Modulo de quimica

Profesor de Ciencias Naturales y Educación Ambiental : Edson Noel Flórez Alvarado
Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Parte I

Todo aquello que podemos percibir con algunos de nuestros sentidos, es decir, todo
lo que podemos ver, oler, tocar (sentir) o saborear, y están formados a partir de
átomos y moléculas

Es una de las unidades mas pequeñas de la materia y no es posible separarlas
mediante procesos químicos.

Átomo
Gana electrones queda
cargado (-) y se denomina
anión.
Pierde electrones queda
cargado (+) y se denomina
catión.
Configuración
electromagnética
Iones

Es la menor porción de una sustancia que pude existir en estado libre y
conservar las propiedades de dicha sustancia.

Tiene una masa (cantidad de materia de posee un cuerpo, se puede pesar)
Ocupa un lugar en el espacio ( se puede introducir en un maletín o una habitación)
Y el aire, ¿es materia?
A primera vista no es fácil responder a esa pregunta. Vamos a ver si el aire tiene las
propiedades generales de la materia: masa y volumen.
Cuando inflamos el
balón, su peso
aumenta. Por
tanto, el aire pesa:
tiene masa
Para que el agua
pueda entrar
debemos dejar que
salga el aire.
Por tanto, el aire
ocupa espacio: tiene
volumen.

Son aquellas características de un cuerpo determinado
Color, olor y sabor
Solubilidad
Conductibilidad del
calor y eléctrica
Brillo
Dureza y transparencia
Densidad
Maleabilidad Ductilidad

Son formas de agrupación de la materia o mas conocidas como estados
que depende de la temperatura y la presión.
Cambios de estado de la materia

En los cambios físicos, las sustancias mantienes su
naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir,
siguen siendo las mismas sustancias.
Con la sustancia resultante se puede volver a formar la
inicial
Deformación Movimiento
Calentamiento

En los cambios químicos, las sustancias se
transforman en otras distintas, que tiene
propiedades diferentes.
Los cambios químicos se describen por una
reacción química.
Oxidación
Combustión Descomposición

“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la mas consumida
de los reactivos es igual a la masa obtenida en los productos”
En la reacción química no aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se
forman o rompen enlaces, la masa no puede variar.

Sustancia
pura
Mezclas
Materiales cuya
naturaleza y composición
no varia sea cual sea su
estado.
Se encuentran formadas
por dos o mas
sustancias.
Elementos Compuestos Homogénea Heterogénea

Alcohol  CH3-CH2-OH
Agua oxigenada H2O2
Agua  H2O
Vinagre  CH3-COOH
Milanta Mg (OH)2
Bicarbonato sódico  NaHCO3
Gas carbónico CO2
Sal NaCl
Azúcar C12H22O11
Gas natural CH4
Oxigeno O2
Representados
mediante una formula
química, donde se
especifica el elemento
que lo conforma.
Compuestos
Los compuestos
químicos no obedecen
a una selección
humana arbitraria.

Alcohol  CH3-CH2-OH
Agua oxigenada H2O2
Agua  H2O
Vinagre  CH3-COOH
Milanta Mg (OH)2
Bicarbonato sódico  NaHCO3
Gas carbónico CO2
Sal NaCl
Azúcar C12H22O11
Gas natural CH4
Oxigeno O2
Elementos
Representados
mediante símbolos
químicos.
Los elementos que se
encuentran en nuestro
diario vivir están
representados en la tabla
periódica de lo elementos
químicos.

Fíjate en los ingredientes de la ensalada
de verduras. A simple vista puedes
distinguir los componentes que la
componen. Se trata de una mezcla
heterogénea.
Mas de una fase visible.

Observa la tableta de chocolate de la imagen.
¿Podrías distinguir a simple vista sus
componentes? Evidentemente no. Se trata de
una mezcla homogénea.
Las disoluciones son mezclas homogéneas y
están constituidas por el disolvente y el soluto.
Solo una fase visible.

Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia.
Por Ej. si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un
mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de
Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades
elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos
presentes en 12 g de carbono 12.
1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento
1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas de un compuesto
Numero de Avogadro

Es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la
medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte
de la masa de un átomo de carbono-12
• El valor de 1 UMA en gramos se obtiene dividiendo 12
gramos entre 12 por el número de Avogadro.
• El valor de 1 gramo en UMA se obtiene multiplicando12
por el número de Avogadro y dividiéndolo entre 12.
La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en
gramos para un solo átomo es:
donde M es la masa molar y NA es el número de Avogadro

El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de
cada átomo en su fórmula química
Por ejemplo, el agua (H2O) tiene el peso fórmula de:
[2 x (1,0079 uma)] + [1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma
Si una sustancia existe como moléculas aisladas (con los átomos que la componen
unidos entre sí) entonces la fórmula química es la fórmula molecular y el peso
fórmula es el peso molecular.
La diferencia entre peso molecular y peso formular se debe a que no
puedes hablar de peso molecular para compuestos como el cloruro de
sodio que no existen como molécula
Sin embargo se usa la formula mínima, NaCl x ej, y el peso formula es la
masa de los átomos que la componen. Igual que el peso molecular.

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