1. Unidad II
Tabla Periódica

2. En 1869 el Q. Ruso Mendeleev y el Q. alemán Lothar Meyer
propusieron de manera independiente una disposición en tabla
de los elementos.
Se basaron en la repetición periódica y regular de sus
propiedades.
•Agrupó los elementos en forma exacta, de
acuerdo a sus propiedades.
• Se podía hacer predicciones de elementos
todavía no descubiertos.
•Esta tabla tenia 66 elementos.
•Y para 1900 se habían incorporado alrededor
de 30 mas.
Desarrollo de la Tabla Periódica

3. Mosley encontró que el número atómico aumenta
en el mismo orden que la masa atómica.
Ej. 20
Ca, vigésimo elemento en el orden de masa.
El número atómico
señala el número de electrones en
los átomos de un elemento

4. ns1
ns2
ns2
np1
ns2
np2
ns2
np3
ns2
np4
ns2
np5
ns2
np6
d1
d5
d10
subniveles4f
Subniveles 5f
Configuración electrónica de los elementos
en su estado fundamental

5. Clasificación de los elementos
Los elementos se dividen en categorías, de acuerdo con el tipo de subnivel que se ha llenado

6. Clasificación de los elementos
La semejanza en la configuración electrónica externa (mismo número y tipo
de electrones de valencia) es la que hace que los elementos del mismo
grupo se parezcan en su comportamiento químico.
1. Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A a 7 A,
todos tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico
principal.
2. Los gases nobles (o elementos del grupo 8 A), con excepción del He,
tienen completamente lleno el subnivel p.
3. Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta
8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes
con el subnivel d incompleto.
4. Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg, no son elementos
representativos ni metales de transición. Este grupo de metales no tiene un
nombre especial.
5. Los lantánidos y actínidos algunas veces se denominan elementos de
transición del bloque f, porque tienen incompleto el subnivel f.

7. Configuraciones electrónicas de cationes y aniones
Na [Ne]3s1
Na+
[Ne]
Ca [Ar]4s2
Ca2+
[Ar]
Al [Ne]3s2
3p1
Al3+
[Ne]
Los átomos ceden electrones de
modo que los cationes adquieren
la configuración electrónica de un
gas noble.
H 1s1
H-
1s2
or [He]
F 1s2
2s2
2p5
F-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
O 1s2
2s2
2p4
O2-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
N 1s2
2s2
2p3
N3-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
Los átomos aceptan
electrones de modo que los
aniones adquieren la
configuración electrónica de
un gas noble.
de elementos representativos

8. +1
+2
+3
-1
-2
-3
Aniones y cationes de los elementos representativos

9. Na+
: [Ne] Al3+
: [Ne] F-
: 1s2
2s2
2p6
or [Ne]
O2-
: 1s2
2s2
2p6
or [Ne] N3-
: 1s2
2s2
2p6
or [Ne]
Na+
, Al3+
, F-
, O2-
, y N3-
son todos isoelectrónicos con Ne
¿Qué átomo neutro es isoelectrónico con H-
?
H-
: 1s2
La misma configuración electrónica
que el He.

10. Configuración electrónica de cationes de metales de
transición
Cuando un átomo metálico se transforma en un catión los
electrones primeramente son retirados del orbital ns y
después de los orbitales (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s2
3d6
Fe2+
: [Ar]4s0
3d6
or [Ar]3d6
Fe3+
: [Ar]4s0
3d5
or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s2
3d5
Mn2+
: [Ar]4s0
3d5
or [Ar]3d5