compuestos como el agua. Las mezclas están formadas por dos o más sustancias que conservan sus identidades.
3. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso y plasmático, y experimenta cambios
1) La química estudia la materia, sus propiedades, estructura y transformaciones. 2) Por ejemplo, el agua puede convertirse en los gases hidrógeno y oxígeno. 3) La química también estudia la energía liberada o absorbida durante los cambios de la materia.
El documento proporciona información sobre la materia y la energía. Define la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa. Explica que la materia puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Además, describe las características y propiedades de la materia, así como los diferentes tipos de cambios que puede experimentar, incluyendo cambios físicos, químicos y nucleares.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
Este documento describe el mol como un concepto difícil de enseñar y propone una estrategia didáctica mejorada. Introduce el mol como la unidad de cantidad de sustancia y explica cómo la constante de Avogadro define el número de entidades elementales en un mol. También cubre la determinación histórica de los pesos atómicos y la constante de Avogadro.
Este documento proporciona una introducción a la estructura de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y puede existir en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. La materia puede sufrir cambios físicos o químicos. La teoría atómica de Dalton establece que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos. Los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones.
1. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo.
2. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso y sufre cambios constantes debido a las fuerzas de la naturaleza.
3. La materia puede clasificarse en sustancias puras como elementos y compuestos, o en mezclas formadas por dos o más sustancias.
La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, la cual puede clasificarse según su estado físico (sólido, líquido o gas) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas). Las sustancias puras se caracterizan por tener una composición y propiedades definidas, mientras que las mezclas mantienen las identidades de sus componentes. La materia experimenta cambios físicos, que no alteran su composición, y cambios químicos, que
1. La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo. Se clasifica en sustancias puras y mezclas.
2. Las sustancias puras tienen una composición y propiedades definidas, incluyendo elementos como el oxígeno y compuestos como el agua. Las mezclas están formadas por dos o más sustancias que conservan sus identidades.
3. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso y plasmático, y experimenta cambios
1) La química estudia la materia, sus propiedades, estructura y transformaciones. 2) Por ejemplo, el agua puede convertirse en los gases hidrógeno y oxígeno. 3) La química también estudia la energía liberada o absorbida durante los cambios de la materia.
El documento proporciona información sobre la materia y la energía. Define la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa. Explica que la materia puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Además, describe las características y propiedades de la materia, así como los diferentes tipos de cambios que puede experimentar, incluyendo cambios físicos, químicos y nucleares.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
El documento presenta una introducción general a la química, definiendo conceptos básicos como materia, elementos, compuestos, mezclas, cambios físicos y químicos. Explica que la materia está compuesta de átomos y que la teoría atómica ha evolucionado a través del tiempo, desde las primeras ideas de Demócrito y Dalton hasta el desarrollo del modelo atómico moderno. También describe brevemente la historia del modelo del átomo, incluyendo el rescate de la teoría atómica por Dalton y el
La materia y la teoria atomico molecular(cole)profesorR
Este documento describe tres leyes fundamentales de la química: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. También explica conceptos como masa atómica, masa molecular, número de Avogadro, mol y cómo se usan estas leyes y conceptos para determinar fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las propiedades de la materia incluyendo masa, energía y los estados de la materia, y las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. El documento fue escrito por un equipo de estudiantes para una asignación y busca proporcionar información básica pero concisa sobre estos importantes conceptos químicos.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos, la masa, la materia y la energía, los elementos, compuestos y mezclas, y los estados de la materia. Incluye información sobre científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr y sus contribuciones a los modelos atómicos. También describe conceptos clave como átomos, moléculas, enlaces químicos y las propiedades del agua.
El documento trata sobre varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos a través de la historia (Demócrito, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfield), la diferencia entre masa, materia y energía, y los estados de la materia. También explica la diferencia entre elementos, compuestos y mezclas, describiendo elementos como sustancias puras e indivisibles, compuestos como sustancias formadas por varios elementos que no pueden separarse, y mezclas como una combinación de sustancias que mantienen sus propiedades
Este documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica moderna. Comenzó con las tríadas de Dobereiner en 1817, seguidas por la ley de las octavas de Newlands en 1863. Finalmente, Mendeleev y Meyer presentaron de forma independiente las primeras tablas periódicas en 1869 basadas en el incremento de los pesos atómicos.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Distingue entre química inorgánica y orgánica. Describe los conceptos básicos de materia, estados de la materia, elementos y compuestos.
