El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades de la materia, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, describe los diferentes tipos de materia, como los elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas.

1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN

3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria

6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN

7. La materia homogénea es uniforme en su composición y propiedades y su comportamiento no cambia al pasar de un estado físico a otro. Ejemplo: el agua pura. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia heterogénea no es uniforme ni en su composición ni en sus propiedades, consta de dos o más porciones físicamente distintas y distribuidas de manera irregular . Ejemplo: agua del mar

8. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno

9. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro

11. Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración

12. ESTADOS DE LA MATERIA

13. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta

15. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS Fusión Vaporización Solidificación Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso

19. Cambios físicos: * No se forman nuevas sustancias. Los cambios en el estado del agua: Una propiedad distingue a una sustancia de otra, pero un cambio es una conversión de una forma a otra. El punto de fusión de una sustancia  propiedad física Proceso de fusión (el paso de un sólido a líquido)  cambio físico Son modificaciones que se presentan sin un cambio en la composición de una sustancia. Ejemplo: Hielo  Agua  Vapor  

20. Cambios químicos o reacciones químicas: *Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos: Ejemplo: Cl + Na  (NaCl) Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia

23. UNIDADES DE MEDICIÓN LONGITUD: unidad fundamental ( m ) MASA: unidad fundamental kilogramo (kg). Medida de la cantidad de material que hay en un objeto. Peso es la fuerza que la masa ejerce debido a la gravedad. TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor Calor es una forma de energía asociada con el movimiento de las partículas pequeñas de materia, indica cantidad de energía.

24. UNIDADES DE MEDICIÓN K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)

25. UNIDADES DE MEDICIÓN Unidades del SI derivadas VOLUMEN: Unidad fundamental m3. Es la cantidad de espacio que ocupa la materia. El volumen de una caja se obtiene multiplicando la longitud (l) por el ancho (a) por la altura (h) de la caja. DENSIDAD: se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia. Se expresa en gramos/centímetro cúbico (g/cm3) Densidad = masa /volumen

26. INCERTIDUMBRE AL MEDIR Números exactos: tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre. Números inexactos: los números que se obtienen midiendo, debido a errores de equipo o errores humanos Incertidumbre de valores medidos Precisión: es una medida de la concordancia de valores medidos entre sí. Exactitud: que tanto las mediciones individuales se acercan al valor correcto o verdadero. Cuanto más precisa es una medición más exacta es Es posible que un valor preciso sea inexacto. Ejm. Balanza mal calibrada