ESPERO LES SIRVA ESTE MATERIAL

1. DISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES
 Una disolución ideal aparece en el límite donde las moléculas de las diferentes especies son muy
parecidas entre sí.
 Un tipo de límite distinto es aquel donde la fracción molar del disolvente se aproxima a la unidad, por lo
que todos los solutos se encuentran en concentraciones muy bajas- esta disolución se denomina
disolución diluida o idealmente diluida.
 En una disolución diluida ideal, las moléculas de soluto prácticamente sólo interaccionan con moléculas
de disolvente, debido al bajísimo nivel de concentración.
 En las disoluciones electrolíticas, existen fuerzas intensas entre iones que dan lugar a interacciones
soluto- soluto muy considerables, es por ello que el modelo de disolución diluida ideal no es útil para
soluciones electrolíticas.
 Como cada electrolíto da lugar a dos o más iones su potencial químico tiene una forma diferente a la de
un disolución no electrolítica.

2. DISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES
•La ley de Henry: establece que la presión parcial en el vapor del soluto i de
una disolución diluida ideal es proporcional a la fracción molar de i en la
disolución.
𝜇𝑖,𝑙 = 𝜇𝑖,𝑣
𝜇𝑖,𝑙
𝑜
+ 𝑅𝑇𝑙𝑛𝑥𝑖,𝑙 = 𝜇𝑖,𝑣
𝑜
+ 𝑅𝑇𝑙𝑛(
𝑃𝑖
𝑃𝑜)
(𝜇𝑖,𝑙
𝑜
−𝜇𝑖,𝑣
𝑜
)
𝑅𝑇
= ln(
𝑃𝑖
𝑥𝑖,𝑙𝑃𝑜
)
𝑃𝑖
𝑥𝑖,𝑙𝑃𝑜 = 𝑒𝑥𝑝
(𝜇𝑖,𝑙
𝑜
−𝜇𝑖,𝑣
𝑜
)
𝑅𝑇
𝐾𝑖 𝑇, 𝑃 = 𝑃𝑜
𝑒𝑥𝑝
(𝜇𝑖,𝑙
𝑜
−𝜇𝑖,𝑣
𝑜
)
𝑅𝑇
𝑃𝑖 = 𝐾𝑖 𝑥𝑖,𝑙

3. LEY DE HENRY
Acetona + Cloroformo
xcl
kcl
kac
𝑃𝑖 = Pi
∗
𝑥𝑖,𝑙
𝑃𝑖 = 𝐾𝑖 𝑥𝑖,𝑙
Ley de Raoult
Ley de Henry

4. EJEMPLOS
A 300K la presión parcial de HCl en Ge Cl4 liquido
son:
XHCl 0.005 0.012 0.019
pHCl (kPa) 32.0 76.9 121.8
Determine la presión parcial de HCl si su molalidad es
0.01 en GeCl4 liquido.
Ejemplo1
Ejemplo 2
Ejemplo 3