1) El documento describe cómo los átomos que se formaron después del Big Bang hace unos 15.000 millones de años se organizaron en galaxias, estrellas, planetas y vida en la Tierra. 2) Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, y que los organismos vivos tienden a incorporar preferentemente los isótopos más ligeros de carbono, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. 3) Finalmente, detalla cómo medir la proporción de isótopos estables y radiactivos puede indicar la edad
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples y la ley de proporciones recíprocas. También explica los postulados de la teoría atómica de Dalton y conceptos como masas atómicas, moléculares y el mol.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia y las leyes ponderales que rigen las reacciones químicas. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que existen sustancias puras y mezclas, y describe las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir la materia. Además, resume las cuatro leyes ponderales: conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con conceptos fundamentales de química como materia, energía, cambios físicos y químicos, propiedades intensivas y extensivas, sistemas de fases, unidades y factores de conversión. Los problemas abarcan temas como densidad, temperatura, concentración y cálculos con notación científica.
El documento proporciona información sobre isótopos e isóbaros. Define isótopos como átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Proporciona ejemplos de isótopos de carbono, uranio e iridio. Define isóbaros como especies atómicas de diferentes elementos con la misma masa atómica. Proporciona ejemplos de pares de isóbaros. También incluye actividades relacionadas con el cálculo de masas moleculares y el número de átomos en cantidades dadas de sustancias.
Cambios de energía en las reacciones químicas.Alicia Ávalos
El documento explica que la energía liberada durante las reacciones químicas impulsa dichas reacciones y cómo se puede representar y medir el cambio de energía. Se definen las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y conceptos como entalpía y calorías. Finalmente, se muestra un ejemplo del cálculo de la energía liberada en la combustión de la glucosa.
El documento presenta información básica sobre química. Explica que toda la materia está compuesta de átomos y moléculas, y define átomos, moléculas e iones. También describe los diferentes estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Finalmente, introduce conceptos como masa molecular, unidad de masa atómica y número de Avogadro.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También discute otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones. Explica las propiedades características de cada estado y las leyes que los rigen, como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
El documento describe los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gas) y sus propiedades características. También menciona otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones que ocurren bajo condiciones extremas. Explica las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo se combinan en la ley de los gases ideales.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Define fenómenos físicos y químicos, y clasifica la materia en mezclas, sustancias, elementos y compuestos. También describe las cuatro fases de la materia - sólido, líquido, gaseoso y plasmático - y los cambios de fase como fusión, vaporización y sublimación.
Este documento presenta 10 ejercicios de química con sus respectivas soluciones. Los ejercicios abordan temas como las propiedades de la materia, clasificación de sustancias y mezclas, estados de agregación, cambios de estado, energía y calor. El documento provee una explicación detallada para cada solución.
Este documento trata sobre la materia y la energía en química general. Define la materia como cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa, y la energía como la capacidad de realizar trabajo. Explica las leyes de conservación de la materia y la energía, y que la materia y la energía pueden interconvertirse pero la suma total permanece constante. Además, clasifica la materia en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas.
El documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química general, incluyendo la clasificación de la materia, cambios físicos y químicos, escalas de temperatura, sistemas de unidades, estructura atómica, y precisión y exactitud en mediciones científicas. Explica conceptos como átomos, moléculas, elementos, compuestos, mezclas, y propiedades físicas y químicas de la materia.
El documento presenta una introducción general a la química, definiendo conceptos básicos como materia, elementos, compuestos, mezclas, cambios físicos y químicos. Explica que la materia está compuesta de átomos y que la teoría atómica ha evolucionado a través del tiempo, desde las primeras ideas de Demócrito y Dalton hasta el desarrollo del modelo atómico moderno. También describe brevemente la historia del modelo del átomo, incluyendo el rescate de la teoría atómica por Dalton y el
La materia y la teoria atomico molecular(cole)profesorR
Este documento describe tres leyes fundamentales de la química: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. También explica conceptos como masa atómica, masa molecular, número de Avogadro, mol y cómo se usan estas leyes y conceptos para determinar fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las propiedades de la materia incluyendo masa, energía y los estados de la materia, y las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. El documento fue escrito por un equipo de estudiantes para una asignación y busca proporcionar información básica pero concisa sobre estos importantes conceptos químicos.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos, la masa, la materia y la energía, los elementos, compuestos y mezclas, y los estados de la materia. Incluye información sobre científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr y sus contribuciones a los modelos atómicos. También describe conceptos clave como átomos, moléculas, enlaces químicos y las propiedades del agua.
El documento trata sobre varios temas fundamentales de química como los modelos atómicos a través de la historia (Demócrito, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfield), la diferencia entre masa, materia y energía, y los estados de la materia. También explica la diferencia entre elementos, compuestos y mezclas, describiendo elementos como sustancias puras e indivisibles, compuestos como sustancias formadas por varios elementos que no pueden separarse, y mezclas como una combinación de sustancias que mantienen sus propiedades
Este documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica moderna. Comenzó con las tríadas de Dobereiner en 1817, seguidas por la ley de las octavas de Newlands en 1863. Finalmente, Mendeleev y Meyer presentaron de forma independiente las primeras tablas periódicas en 1869 basadas en el incremento de los pesos atómicos.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Distingue entre química inorgánica y orgánica. Describe los conceptos básicos de materia, estados de la materia, elementos y compuestos.
1) El documento describe cómo los átomos que se formaron después del Big Bang hace unos 15.000 millones de años se organizaron en galaxias, estrellas, planetas y vida en la Tierra. 2) Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, y que los organismos vivos tienden a incorporar preferentemente los isótopos más ligeros de carbono, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. 3) Finalmente, detalla cómo medir la proporción de isótopos estables y radiactivos puede indicar la edad
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples y la ley de proporciones recíprocas. También explica los postulados de la teoría atómica de Dalton y conceptos como masas atómicas, moléculares y el mol.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia y las leyes ponderales que rigen las reacciones químicas. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que existen sustancias puras y mezclas, y describe las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir la materia. Además, resume las cuatro leyes ponderales: conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con conceptos fundamentales de química como materia, energía, cambios físicos y químicos, propiedades intensivas y extensivas, sistemas de fases, unidades y factores de conversión. Los problemas abarcan temas como densidad, temperatura, concentración y cálculos con notación científica.
El documento proporciona información sobre isótopos e isóbaros. Define isótopos como átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Proporciona ejemplos de isótopos de carbono, uranio e iridio. Define isóbaros como especies atómicas de diferentes elementos con la misma masa atómica. Proporciona ejemplos de pares de isóbaros. También incluye actividades relacionadas con el cálculo de masas moleculares y el número de átomos en cantidades dadas de sustancias.
Cambios de energía en las reacciones químicas.Alicia Ávalos
El documento explica que la energía liberada durante las reacciones químicas impulsa dichas reacciones y cómo se puede representar y medir el cambio de energía. Se definen las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y conceptos como entalpía y calorías. Finalmente, se muestra un ejemplo del cálculo de la energía liberada en la combustión de la glucosa.
El documento presenta información básica sobre química. Explica que toda la materia está compuesta de átomos y moléculas, y define átomos, moléculas e iones. También describe los diferentes estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Finalmente, introduce conceptos como masa molecular, unidad de masa atómica y número de Avogadro.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También discute otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones. Explica las propiedades características de cada estado y las leyes que los rigen, como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
El documento describe los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gas) y sus propiedades características. También menciona otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones que ocurren bajo condiciones extremas. Explica las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo se combinan en la ley de los gases ideales.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Define fenómenos físicos y químicos, y clasifica la materia en mezclas, sustancias, elementos y compuestos. También describe las cuatro fases de la materia - sólido, líquido, gaseoso y plasmático - y los cambios de fase como fusión, vaporización y sublimación.
Este documento presenta 10 ejercicios de química con sus respectivas soluciones. Los ejercicios abordan temas como las propiedades de la materia, clasificación de sustancias y mezclas, estados de agregación, cambios de estado, energía y calor. El documento provee una explicación detallada para cada solución.
Este documento trata sobre la materia y la energía en química general. Define la materia como cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa, y la energía como la capacidad de realizar trabajo. Explica las leyes de conservación de la materia y la energía, y que la materia y la energía pueden interconvertirse pero la suma total permanece constante. Además, clasifica la materia en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas.
El documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química general, incluyendo la clasificación de la materia, cambios físicos y químicos, escalas de temperatura, sistemas de unidades, estructura atómica, y precisión y exactitud en mediciones científicas. Explica conceptos como átomos, moléculas, elementos, compuestos, mezclas, y propiedades físicas y químicas de la materia.
Este documento presenta una introducción a la química, describiendo que es una ciencia experimental, de observación y de laboratorio. Explica una reacción química balanceada entre el hidrógeno, oxígeno y agua, y que libera energía. También clasifica los diferentes tipos de materia y realiza una breve descripción de los estados físicos y cambios de la materia.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química general e inorgánica. Explica definiciones clave como materia, átomo, número atómico, isótopos, masa y peso. También describe los principales modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El objetivo es introducir los conceptos básicos necesarios para comprender la estructura de la materia a nivel atómico y molecular.
El documento trata sobre la química como ciencia natural que estudia la materia, su estructura y cambios. Se divide la química en ramas como la general, inorgánica, orgánica, fisicoquímica y analítica. Cada rama estudia un aspecto diferente de la materia y sus transformaciones.
La química es la ciencia que estudia la materia y sus propiedades. Describe las diferentes áreas de la química como orgánica, inorgánica y fisicoquímica. Explica los conceptos básicos de materia, energía, estados de la materia, propiedades de la materia, reacciones químicas y ecuaciones químicas.
SEMANA 1 QUIMICA GNL - INTRODUCCION Y ESTRUCTURA QUIMICA.pptxRubenMontaez1
Este documento presenta una introducción al tema de química general para el curso de ingeniería civil en la Universidad Nacional de Santiago Antunes de Mayolo durante el ciclo 2022-I. Explica definiciones básicas como la de química, materia, elementos, compuestos y mezclas. También describe los diferentes estados de la materia y métodos para separar mezclas. Finaliza con una tarea relacionada a aplicar los conceptos revisados.
Calapenshko semestral intensivo virtual san marcos semana 07- químicaLuis Coca
El documento presenta los conceptos fundamentales de los cálculos en química, incluyendo el peso atómico, peso molecular, peso fórmula, masa molar y mol. Explica cómo calcular el número de moles presentes en una muestra y cómo interpretar una fórmula química para determinar las cantidades relativas de los elementos en un compuesto.
Este documento presenta una serie de tareas relacionadas con conceptos químicos. Las tareas incluyen identificar similitudes y diferencias, clasificar elementos y compuestos según diferentes criterios, definir términos químicos y representar reacciones. El objetivo es que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades de la materia, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, describe los diferentes tipos de materia, como los elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas.
Este documento presenta información sobre una sesión de orientación profesional sobre materia, energía y magnitudes y unidades del Sistema Internacional. El documento explica conceptos como estados de la materia, propiedades generales y específicas, cambios de estado, clasificación de la materia, energía y su relación con la materia, y el Sistema Internacional de Unidades. El documento también incluye actividades como ejercicios y preguntas para consolidar el aprendizaje.
El documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo la diferencia entre sustancias puras y mezclas, y entre elementos y compuestos. También explica los estados de la materia, propiedades físicas y químicas, y cambios físicos y químicos. Por último, introduce el Sistema Internacional de Unidades para la medición de cantidades físicas.
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo una definición de química, materia y sus propiedades. Explica la teoría atómica moderna, donde los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo el número de protones determina qué elemento es un átomo.
El documento presenta los objetivos y contenidos de una lección de química sobre cálculos en química. Los objetivos incluyen interpretar fórmulas químicas cualitativamente y cuantitativamente, determinar la composición porcentual de compuestos, y determinar fórmulas moleculares a partir de fórmulas empíricas y composiciones porcentuales. El contenido cubre conceptos como masa atómica, peso formula, mol, y ejemplos de cálculos químicos.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe los diferentes tipos de materia, como elementos, compuestos y mezclas.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe los diferentes tipos de materia, como elementos, compuestos y mezclas.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe los diferentes tipos de materia, como elementos, compuestos y mezclas.
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado...LuisLobatoingaruca
Un ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado para mover principalmente personas entre diferentes niveles de un edificio o estructura. Cuando está destinado a trasladar objetos grandes o pesados, se le llama también montacargas.
