Clase 3 propiedades periodicas
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Este documento trata sobre las propiedades periódicas, en particular el tamaño atómico y cómo varía a través del grupo y período. Explica que el tamaño atómico aumenta al bajar en un grupo debido a la configuración electrónica, pero disminuye al pasar a un período superior debido a la carga nuclear efectiva. También discute cómo el tamaño iónico de los cationes es menor que el atómico mientras que el de los aniones es mayor, siguiendo la misma tendencia que el tamaño at
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Tablaperiodica2
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos y cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que el tamaño atómico aumenta al descender en un grupo pero disminuye al avanzar en un período, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumentan tanto al descender en un grupo como al avanzar en un período. También describe cómo varían la afinidad electrónica y la reactividad de los elementos a través de la tabla periódica.
Diapositivas blogger 2 u 1
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades atómicas y características periódicas. Describe las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, así como elementos importantes económica, industrial y ambientalmente para la región. La tabla periódica moderna explica en detalle las propiedades atómicas y su variación periódica basada en la estructura atómica.
Tabla periódica
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización y clasificación de elementos. Explica cómo los elementos se organizan de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas, y cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev contribuyeron a su desarrollo. También resume las principales tendencias periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, y puntos de fusión y ebullición.
Propiedades periódicas de los elementos
Este documento trata sobre la periodicidad química. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica desde 1817 hasta 1913 cuando se estableció el número atómico. Describe las características generales de los periodos y grupos, así como propiedades atómicas como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición. Finalmente, da ejemplos de propiedades y usos de algunos elementos como el hidrógeno, los metales alcalinos y alcalinotérreos
Propiedades quimicas y su variacion periodica
Este documento describe las propiedades químicas de los elementos y su variación periódica. Explica que las propiedades dependen de la distribución electrónica y que elementos cercanos en la tabla periódica tienen propiedades similares. Divide los elementos en metales, no metales y metaloides según si conducen calor y electricidad, son maleables y si ceden o reciben electrones al combinarse.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Se ve afectada por la masa atómica y la distancia de los electrones al núcleo. Aunque no se puede medir directamente, se puede determinar indirectamente a través de cálculos. Existen diferentes escalas como la de Pauling que varía de 0,7 a 4 para clasificar la electronegatividad de los elementos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán.
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Impacto economico o ambiental (quimica)
El documento describe la abundancia de varios elementos químicos en la naturaleza, incluyendo su composición en la corteza terrestre, océanos, atmósfera y cuerpo humano. También destaca elementos importantes económicamente como el hidrógeno, aluminio, cobalto, mercurio, antimonio, plata, cobre, plomo, hierro, oro y carbono. Por último, identifica elementos contaminantes como el antimonio, arsénico, azufre, bromo, cadmio, cloro, cromo, mercurio y p
Elementos de importancia economica, industrial y ambiental
Este documento resume los principales usos económicos, industriales y ambientales de varios elementos químicos. Explica que el hidrógeno, boro, nitrógeno, flúor, cloro, bromo e yodo se utilizan ampliamente en la producción de fertilizantes, plásticos, medicamentos y otros productos. También detalla el uso del aluminio, cobalto, mercurio, antimonio, plata, cobre, plomo, hierro y oro en la industria. Finalmente, analiza los impactos ambientales negativos del
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
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100 preguntas de examen
Este documento contiene 93 preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de la tabla periódica y modelos atómicos. Se explican los modelos de Bohr, Rutherford y Thomson, así como conceptos como número atómico, masa atómica, iones, energía de ionización y afinidad electrónica. También se describen las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y cómo están organizados los elementos en la tabla periódica en períodos y grupos.
Tabla Periodica y Propiedades Periodicas
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
PRUEBAS SABER GRADO NOVENO
Este documento presenta una prueba de Ciencias Naturales para el grado 9 con 10 preguntas sobre diversos temas biológicos. La primera pregunta trata sobre el mimetismo entre dos especies de serpientes. Las preguntas 2 y 3 se refieren a la amebiasis y cómo prevenirla. Las preguntas 4 a 8 abordan temas como la clasificación de plantas, el comportamiento de deposición de huevos en mariposas y el tamaño de bolas de estiércol en cucarrones. Las preguntas 9 y 10 analizan la producción
Tendencias peri dicas y diagramas de lewis
El documento explica cómo dibujar diagramas de puntos de Lewis para representar la estructura electrónica de átomos y iones. Describe que los diagramas usan puntos alrededor del símbolo del elemento para mostrar los electrones de valencia y que los iones tienen menos puntos para cationes y más para aniones que el átomo correspondiente.
Quimica semana 2 tabla periodica
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Se recomienda que los estudiantes revisen las bases teóricas y dediquen tiempo diario al estudio. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y su configuración electrónica.
Quimica semana 2 tabla periodica
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4 ta tabla estom
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica conceptos como electrones de valencia, números atómicos, estados de oxidación y variaciones periódicas de propiedades como los radios atómicos, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También resume los trabajos pioneros de Meyer y Mendeleiev en el desarrollo de tablas periódicas y la clasificación de los elementos conocidos.
Propiedades periódicas
El documento describe la variación periódica de varias propiedades atómicas como el radio atómico, el radio iónico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al moverse de izquierda a derecha dentro de un período y tienden a disminuir al moverse de arriba a abajo dentro de un grupo, y que estas variaciones están relacionadas con el número atómico y el número de electrones. Tamb
ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA
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1 guía de propiedades periódicas 2011
1) El documento explica las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo su volumen atómico, radio atómico e iónico. 2) Los volúmenes y radios atómicos tienden a disminuir en un período y aumentar en un grupo. 3) Para iones isoelectrónicos, el radio iónico disminuye con el aumento de la carga positiva.
Propiedades periódicas y configuraciones electrónicas
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica y la periodicidad de los elementos. Explica que los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico creciente y se disponen en grupos y períodos. También describe el modelo cuántico-ondulatorio que explica el comportamiento de los electrones en los átomos y moléculas y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles, subniveles y orbitales atómicos. Además, resume las propiedades periódicas como el tamaño at
Tabla periódica
El documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los del mismo grupo comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica de valencia. También explica conceptos como iones, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
Iones & isótopos
Este documento define iones e isótopos. Los iones son átomos con carga eléctrica que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. Aunque tienen el mismo número de protones y electrones, los isótopos tienen diferentes masas y algunos son radiactivos. Los isótopos radiactivos tienen aplicaciones en medicina, biología y para datación de fósiles y descubrir falsificaciones.
Propiedades periodicas2
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El átomo 2
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está formada por átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos mostraron que los átomos pueden dividirse en partículas subatómicas como electrones y protones, llevando al modelo de Thomson. Finalmente, los experimentos de Rutherford revelaron la estructura del átomo con un núcleo central y electrones en órbitas alrededor de él, dando lugar al modelo atómic
FyQ 4 ESO ejercicios refuerzo y ampliación
El documento proporciona información sobre la estructura atómica, la tabla periódica, los diferentes tipos de enlace químico (iónico, covalente y metálico), y las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de un átomo y cómo se puede deducir si tiene tendencia a ganar o perder electrones. También describe los pasos para identificar el tipo de enlace en una sustancia y explicar la unión entre sus átomos.
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Estructura del átomo
El documento resume la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo con protones y neutrones, y una corteza con electrones que orbitan alrededor del núcleo. Explica que los protones y neutrones tienen una masa mucho mayor que los electrones, y que el número atómico representa la cantidad de protones de un átomo. También resume cómo los electrones se distribuyen en capas de energía alrededor del núcleo.
Clase 4- Enlace químico
Este documento describe dos tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico y enlace covalente. El enlace iónico involucra la unión de cationes y aniones y da como resultado compuestos iónicos sólidos que se disuelven en agua y conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales para alcanzar configuraciones de gas noble, dando como resultado compuestos moleculares que a menudo son gases o líquidos, no siempre se disuelven en ag
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EJERCICIOS : ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS
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- Elements contain only one type of atom and are uniform throughout. Elements cannot be separated except through nuclear reactions.
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La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Clase 4 propiedades periodicas
1) El radio atómico generalmente decrece de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta de arriba a abajo a lo largo de un grupo.
2) La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período e incrementa al descender por un grupo.
3) La afinidad electrónica es mayor cerca de los no metales como oxígeno, azufre y halógenos, donde los electrones ocupan orbitales p cerca al núcleo.
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- 9. Tamaño iónico + Formación de un catión Li,152 pm Li + , 78 pm 3e- y 3p+ 2e- y 3 p+ • Los CATIONES son más PEQUEÑOS que los átomos de los que provienen.
- 10. Tamaño iónico F,64 pm 9e- y 9p+ ¿Aumenta o disminuye el tamaño cuando el átomo gana un electrón para formar un anión?
- 11. Tamaño iónico - Formación de un anión F, 71 pm F- , 133 pm 9e- y 9p+ 10e- y 9p+ • Los ANIONES son más GRANDES que los átomos de los que provienen. La periodicidad en el tamaño iónico sigue la misma tendencia que en el tamaño atómico.