CURSO QUÍMICA

1. Foto
Cecilia
Castro Vinces
QUÍMICA

2. QUÍMICA
MATERIA
Materia

3. MATERIA
PLASMA FRÍO
En la naturaleza (estrellas, rayos), el plasma está
vinculado a muy altas temperaturas. También surgen
temperaturas elevadas durante la generación de
plasma por descarga de gas, a causa del flujo de
corriente. Si se ioniza un gas por campos
electromagnéticos de alta frecuencia, el plasma
permanece frío o solo se calienta levemente. En el
plasma frío, solamente están "calientes" los electrones
libres, que, debido a su escasa masa, pueden seguir la
frecuencia del campo de alta frecuencia.
Los átomos, iones y radicales, de mayor peso, son
demasiado lentos para seguirla también, de modo que,
durante la excitación de alta frecuencia, apenas
modifican su movimiento, que es lo que determina la
temperatura.

4. MATERIA
4
Es todo aquello que ocupa
un lugar en el espacio y
posee masa
Características:
❑ Independiente a los sentidos.
❑ Se encuentra en constante movimiento y
transformación.
❑ Posee energía asociada.
❑ Todos están conformados por átomos.
❑ Se encuentra en estado (s), (l) y (g)
Ley de la conservación
de la materia
Nota:
Todo cuerpo material
presenta:
- Masa
- Extensión

5. MATERIA
5
Lleno de aire
Gas
Agua
Líquido
Mesa de madera, de
vidrio de acero o
plástico
Sólido
Ejemplos
Sino es materia qué
es?

6. MATERIA
Fuerzas de
cohesión
fuerzas de
repulsión
>>
fuerzas de
cohesión
fuerzas de
repulsión
≈
fuerzas de
cohesión
fuerzas de
repulsión
<<
Clasificación de la Materia:
A. Según sus estados de agregación, se tiene :
La forma mas directa de iniciar el estudio de la química es examinar algunas formas fundamentales de
clasificar y describir la materia. Estos se pueden basar en su estado físico en su composición o de
acuerdo al objeto de nuestro estudio.

7. MATERIA
7
I Bimestre Nivel: Secundaria
Las fuerzas de atracción tienden a unir a las moléculas de tal manera que
ocupen el menor espacio posible, mientras que las fuerzas de repulsión tienden
a separarlas. De la intensidad de estos dos tipos de fuerzas dependen los
estados físicos de la materia.
Debe tenerse en cuenta que el estado en el que se encuentra un cuerpo
material, depende de la temperatura y la presión a la cual está sometido dicho
cuerpo.
▪ Volumen fijo
▪ Forma fija
▪ Son Rígidos
▪ Prácticamente
incompresibles
▪ Mov. de sus partículas:
VIBRACIONAL
▪ Entre sus partículas:
FCOHESIÓN > FREPULSIÓN
▪ Volumen fijo
▪ Forma variable
▪ Son fluidos
▪ Prácticamente
incompresibles
▪ Mov. de sus partículas:
TRASLACIONAL
▪ Entre sus partículas:
FCOHESIÓN < > FREPULSIÓN
▪ Volumen variable
▪ Forma variable
▪ Son fluidos
▪ Compresibles
▪ Se difunden fácilmente
▪ Mov. de sus partículas:
caótico.
▪ Entre sus partículas:
FCOHESIÓN < FREPULSIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

8. MATERIA
8
OBSERVACIÓN:
Un “plasma” es un gas ionizado que se encuentra a muy altas temperaturas. Está
constituido por una mezcla de protones, electrones libres y átomos neutros que se
desplazan a grandes velocidades (Plasma de Hidrógeno). Es la forma de materia
mas abundante del universo.
Cambios de Estado de Agregación:
- Son cambios de naturaleza física donde se modifica la relación entre las fuerzas de
cohesión y las fuerzas de repulsión.
- Se desarrolla a temperatura y presión constantes, con absorción o
desprendimiento de energía en forma de calor (calor latente).

9. MATERIA
ABSORBE ENERGÍA EN FORMA DE CALOR
SÓLIDO LÍQUIDO VAPOR
FUSIÓN
SOLIDIFICACIÓN
VAPORIZACIÓN
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN
DEPOSICIÓN O COMPENSACIÓN
LIBERA ENERGÍA EN FORMA DE CALOR
Los diferentes cambios de fase, se denominan:
Observación:
GAS
LICUADO
GAS
GASIFICACIÓN
LICUACIÓN
VAPOR es la forma
gaseosa de cualquier
sustancia cuyo estado
original puede ser
líquido o sólido.

