Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones acuosas y mezclas homogéneas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el disolvente. También describe los diferentes tipos de disoluciones, los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión, y los principios de solubilidad basados en las fuerzas intermoleculares entre sustancias.

1. Disoluciones Acuosas
Mezclas Homogeneas Acuosas
Compilado por:
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
Programa de
Licenciatura
en Biología y
Química
Programa de
Licenciatura
en Biología y
Química

2. SABES?
¿Por qué cuando se adiciona demasiado café a
una taza con agua caliente, parte del café se
deposita en el fondo de la taza?
¿Por qué las bebidas alcoholicas con mayor grado
son más fuertes?
¿Qué significa que el alcohol que utilizamos para
desinfectar heridas es del 70%?

3. Una disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias.
El soluto son la o las sustancias presentes
en menor proporción.
El disolvente es la sustancia presente en mayor
proporción.
Los componentes que constituyen una disolución
son: el disolvente y el o los solutos

4. Tipos de
mezclas
homogéneas

5. 5
Tipos de disoluciones
Soluto Disolvente Ejemplo
– Gas Gas Aire
– Líquido Gas Niebla
– Sólido Gas Humo
– Gas Líquido CO2 en agua
– Líquido Líquido Petróleo
– Sólido Líquido Azúcar-agua
– Gas Sólido H2 - platino
– Líquido Sólido Hg - cobre
– Sólido Sólido Aleacciones

6. SOLUBILIDAD Y EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
Dos sustancias forman una disolución (se disuelve
una en la otra), cuando se mezclan íntimamente (son
miscibles) y este proceso debe darse a escala iónica
o molecular.
Soluciones moleculares: aquellas en las cuales la
mezcla se dá a escala molecular.
Soluciones iónicas: aquellas en las cuales la mezcla
se dá en escala iónica.
C12H22O11 (s) C12H22O11 (ac)
H2O
-
NaCl (s) Na (ac) + Cl (ac)H2O +

7. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA
SOLUBILIDAD
La solubilidad de sólidos
aumenta al aumentar la
temperatura

8. Variación de la solubilidad con la
temperatura.

9. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA
SOLUBILIDAD
La solubilidad de los gases disminuye a
medida que aumenta la temperatura

10. EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE LA
SOLUBILIDAD
El efecto de la presión sobre la
solubilidad de los sólidos y de los
líquidos es despreciable

11. COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES
Se refiere a los
componentes de una
solución y cuál es su
proporción relativa.

12. DESCRIPCIÓN CUALITATIVA

14. Una disolución saturada, es aquella que está en
equilibrio con un exceso de soluto no disuelto, a una
temperatura específica.
DESCRIPCIÓN CUALITATIVA
La concentración de la solución es siempre la
misma, aunque la cantidad de soluto no disuelto sea
muy grande o muy pequeña

16. Una disolución no saturada, es aquella que tiene una
concentración de soluto menor que una solución
saturada .
Una disolución sobresaturada, es aquella que tiene
disuelto más soluto del que corresponde al valor de su
solubilidad.
DESCRIPCIÓN CUALITATIVA

17. La concentración de una disolución es la cantidad de
soluto presente en una determinada cantidad de una
disolución.
Descripción cuantitativa (unidades de concentración)
Forma de expresión Definición
% en peso (g soluto / g disolución) x 100
% volumen (g soluto/ mL disolución) x 100
Molaridad (M) M = moles de soluto / 1L disolución
Molalidad (m) M = moles de soluto / 1 kg disolvente
Normalidad (N) N = equivalentes de soluto / L
disolución
Fracción molar (xi
) Xi
= ni
/ nT
ppm (partes por millón) 1 mg soluto / L disolución

18. Cómo preparar una disolución de molaridad conocida
Marca que muestra
el volumen conocido
de la disolución
Menisco

19. Proceso de dilución, es el procedimiento que se sigue
para preparar una disolución menos concentrada a
partir de una más concentrada.
Dilución
disolvente
adicionado
Moles de soluto
antes de la dilución
(i)
Moles de soluto
después de la dilución
(f)
=
MiVi MfVf=

