Este documento presenta el programa de la asignatura de Termodinámica. Incluye introducción a conceptos básicos, sustancias puras, trabajo y energía, las leyes de la termodinámica, vapor y combustión. También incluye una bibliografía de referencia sobre termodinámica.

1. PROGRAMA DE LA ASIGNATURA
TERMODINAMICA
1.- INTRODUCCION Y CONCEPTOS BASICOS , SISTEMAS DE
UNIDADADES DE MEDIDAS
2.-SUSTANCIAS PURAS
3.-TRABAJO Y ENERGIA
4.- PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
5.-SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
6.- SUSTANCIA DE TRABAJO y VAPOR
7.-COMBUSTION

2. BIBLIOGRAFIA:
KERWETH WARK: TERMODINAMICA
VAN WEYLEN : “FUNDAMENTOS DE LA TERMODINAMICA

3. Termodinámica La termodinámica es la
rama de la física que
estudia la energía, la
transformación entre
sus distintas
manifestaciones, como el
calor, y su capacidad
para producir un trabajo.
1.- INTRODUCCION Y CONCEPTOS BASICOS

4. Un sistema puede ser cualquier objeto, masa, región del
espacio, etc., seleccionado para estudiarlo y aislarlo
(mentalmente) de todo lo demás, que pasa a ser el entorno del
sistema. El sistema y su entorno forman el universo. La
distinción entre sistema y entorno es arbitraria: el sistema es
lo que el observador ha escogido para estudiar.
La envoltura imaginaria que encierra un sistema y lo separa del
entorno se llama frontera del sistema y puede pensarse que
tiene propiedades especiales que sirven para:
a) aislar el sistema de su entorno o para
b) permitir la interacción de un modo específico entre el
sistema y su ambiente.

5. Sistemas
• