1. Espectroscopia de Emisión

2. Espectros de absorción
En un espectro de absorción se miden las energías
o las frecuencias de los fotones que absorbe un
átomo no excitado.
Espectros de emisión
Se miden las energías de los fotones que un
átomo emite en estado excitado.

3. Espectros de emisión
Los espectros de emisión de los átomos en fase
gaseosa no muestran una distribución continua de
longitudes de onda, mas bien, producen líneas
brillantes en distintas partes del espectro visible.
Estos espectros de líneas corresponden a la
emisión de luz sólo a ciertas longitudes de onda

4. Esquema de un tubo de descarga para
estudiar los espectros de emisión
Espectro de los átomos de hidrógeno
7.3

5. • Cada elemento tiene un espectro
de emisión (y de absorción) único
que consiste de muchas líneas
diferentes.
• El espectro de emisión (o de
absorción) es como la huella digital
de un átomo.

6. 7.3

7. Modelo atómico
de Bohr (1913) n=2
1. Los electrones (e-) sólo
pueden tener valores
específicos de energía
2. Los electrones pueden
absorber energía y pasar a
niveles superiores
3. Cuando existe una emisión
de luz, los electrones se
mueven de un nivel de
energía mayor a otro
menor. n=2
1
En = -RH ( n2 )
n (número cuántico) = 1,2,3,…
RH (Constante de Rydberg) = 2.18 x 10-18J 7.3

8. E = hν
E = hν
7.3

9. Efotón = ∆E = Ef - Ei
ni = 3 ni = 3
1
Ef = -RH ( 2 )
nf
ni = 2
1
nf = 2 Ei = -RH ( 2 )
ni
1 1
∆E = RH( 2 )
ni n2
f
nnf= 11
f =
7.3

10. Calcule la longitud de onda de un fotón
emitido por un átomo de hidrógeno cuando el
electrón cambia del 5° al 3er nivel de energía.
1 1
Efotón = ∆E = RH( )
n2
i n2
f
Efotón = 2.18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9)
Efotón = ∆E = -1.55 x 10-19 J
Efotón = h x c / λ
λ = h x c / Efotón
λ = 6.63 x 10-34 (J•s) x 3.00 x 108 (m/s)/1.55 x 10-19J
λ = 1280 nm
7.3

11. Espectroscopia de Absorción Atómica
Se determina la radiación absorbida por los átomos
no excitados.
Espectroscopia de Emisión Atómica
Se determina la radiación emitida por los átomos
excitados.

13. Desactivación de la Mólécula Excitada: Procesos
Físicos
Líneas rectas: procesos radiativos
Líneas ondeadas: procesos no radiativos
Diagrama de Jablonsky modificado que muestra
las transiciones entre los estados excitados y el
estado basal.

15. Desplazamiento de
Stokes