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
Aletas de Transferencia de Calor o Superficies Extendidas.pdfJuanAlbertoLugoMadri
Se hablara de las aletas de transferencia de calor y superficies extendidas ya que son muy importantes debido a que son estructuras diseñadas para aumentar el calor entre un fluido, un sólido y en qué sitio son utilizados estos materiales en la vida cotidiana
1. Materia, cambios físicos y químicos.
Estructura del átomo
Fredy Quispe Jacobo
UNIVERSIDAD CATÓLICA SAN PABLO
Arequipa, 12 de Marzo del 2012
QUÍMICA
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMPUTACIÓN
2. Objetivo
Comprender los fundamentos de la química.
Bibliografía
Química Brown, Theodore L. - LeMay, H. Eugene - Bursten, Bruce E. -
Burdge, Julia R. México: Pearson educacion,2004
Química Chang, Raymond. México: McGraw-Hill,2002
Jesús le dijo: Yo soy el camino, y la
verdad, y la vida; nadie viene al
Padre, sino por mí (Juan 14:6)
3. Materia
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Ejm: el aire que respiramos, el agua que bebemos, las frutas que
consumimos
Masa
Medida de la cantidad de materia de un objeto. Se determina en la
balanza.
Peso
Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto. Ejm el peso de un
objeto en la luna es 1/6 de su valor en la tierra.
4. Sustancia
Forma de materia que tiene una composición definida y propiedades
distintivas. Las sustancias se pueden identificar por su aspecto, olor,
sabor y otras propiedades.
Tabla 1. Comparación de agua, hidrógeno y oxígeno
Propiedades Agua Hidrógeno Oxígeno
Estado* Líquido Gas Gas
Punto de ebullición normal (°C) 100 -253 -183
Densidad* 1 g/mL 0,084 g/L 1,33 g/L
Inflamable No Sí No
* A temperatura ambiente y presión atmosférica
Mezcla
Combinación de dos o más sustancias en la cual éstas mantienen su
identidad. Ejm: gaseosa, cemento, leche, aire.
5. Mezclas homogéneas
Las sustancias que forman la mezcla son indistinguibles unas de
otras, formando una sola fase. Ejm: agua y sacarosa, el aire.
Figura 1.
Composición
del aire (%) en
volumen, libre
de vapor de
agua
Mezclas heterogéneas
Las sustancias que forman la
mezcla se pueden distinguir unas
de otras. Ejm: arena y virutas de
hierro, agua y aceite.
Las mezclas homogéneas y
heterogéneas se pueden separar
por métodos físicos.
6. Elementos
Sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por
medios químicos. En la actualidad se conocen 112 elementos, los
cuales varían ampliamente en su abundancia, y sólo 83 se
encuentran en forma natural en la tierra.
Símbolo
Los elementos se
denotan por símbolos
con una o dos
palabras, siendo la
primera mayúscula.
Figura 2.
Composición
de la tierra (%)
7. Tabla 2. Algunos elementos comunes y sus símbolos
Carbono, C Aluminio, Al Cobre, Cu de cuprum
Flúor, F Bario, B Hierro, Fe de ferrum
Hidrógeno, H Calcio, C Plomo, Pb de plumbum
Yodo, I de iodine Cloro, Cl Mercurio, Hg de hydrargyrum
Nitrógeno, N Helio, He Potasio, K de kalium
Oxígeno, O Magnesio, Mg Plata, Ag de argentum
Fósforo, P de phosphorus Platino, Pt Sodio, Na de natrium
Azufre, S de sulfur Silicio, Si Estaño, Sn de stannum
10. Forma de representar las moléculas:
a) Fórmula estructural
b) Dibujo en perspectiva
c) Modelo de bolas y palos
d) Modelo de llenado de espacios
Ejm: Metano, CH4
Fórmula molecular, peso fórmula
11. Materia, cambios físicos y químicos.
Estructura del átomo
Figura 3. Mezclas y sustancias
Se separan por métodos químicos
12. Propiedades de la materia
Físicas: color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición,
dureza, etc. (se miden sin cambiar su identidad)
Químicas: combustión, cambio de coloración por el pH. (describe
como la sustancia puede reaccionar, cambiando su identidad)
Intensivas: densidad, índice de refracción, etc (no dependen de la
cantidad de materia)
Extensivas: masa, volumen, etc (dependen de la cantidad de
sustancia)
13. Cambios físicos y químicos
Cambios físicos: la sustancia varía en su apariencia física pero no
en su composición. Ejm: la evaporación del agua.
Cambios químicos: la sustancia se transforma en una sustancia
químicamente distinta (reacción química). Ejm: Cuando se quema
papel, etc.
Figura 4.
