Este documento trata sobre las características de las disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea compuesta de un soluto y un disolvente. Las disoluciones pueden ser electrolíticas u no electrolíticas dependiendo de si el soluto se disocia en iones o no. La solubilidad de un soluto depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura y la presión.

1. I. INTRODUCCIÓN
II. I.CARACTERISTICAS DE LAS
DISOLUCIONES
III. II.SOLUBILIDAD EN DISOLUCIONES
QUÍMICAS.

2.  En general, lo que observamos a
nuestro alrededor está
constituido por mezclas de
diversas sustancias en los tres
estados de la materia.
 MEZCLA: Las mezclas son
fraccionables, sus componentes
se pueden separar , están
formadas por mas de un tipo de
sustancia que no se combinan
químicamente y por eso no
poseen fórmulas. Su composición
es no definida.

3.  ¿Qué mezclas conoces de uso diario?
 ¿ En qué estado de la materia pueden estar las
mezclas?
 Las mezclas están formadas por una sustancia
que se encuentra en mayor proporción
llamada fase dispersante; y otra u otras, en
menor proporción denominada fase dispersa.

4.  De acuerdo con el tamaño de las partículas de la
fase dispersa, las mezclas pueden ser clasificadas
como homogéneas o heterogéneas.
 M.HETEROGENEA: los componentes no están
mezclados uniformemente, forman varias fases.
 M.HOMOGENEA: sus componentes se encuentran
mezclados uniformemente, formando una sola
fase.

5. m.Homogé-
neas
mezclas
m.heterogé
-neas.
Materia
elementos
Sustancias
puras
compuestos

6.  SUSPENSIONES: Mezclas heterogéneas cuya fase
dispersa es un sólido, y su fase dispersante, un
líquido.
 COLOIDES: Mezclas las cuales la fase dispersante es
insoluble en la fase dispersa. Es decir, no se
distribuyen uniformemente en el medio y, por tanto,
forman dos o más fases.

9.  Las disoluciones químicas son mezclas
homogéneas, las cuales se componen por un
soluto ( fase dispersa) y un disolvente ( fase
dispersante).
 Disoluciones acuosas, en ellas el solvente es
agua.
DISOLUCION = SOLUTO + DISOLVENTE
menor mayor
cantidad

10. I. Estado físico de sus componentes.

11.  II. Proporción de los componentes.

12.  III.
Conductividad eléctrica.
Michael Faraday; algunas disoluciones con ciertos
solutos eran capaces de conducir la electricidad.
Aquellas sustancias (soluto) que en disolución acuosa
son conductoras de la electricidad se denominan
electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones
electrolíticas.
Electrolito: sustancia que se disocia inmediatamente
en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas
llamadas iones.

13.  Dependiendo del grado de disociación los electrolitos
se clasifican en electrolitos fuertes (disociación
completa) y electrolitos débiles(disociación parcial).

14.  Aquellos solutos que en disolución no son
conductores de la electricidad se denominan NO
ELECTROLITOS, y a sus disoluciones ,
DISOLUCIONES NO ELECTROLITICAS.
 Características de las disoluciones electrolíticas y
no electrolíticas.
DISOLUCIONES
ELECTROLITICAS NO ELECTROLITICAS
Disoluciones de compuestos Disoluciones de compuestos
iónicos covalentes
Los solutos se disocian No se disocian, solo se
completamente en sus iones dispersan.
Conductoras de la No conducen la electricidad.
electricidad

15. ¿Qué es la solubilidad?
Se define como la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver en una cantidad
determinada de disolvente, a una
temperatura especifica.

16.  Lo semejante , disuelve lo semejante.
 Disolventes polares con solutos polares ó solutos
iónicos.
Ejemplo: agua + alcohol
agua + sal común
¿ Qué ocurre con el aceite y el agua?

17. MISCIBLE INMISCIBLE
ALCOHOL + AGUA CCl4 + AGUA

18.  I.La naturaleza del soluto y del disolvente: Las
sustancias que presentan enlace intermoleculares
y estructuras similares son mas solubles entre si.
SOLUTO
POLAR
DISOLVENTE DISOLVENTE APOLAR
POLAR

19.  II. La temperatura:
SÓLIDOS Y LIQUIDOS GASES
TEMPERATURA TEMPERATURA
SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD

20.  III. La presión : no afecta a los
solutos sólidos o líquidos pero si a
los solutos gaseosos.
 La solubilidad de un gas aumenta al
aumentar la presión aplicada sobre
la disolución, debido a que la
presión favorece la difusión de las
moléculas de gas en el liquido.

21.  ¿Cómo saber la cantidad de gas que se
puede disolver en un liquido?
Mediante una relación matemática, llamada Ley de
Henry.
La cual relaciona la cantidad de gas que se puede
disolver en un liquido con la presión que ejerce el
gas que esta en contacto con el liquido.

22. S g = k • Pg
Sg : solubilidad del gas en disolución (mol L-1)
k : constante de la ley de Henry ( es diferente
para cada par soluto-disolvente y depende de la
temperatura)
Pg :presión parcial del gas sobre la disolución
(atm)

23.  REALICEEN SU CUADERNO
LA ACTIVIDAD N°5 DE LA
PAGINA 31 DE SU TEXTO

24.  Investigue
las técnicas de separación
de mezclas.