10. MATERIA
10
Materia
Sustancia Pura
Simple (Elemento)
Átomo: Na , K , Cu; Fe,
etc
Molécula: Diamante,
Grafito,𝐻2, 𝑂2, 𝑂3, 𝑒𝑡𝑐
Compuesta
(Compuesto)
Mezcla
Homogénea
(solución)
Heterogénea
B. Por su composición, la materia se puede clasificar en : Mezcla
homogénea:
aire
Gas natural
vinagre
Mezcla
heterogénea:
Agua y aceite
Agua turbia
granito

11. MATERIA
11
Sustancia Pura Mezcla
❑Materia de composición fija y definida
de propiedades características que
difieren de las propiedades de
cualquier otra sustancia.
❑Se puede representar mediante una
F.M (formula molecular)
❑Materia de composición y proporción
variable, conformada por dos o mas
sustancias puras
❑Se pueden separar mediante métodos
físicos.

12. MATERIA
12
Sustancia Pura:
A) Simple B) Compuesta
❑Sustancia conformada por
una sola clase de átomos.
❑Presentan alotropía.
❑Sustancia conformada por dos o mas
átomos diferentes
Ejemplos:
Elementos Fe, Co, Ni, Na, K, Li , Cu , etc.
Alotropías: Carbono (Diamante o Grafito)
Azufre (Rómbico, monoclínico)
Fosforo (Blanco, negro y rojo)
Moléculas: H2, N2, O2, F2, Cl2 ,…
Ejemplos:
Metano CH4
Benceno C6
H6
Amoniaco NH3
Azúcar C12
H22
O11
Agua H2
O
Sal NaCl
Hidróxido de Sodio NaOH
Peróxido de hidrógeno H2O2
Ácido sulfúrico H2SO4
OBS: Los compuestos pueden estar en estado
(s), (l ) o (g)

13. MATERIA
OBSERVACIONES:
1. Algunos elementos químicos pueden presentarse, en el mismo estado físico, con dos o mas
estructuras diferentes, razón por la cual sus propiedades serán también diferentes.
Ejemplo: Variedades alotrópicas del Oxígeno

14. MATERIA
Otros elementos que presentan alotropía son:
ELEMENTO
FORMAS
ALOTRÓPICAS
Carbono
- Diamante
- Grafito
Fósforo
- Rojo
- Blanco
Estaño
- Estaño α (gris)
- Estaño β (blanco)
ALÓTROPOS DEL AZUFRE
Alotropía es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o
moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta
estructura molecular se llaman alótropos. Oxígeno.

15. MATERIA
15
Mezcla
A) Homogénea
B) Heterogénea
❑Reunión de dos o mas sustancias donde
solo se aprecia un solo aspecto en cada
punto, NO SE DIFERENCIAN sus
componentes.
❑Reunión de dos o mas sustancias donde
no se aprecia un solo por el contrario,SI
SE DIFERENCIAN sus componentes.
Ejemplos:
Aleaciones (sólidos):
Bronce, Latón, acero, amalgama ,etc…
Soluciones(líquidos):
Salmuera, agua C/azúcar, acido
clorhídrico, etc…
Mezclas gaseosas (gas): Aire…
Ejemplos:
Agua C/aceite, agua C/arena, petróleo,
Leche, humo, mayonesa, pinturas,
etc…

16. MATERIA

17. MATERIA

18. MATERIA

19. MATERIA
I Bimestre Nivel: Secundaria
Son aquellas características
que permiten su
reconocimiento y
clasificación. Se determinan
mediante nuestros sentidos
o por instrumentos de
medición.
Propiedades Físicas y Químicas:
Propiedades Físicas: Son aquellas que se manifiestan o
pueden ser determinadas, sin alterar la composición
química de las sustancias. Ejemplos:
- La temperatura de ebullición del agua
- La conductividad eléctrica
- La ductilidad y maleabilidad de un metal
Propiedades Químicas: Son aquellas que al ser determinadas,
se produce una modificación en la composición química de
las sustancias. Ejemplos:
- La combustibilidad del papel
- La oxidabilidad de un metal
- El grado de acidez o basicidad de una sustancia
Hg
Propiedades de la Materia

20. MATERIA
I Bimestre Nivel: Secundaria
Propiedades Extensivas e Intensivas:
Propiedades Extensivas: Son aquellas cuya medida de la propiedad depende de
la cantidad de sustancia analizada (dependen de la masa). Son aditivas. Ejemplos:
Masa; Peso; Área; Volumen; Inercia; Calor absorbido o liberado por un cuerpo;
Capacidad Calorífica.
Propiedades Intensivas: Son aquellas cuya medida de la propiedad no depende
de la cantidad de sustancia analizada (no dependen de la masa). No son aditivas.
Ejemplos: Densidad; Temperatura; Propiedades Organolépticas (color; olor;
sabor); Solubilidad; Calor Específico.
Observación:
1. Toda propiedad química es una propiedad intensiva: acidez; oxidabilidad;
combustibilidad; etc.
2. Algunas propiedades intensivas se obtienen relacionando dos propiedades
extensivas. Por ejemplo: Densidad =
volumen
masa (P. EXT.)
(P. EXT.)
(P. INT.)

21. MATERIA
En 1905, Albert Einstein llega a la conclusión de que tanto la materia como la energía, son
manifestaciones equivalentes de un mismo ente físico. En base a esta afirmación, enuncia la
nueva Ley de conservación de la Materia y la Energía:
Relación entre Materia y Energía
“TODA LA MATERIA Y LA ENERGÍA QUE EXISTE EN EL UNIVERSO, SIEMPRE PERMANECERÁ
CONSTANTE”.
Según Albert Einstein:
* La materia se puede considerar como una forma de energía
concentrada.
* La energía, por el contrario, es materia que se presenta en
forma dispersa.

22. MATERIA
APLICACIÓN:
Si se desintegra 0,145 g de uranio. ¿Cuál es la cantidad
de energía liberada, en joules?
Dato: c = 3,00.1010 cm/s
A) 1,30.1013
B) 4,35.104
C) 1,30.1012
D) 4,35.106
E) 1,30.1015
E : energía Joule (J)
m: masa (kg)
c: velocidad de la luz

23. Donde:
Q = calor
(cal. Kcal, J)
m = masa
c.e = calor específico
(cal/g°C, kcal/g°C, J/g°C)
Ti = Temperatura inicial
Tf = Temperatura final
∆T = Variación de la
temperatura
∆T = Tf – Ti
Nota:
Q < 0 → libera energía (Calor)
→ Exotérmico
Q > 0 →absorbe energía (calor)
→ Endotérmico
Otras formas de Energía
importantes para calcular
Solución:
Liberación de calor → EXOTÉRMICO (-)
m = 200g
Ti = 50°C
Q = - 520J
Tf
- 520 J = 0,13J x 200g x (Tf – 50°C)
g°C
-520 °C = Tf – 50°C
0.13 x 200
-20°C = Tf - 50°C → Tf = 30°C

24. Química
PROBLEMAS PROPUESTOS
MOMENTO DE PRACTICAR

25. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:A
Masa = cantidad de materia en un cuerpo, se mide en la
balanza y su unidad es kg VALOR INVARIABLE
Peso = medida de la fuerza gravitacional entre la tierra y
un cuerpo, su unidad de medida N, depende de la
gravedad VALOR VARIABLE
I. Verdadero
II. Verdadero
III. Verdadero

26. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:B
I. Verdadero, la materia según su composición puede
ser sustancia o mezcla
II. Falso, los únicos que se pueden separar por
métodos químicos son los compuestos Ejemplo:
Electrolisis del agua H2O → H2 + O2
III. Falso, las mezclas homogéneas son MONOfásicas, es
decir se observa una sola unidad ( no se puede ver
sus componentes)
IV. Verdadero, pues el Peso = masa x gravedad

27. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:B
A) Sustancia (Diamante C) - Sustancia (CO2)
B) Sustancia (CO2) – Mezcla (heterogénea)
C) Sustancia (CO) – Sustancia (N2)
D) Mezcla ( agua30% + alcohol 70% ) – Mezcla (n- heptanos +
isooctanos)

28. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:D
I. Arena Mezcla heterogénea
II. Cobre Cu Elemento
III. Alcohol medicinal Mezcla homogénea
IV. Metano CH4 Compuesto
OBSERVACIÓN:
Alcohol etílico = etano = C2
H5
OH
→ Sustancia compuesta
“COMPUESTO”

29. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:C
I. Agua potable Mezcla
II. Ácido carbónico Compuesto
III. Vinagre Mezcla
IV. Cemento Mezcla

30. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:D
AIRE = N2 + O2 + otros gases
→ El aire es un mezcla homogénea
I. Falso, el N2 y O2 son elementos
II. Verdadero, las mezclas homogéneas también
se le llaman soluciones
III. Falso, el dióxido de carbono CO2 es un
compuesto
IV. Verdadero

31. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA: D
Una propiedad “particular” es aquella que puede diferenciar
una sustancia de otra.
T
odo cuerpo material es:
- Discontinuo (es decir esta formado por átomos o iones )
- Posee Masa y por ende peso
- Inercia
Pero el color es una propiedad característica de cada
sustancia

32. MATERIA
SOLUCIÓN
RESPUESTA:B
I. Falso, es un cambio físico, solo cambia la forma más
no la identidad, sigue siendo agua H2O
II. Verdadero, no se alter la identidad del cuerpo
material
III. Verdadero, pues es un cambio físico
IV. Falso, solo se forman nuevas sustancias cuando hay
cambios químicos.

33. QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS