El documento resume la historia de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de los elementos basadas en sus masas atómicas hasta la tabla periódica moderna. Se mencionan los intentos de clasificación de Dobereiner basado en tríadas de elementos y de Newlands basado en la ley de las octavas, así como la tabla periódica de Mendeléev, que es la base de la usada actualmente.

1. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
Edición #1
L
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Historia de la tabla periódica
os seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda
materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en
realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la
necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes
entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica
que es utilizada en nuestros días

2. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
Los átomos s
on eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones. Así, el número
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atómico también coincide con el número de electrones.
Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)
Isótopos
La suma del número de protones y el número de
neutrones de un átomo recibe el nombre de número
másico y se representa con la letra A. Aunque todos los
átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener
el mismo número atómico, pueden tener distinto número
de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo
elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número
másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z),
colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la
izquierda del símbolo del elemento.

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4. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
Afinidad electrónica
La afinidad
electrónica (AE) o
electroafinidad se
define como la
energía involucrada
cuando un átomo
gaseoso neutro en su
estado fundamental
(de mínima energía)
que captura un
electrón y forma un
ion
mononegativo:Dado
que se trata de
energía liberada,
pues normalmente al
insertar un electrón
en un átomo
predomina la fuerza
atractiva del núcleo,
que tiene signo
negativo. En los casos
en los que la energía
sea absorbida,
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cuando ganan las
fuerzas de repulsión,
tendrán signo
positivo; AE se
expresa comúnmente
en el Sistema
Internacional de
Unidades, en kJmol-1.
También podemos
recurrir al proceso
contrario para
determinar la
primera afinidad
electrónica, ya que
sería la energía
consumida en
arrancar un electrón
a la especie aniónica
mononegativa en
estado gaseoso de un
determinado
elemento;
evidentemente la
entalpía
correspondiente AE
tiene signo negativo,
salvo para los gases
nobles y metales
alcalinotérreos. Este
proceso equivale al de
la energía de
ionización de un
átomo, por lo que la
AE sería por este
formalismo la energía
de ionización de
orden cero.
Esta propiedad nos
sirve para prever que
elementos generaran
con facilidad
especies aniónicas
estables, aunque no
hay que relegar otros
factores: tipo de
contraión, estado
sólido, ligando-disolución,
etc.

5. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
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6. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
UN ELEMENTO QUÍMICO es un
tipo de materia constituida por
átomos
de la misma clase. En su forma
más simple posee un número
determinado de protones en su
núcleo, haciéndolo pertenecer a
una categoría única clasificada
con el número atómico, aun
cuando este pueda desplegar
distintas masas atómicas. Es un
átomo con características físicas
únicas, aquella sustancia que no
puede ser descompuesta mediante
una reacción química, en otras
más simples. No existen dos
átomos de un mismo elemento con
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características distintas y, en el caso de que estos posean número másico
distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de
sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos
químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla
periódica de los elementos.

7. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
JOHANN DOBEREINER (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24
de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la
Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y
realizó algunos intentos de clasificación de los elementos
conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y
potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los
elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos
grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el
nombre Tríos.
Tríadas de Döbereiner
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de
estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y una variación
gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres
elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico
promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido
al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la
tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son
respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y
dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente
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80 y si le damos un vistazo
a nuestra tabla periódica el
elemento con el peso
atómico aproximado a 80 es
el bromo lo cual hace que
concuerde un aparente
ordenamiento de tríadas.
Johann Dobereiner

8. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
JOHN ALEXANDER REINA
NEWLANDS (26 de
noviembre de 1837 - 29
de julio de 1898) fue un
químico analítico inglés
que preparó en 1864
una tabla periódica de
los elementos
establecida según sus
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masas atómicas, y que
señaló la ley de las
octavas según la cual
cada ocho elementos
se tienen propiedades
similares. A esto lo
ayudó su bagaje
musical. Fue
ridiculizado en ese
tiempo, pero cinco años
después el químico
ruso Dmitri Mendeléyev
publicó
(independientemente
del trabajo de Newland)
una forma más
desarrollada de la tabla,
también basada en las
masas atómicas, que es
la base de la usada
actualmente
(establecida por orden
creciente de números
atómicos).

9. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
DMITRI
IVÁNOVICH
fue un
químico
ruso,
creador de
la Tabla
periódica
de los
elementos
.
Sobre las
bases del
análisis
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espectral
establecid
o por
Bunsen y
Kirchoff,
se ocupó
de
problemas
químico-físicos
relacionad
os con el
espectro
de
emisión
de los
elementos
. Realizó
las
determina
ciones de
volúmene
s
específico
s y analizó
las
condicione
s de
licuefacció
n de los
gases, así
como
también el
origen de
los
petróleos.
Su
investigaci
ón
principal
fue la que
dio origen
a la
enunciació
n de la ley
periódica
de los
elementos
, base del
sistema
periódico
que lleva
su
nombre.
En 1869
publicó su
libro
Principios
de la
química,
en el que
desarrolla
ba la
teoría de
la Tabla
periódica
de los
elementos
.

10. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
Johann Dobereiner Dmitri Ivánovich John Alexander
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Reina Newlands
CLASIFICASION DE
LOS ELEMENTOS
BASE DE ANALIZIS
ESPECTRAL
ESTABILIDAD
SEGÚN SUS
MASAS Y ATOMOS
Tríadas de Döbereiner
Propiedades de los
elementos
ley de las octavas
Propiedad
Eka-aluminio
Galio
masa atómica 68 69.3
densidad(g/cm3) 5.9 5.93
punto de fusión
(°C)
Bajo 30.15
Óxido Ea2O3 Ga2O3
fórmula del
Cloruro
Ea2Cl6 Ga2Cl6

11. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
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Sopa de letras
M A S A M L P O T R R F A G H J K H F S
M E S S I T L I N E U T R O N G F W A U
L I O F A A F S C A M S S A F A Q G A S
A C B M F B H U D C G J T I W Q Z X A T
C J L D S L F H I C M Ñ M E Z C L A S A
I Y S E Y A U A S I L O O K A R O L A N
D O O N I G A L O O C A L M G S I Y E C
O E F S U T B O L N I A E A A S S S R I
D I O I A D E N V D S T C S S I A S O A
S M E D Y U Y A E I O E U D E K L L O S
L O C A T O M O N M T V L G S R E S G J
I O U D L J J T T A N L A P R O S E N O
L K J H L H R T E R E V O L U C I O N E
P E R I O D O S E T M D A N A C I L P S
M E S S I L E O L I E A O B V A D W C B
L I O K K H G F D O L R U O W E R T A R
Y P R O T O N Y E S E L E C T R O N N O
F A L C A O E L M J E O R A I S N A D M
C R I S T I A N O R O N A L D O F J R O
V O L U M E N D E N U C L E O D A S E Ñ
ATOMO, NEUTRON, PROTON, ELECTRON, VOLUMEN, SUSTANCIAS,
MEZCLAS, PERIODO, REACCION, MASA, MOLECULA, DENSIDAD, ELEMENTO,
ACIDO, NUCLEO, SALES, EVOLUCION, DISOLVENTE, TABLA, BROMO, GASES
RINCON DEL CHISTE Y APLICACIONES

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13. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
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14. RINCON DE LA QUIMICA 10-b
Mateo tobon
Juan diego suarez
Fraider zapata
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