Este documento presenta una lección introductoria sobre la tabla periódica. Explica el origen y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo quién la creó originalmente y cómo ha sido modificada con el tiempo. También muestra cómo leer e interpretar la información contenida en la tabla, incluyendo los símbolos, nombres y números atómicos de los elementos. Finalmente, anticipa los temas que se cubrirán en la próxima clase.

1. Clases
Química I
de

2. ¡Bienvenidos a la
clase llena de
descubrimientos!
Clases de Química I

3. Antes de
comenzar
Abre tu libro en la página 9.
Ten a la mano un cuaderno y un lápiz o pluma.
Si no tienes el cuaderno, toma apuntes en
cualquier programa de tu preferencia.
Clases de Química I

4. Reglas y
objetivos
Las reglas proporcionan la estructura necesaria para una
clase atractiva y productiva. Hazlas simples y fáciles de seguir.
Pueden ser generales, para cubrir distintas situaciones, o muy
específicas para tus alumnos.
Los objetivos informan a los alumnos cuáles serán los
resultados de aprendizaje de la clase. ¿Qué aprenderán?
¿Qué podrán hacer? ¿Por qué es importante saberlo? Es una
forma eficaz de evaluar su proceso de aprendizaje.
Clases de Química I

5. La tabla
periódica

6. Origen
La primera versión de la tabla periódica
fue presentada por el ruso químico
Mendeléyev en 1869. Él organizó los
elementos con base en su masa
atómica de menor a mayor.
En aquel entonces, se habían
descubierto alrededor de 70 elementos.
Clases de Química I

7. La tabla periódica
ha sido modificada
desde su creación
¡APÚNTA!

8. El gran cambio
En 1913, Henry Moseley, integrante del grupo de estudio de
Ernest Rutherford, descubrió con un experimento una mejor
manera de organizar los elementos de la tabla periódica.
Experimentando los elementos metálicos con los rayos-x
obtenía medidas y resultados diferentes. Por lo que concluyó
que es más efectivo ordenarlos de menor a mayor de
acuerdo a su número atómico en lugar de la masa atómica.
Clases de Química I

9. Cómo leer
la tabla
periódica
Cada cuadrado representa un elemento y
este es identificado con su símbolo.
El símbolo se constituye de 1 a 2 letras.
En la mayor parte de los elementos su
símbolo deriva del inglés. Sin embargo,
existen algunos que provienen de otros
idiomas. Por ejemplo, el Sodio, que es
presentado por el símbolo Na y este viene
del latín Natrium.
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10. O
15.9994
8
Oxígeno
Número atómico
Símbolo
Nombre
Masa atómica
Cómo leer
el elemento

11. Mn
Rh Ag
Am Cm
Mt Rg
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ti V Cr Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Sc
Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Pd Cd In Sn Sb Te I Xe
Y
Cs Ba Hf
*
La Sm Ho
Ta
Ce Eu Er
W
Pr Gd Tm
Re
Nd Tb Yb
Os
Pm Dy Lu
Ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Rf
**
**
*
Ac Pu Es
Db
Th Fm
Sg
Pa Md
Bh
U Bk No
Hs
Np Cf Lr
Ds Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Alcalinotérreos
Metales Básicos
Metales en transición
Latanidos
Actínidos
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Metales alcalinos
Hasta hoy contiene 118 elementos

12. Sí
50%
No
50%
¿Crees que
descubriremos
más elementos
natural en el
futuro?
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13. En nuestra
siguiente
clase:
Formulando compuestos químicos
Características de cada grupo de
elementos de la tabla periódica
Clases de Química I

14. ¿Tienes
dudas?
¡Aquí todas
son válidas!