Clase electroquimica

1. Electroquimica
Termodinamica
Las conocidas herramientas de la termodinámica química se
utilizan en sistemas electroquímicos para describir equilibrios y
procesos con algunas características especiales que surgen de la
presencia de partículas cargadas y potencial ya que se deben
tener en cuenta las diferencias entre las fases. Los sistemas
electroquímicos generalmente se analizan en condiciones de
temperatura y Presión constante. En estas condiciones las
funciones termodinámicas más convenientes son las de Gibbs
energía G, dada por U + pV -TS, y la entalpía H, dada por U + pV
(donde U es la energía interna, V es el volumen y S es la
entropía).

22. Señale como falso (F) o verdadero (V), según corresponda,
acerca del proceso de la electrólisis
I) En un proceso espontáneo.
II) Al cátodo migran los cationes y ocurre la oxidación.
III) El ánodo es el polo negativo y ocurre la oxidación
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) VFF
E) FFF

23. I) FALSO
La electrolisis no es un proceso espontáneo porque se
requiere de corriente continua para que se produzca.
II) FALSO
En el cátodo ocurre la reducción y hacia él migran
cationes.
III) FALSO
El ánodo es el polo (+) y en el se produce la oxidación.

24. Dadas las siguientes proposiciones con respecto a la electrólisis de
una solución de ioduro de potasio (KI), ¿cuáles son correctas?
I) Se produce iodo (I2) en el cátodo.
II) La reacción se lleva a cabo de manera espontánea.
III) La solución que rodea al cátodo cambia a fucsia con la adición de
fenolftaleína.
Potencial estándar de reducción (V)
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y III
E) I, II y III