20. Estequiometría de las disoluciones
La concentración de una solución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad dada de disolvente
o disolución .
M = molaridad =
moles de soluto
litros de disolución
¿Qué masa de KI se requiere para producir 500
mL de una solución de 2.80 M de KI?
volúmen KI moles KI gramos KI
M KI M KI
500. mL = 232 g KI
166 g KI
1 mol KI
x
2.80 mol KI
1 L soln
x
1 L
1000 mL
x

21. Miscibilidad: representa la capacidad de un líquido para disolverse
en otro y formar una mezcla homogénea.
• Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto son
semejantes, los líquidos son completamente miscibles en cualquier
proporción. Ejemplos: agua y metanol; benceno y hexano.
• Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto son
muy diferentes, los líquidos son completamente inmiscibles.
Ejemplos: agua y aceite.
• Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto no son
muy diferentes, los líquidos son parcialmente miscibles.
Ejemplos.
Disoluciones de líquidos en líquidos

22. Variación de la solubilidad con la temperatura.
• En la gráfica se observa
la variación de la
solubilidad con la
temperatura de ciertas
sustancias.
• La variación es mas
acusada en el NaNO3

23. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.
• Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.

24. Tres tipos de interacciones en el proceso de
disolución:
• interacción disolvente-disolvente
• interacción soluto-soluto
• interacción disolvente-soluto
Disolvente
Disolución
Soluto
Etapa 1 Etapa 2
Etapa 3

25. Disolución agua y NaCl

26. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción
entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los
átomos en una molécula.
Intermolecular contra intramolecular
• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua
(intermolecular)
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en
1 mol de agua (intramolecular)

27. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Orientación de moléculas polares en un sólido

28. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
Interacción ion-dipolo

29. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas

30. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
Interacción ion-dipolo inducido
Interacción dipolo-dipolo inducido
Dipolo inducido
Dipolo inducido
Catión
Dipolo

31. FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace de hidrógeno
Es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el
átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y
un átomo electronegativo de O, N, o F.
A H…B A H…Ao
A y B son N, O, o F

32. PRINCIPIOS DE SOLUBILIDAD
Líquidos en líquidos: Líquidos con estructura
similar, es decir, con fuerzas intermoleculares del
mismo tipo, serán solubles uno en otro en cualquier
proporción; “semejante disuelve semejante”
Sólidos en líquidos: Sólidos iónicos o polares se
disuelven en disolventes polares pero no se
disuelven en disolventes no polares; “semejante
disuelve semejante”
Gases en líquidos: Los gases son poco solubles en
agua y en otros líquidos corrientes. “Semejante
disuelve semejante”

33. “lo semejante disuelve lo semejante”
Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares
similares sean solubles en cada una de las otras.
• moléculas no polares son solubles en los disolventes no
polares
CCl4 en C6H6
• moléculas polares son solubles en disolventes polares
C2H5OH en H2O
• los compuestos iónicos son más solubles en los
disolventes polares
NaCl en H2O o NH3 (l)

34. Referencias
-Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003.
-Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. Química General.
8ª ed. Prentice Hall. Madrid. 2003.
-Gutiérrez, Alexander; Gutiérrez, Roberto. Química General I, II y
III. Universidad Tecnológica del Chocó. Quibdó. 1999.
-Whitten W.; Kenet, Davis E. Raymond; Peck, Larry M. Química
general. 5a
ed. McGraw-Hill. España. 1998.
-Brown, L.; Theodore, Lemay.; Eugene H, Jr.; Bursten E. Bruce.
Química La ciencia central. 7a
ed. Prentice Hall. Mexíco. 1997.
-Ebbing , Darrell D. Química general. 5a
ed. McGraw-Hill.
México.1997.
-Daub, Willian; Seese, Willian. Química. 7a
ed. Pearson. México.
1996. -
http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.sh
http://www.monografias.com/trabajos7/diso/diso.shtml#conce