Cambios
físicos del
agua
16. Unidades SI
El Sistema Internacional de Unidades de Medidas, es el fruto del
esfuerzo de investigación para lograr un sistema de medidas
exacto, práctico y universal
Se fundamenta en siete unidades de base, establecidas
arbitrariamente y consideradas independientes, ya que no guardan
relación entre sí. Estas unidades sirven para definir las demás:
Cantidad Nombre Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Tiempo Segundo s
Corriente eléctrica Amperio A
Temperatura termodinámica Kelvin K
Cantidad de sustancia Mol mol
Intensidad luminosa Candela cd
17. Unidades derivadas
Cantidad Expresión Nombre Símbolo
Aceleración lineal m/s2
Área m2
Densidad masa kg/m3
Densidad corriente A/m2
Trabajo, calor N.
m Joule J
Flujo, masa kg/s
Flujo, volumen m3
/s
Fuerza (kg.
m)/s2
Newton N
Frecuencia 1/s Hertz Hz
Presión N/m2
Pascal Pa
Velocidad lineal m/s
Volumen m3
18. Uso de símbolos (algunas consideraciones)
- El SI no tiene abreviaturas, sólo símbolos. Ejm: Correcto A,
incorrecto amp.; s correcto, incorrecto seg.
- Los símbolos en minúscula, a menos que sea de origen nombre
propio. Ejm: m para metro; Pa para Pascal.
- Los símbolos y prefijos, no se escriben en cursiva. Ejm: ………. a
una distancia de 73 km entre ……………..
- Los símbolos son los mismo en singular y plural
- Se debe dejar espacio entre el valor y símbolo. Ejm: 110 W,
correcto; 110W, incorrecto.
- No mezclar símbolos y nombres en la misma expresión. Ejm:
Radianes por segundo o rad/s, correcto; radianes/segundo o
radianes/s, incorrecto
- Para representar cociente utilizar la forma: m/s, m o exponente
negativo. s
19. Prefijos
Los prefijos expresan ordenes
de magnitud en múltiplos de
1000, y proveen de una forma
conveniente de expresar los
números grandes y pequeños.
Ejm: 64 000 watt, es 64 kilowatt
18 000 metros, es 16 kilómetrro
Prefijo Símbolo Representa
yotta Y 1024
zetta Z 1021
exa E 1018
peta P 1015
tera T 1012
giga G 109
mega M 106
kilo k 103
hecto h 102
deca da 101
deci d 10-1
centi c 10-2
mili m 10-3
micro μ 10-6
nano n 10-9
pico p 10-12
femto f 10-15
atto a 10-18
zepto z 10-21
yocto y 10-24
20. Operaciones matemáticas con notación científica
a) Suma y resta
Siempre que las potencias de 10 sean las mismas, se deben sumar los coeficientes
(o restar si se trata de una resta), dejando la potencia de 10 con el mismo grado.
En caso de que no tengan el mismo exponente, debe convertirse el coeficiente,
multiplicándolo o dividiéndolo por 10 tantas veces como se necesite para
obtener el mismo exponente.
Ejemplo:
2×105 + 3×105 = 5×105
3×105 – 0,2×105 = 2,8×105
2×104 + 3 ×105 - 6 ×103 = (tomamos el exponente 5 como referencia)
= 0,2 × 105 + 3 × 105 - 0,06 ×105 = 3,14 ×105
b) Multiplicación
Para multiplicar cantidades escritas en notación científica se multiplican los
coeficientes y se suman los exponentes.
Ejemplo:
(4×1012)×(2×105) =8×1017
c) Potenciación
Se eleva el coeficiente a la potencia y se multiplican los exponentes.
Ejemplo: (3×106)2 = 9×1012.
d) Radicación
Se debe extraer la raíz del coeficiente y se divide el exponente por el índice de la
raíz.
Ejemplos: raiz(9 x 1026) = 3 x 1013
21. Ejercicios:
1. Bajo ciertas condiciones la densidad del gas amoniaco es 0,625
g/L. Calcule la densidad en g/cm3
2. Convertir 4,2x10-4 m3 a mililitros
3. El área superficial y la profundidad promedio del oceáno
Pacífico son de 1,8x108 km2 y 3,9x103 m, respectivamente.
Calcule el volumen en L de agua en dicho oceáno.
http://www.agalano.com/Cursos/MetExpI/SIU.pdf
Lectura adicional: