Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas, con la misma composición en toda la muestra, o heterogéneas, con composición variable. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde un componente es el disolvente y los otros son solutos.

1. *

2. Una Mezcla es un sistema
material formado por dos o más
sustancias puras no combinadas
químicamente. En una mezcla
no ocurre una reacción química y
cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y
propiedades químicas
Las mezclas homogéneas o
uniformes: son aquellas en
las que la composición es la
misma en toda la muestra.
La mezcla homogénea
también se denomina
disolución, que consiste en
un disolvente, normalmente
la sustancia presente en
mayor cantidad, y uno o más
solutos.
Normalmente el disolvente
es un líquido, mientras que
el soluto puede ser sólido,
líquido o gas
Las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas
en las que la composición de la muestra varía de un
punto a otro. Muchas rocas pertenecen a esta
categoría. En un trozo de granito se pueden distinguir
varios componentes, que se diferencian entre ellos por
el color.
Normalmente sus componentes se pueden distinguir a
simple vista o al microscopio
Una solución es una
mezcla homogénea de
dos o más sustancias.
Estas sustancias pueden
ser sólidas, líquidas y
gaseosas.
Las soluciones, también
llamadas disoluciones,
son uniones físicas entre
dos o más sustancias
que originan una mezcla
de tipo homogénea, la
que presenta
uniformidad en todas sus
partes.
Un electrolito o electrólito es
cualquier sustancia que
contiene iones libres, los
que se comportan como un
medio conductor eléctrico

3. Principios: Comúnmente, los
electrolitos existen como
disoluciones de ácidos, bases o
sales. Más aún, algunos gases
pueden comportarse como
electrolitos bajo condiciones de alta
temperatura o baja presión. Las
soluciones de electrolitos pueden
resultar de la disolución de algunos
polímeros biológicos (por ejemplo,
ADN, poli péptidos) o sintéticos
cuando la sal común, NaCl se coloca
en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias
reaccionen con el agua cuando se les
agrega a ella, produciendo iones. Por
ejemplo, el dióxido de carbono
reacciona con agua para producir una
solución que contiene iones hidronio,
bicarbonato y carbonato.
En términos simples, el electrolito es
un material que se disuelve completa
o parcialmente en agua para producir
una solución que conduce una
corriente eléctrica.
No electrolito: Son sustancias que
cuando se disuelven en agua se
separan en sus moléculas: las
moléculas tienen movilidad por estar
en disolución acuosa pero son
eléctricamente neutras (no tienen
carga). Por ejemplo, la sacarosa se
separa en moléculas cuando se
disuelve en agua. Estos líquidos y
disoluciones tienen partículas con
movilidad pero sin carga; por lo tanto,
no son conductores de electricidad.
Acido: es considerado
tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una
actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto
es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición
moderna de Johannes Nicolaus
Brønsted y Thomas Martin
Lowry
propiedades de los acido:
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido
cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a
rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a
rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en
disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando
una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal
más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para
formar una sal más agua.

4. Una base o álcali : es cualquier
sustancia que presente propiedades
alcalinas. En primera aproximación
es cualquier sustancia que en
disolución acuosa aporta iones OH−
al medio. Un ejemplo claro es el
hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución
acuosa)
Los conceptos de base y ácido son
contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un medio
acuoso se utiliza el concepto de
pOH, que se complementa con el de
pH, de forma tal que pH + pOH =
pKw, (Kw en CNPT es igual a
10−14). Por este motivo, está
generalizado el uso de pH tanto para
ácidos como para bases.
Una base se forma cuando un óxido
metálico reacciona con agua (hidrólisis):
igual es:
Una reacción ácido-base o reacción de
neutralización es una reacción química
que ocurre entre un ácido y una base
produciendo una sal y agua. La palabra
"sal" describe cualquier compuesto
iónico cuyo catión provenga de una
base (Na+ del NaOH) y cuyo anión
provenga de un ácido (Cl- del HCl)
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

5. Solución empírica:
Son aquellas soluciones en donde
para determinar la concentración
no se aplican cálculos
matemáticos sino que la relación
soluto-solvente se determina
desde un punto de vista personal
de acuerdo a un criterio propio, por
lo tanto en este tipo de solución no
hay precisión ni exactitud en la
determinación de la concentración
DILUIDAS: Es aquella solución
donde la cantidad de soluto es
pequeña comparada con el solvente.
CONCENTRADAS: Es aquella
donde la cantidad disoluto es
relativamente considerable con
respecto a la cantidad de solvente.
SATURADA: Es aquella donde la
cantidad de soluto que ha diluido, es
la máxima cantidad de solvente a
cierta presión y temperatura por lo
tanto, cualquier cantidad que se
añada de soluto no se disolverá.
SOBRESATURADA: Es
aquella solución donde
sea ha añadido una
cantidad superior al
soluto de saturación y
por tanta este exceso de
soluto al no disolverse
precipita.

6. La molaridad (m) es el número de moles
de soluto por kilogramo de disolvente
(no de disolución). Para preparar
disoluciones de una determinada
molaridad, no se emplea un matraz
aforado como en el caso de la
molaridad, sino que se puede hacer en
un vaso de precipitados y pesando con
una balanza analítica, previo peso del
vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.
La normalidad es la relación entre
los equivalentes de una sustancia y
los litros de una solución. Los
equivalentes se refieren a las cargas
por mol de una sustancia: para el
caso de los ácidos se refiere a la
cantidad de cargas de los hidronio
H+, para las bases a la cantidad de
cargas negativos de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales se
refiere a las cantidades positivas de
los elementos metálicos que
sustituyen los hidrógenos de los
ácidos.
La fracción molar es una unidad química usada
para expresar la concentración de soluto en
solvente. Nos expresa la proporción en que se
encuentran los moles de soluto con respecto a
los moles totales de solución, que se calculan
sumando los moles de soluto(s) y de
disolvente. Para calcular la fracción molar de
una mezcla homogénea
Fracción molar:
Normalidad:
N= equivalentes soluto
L de solución.
Molaridad:
m= moles de soluto
L de solución

7. En química se llaman propiedades
coligativa a aquellas propiedades
de una disolución que dependen
únicamente de la concentración.
Generalmente expresada como
concentración equivalente, es
decir, de la cantidad de partículas
de soluto por partículas totales, y
no de la composición química del
soluto.
Están estrechamente relacionadas
con la presión de vapor, que es la
presión que ejerce la fase de vapor
sobre la fase líquida, cuando el
líquido se encuentra en un
recipiente cerrado. La presión de
vapor depende del solvente y de la
temperatura a la cual sea medida
(a mayor temperatura, mayor
presión de vapor). Se mide cuando
el sistema llega al equilibrio
dinámico.
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre
soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es
pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen
interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la
presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se
producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este
reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida
a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil
disminuye la presión de vapor es proporcional a su
concentración
El soluto obstaculiza la formación de
cristales sólidos, por ejemplo el líquido
anticongelante de los que hacen
descender su punto de congelación. ΔT =
Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de
soluto por kilogramo de disolvente
(mol/kg).
ΔT es el descenso del punto de
congelación y es igual a Tf - T donde T es
el punto de congelación de la solución y Tf
es el punto de congelación del disolvente
puro.
Kf es una constante de congelación del
disolvente. Su valor, cuando el solvente es
agua es 1,86 ºC.kg/mol.
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de
hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de
congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente.
Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla
formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo
cero y será mucho más efectiva para enfriar que los
cubos de hielo sólidos. A pesar de que el hielo tiene una
conductividad térmica cuatro veces mayor que el agua
liquida, ésta contacta mejor el cuerpo a enfriar, por lo
que la superficie para la transferencia de calor será
mayor, lo que también contribuye al mejor enfriamiento.
Es una consecuencia del descenso de la presión de
vapor.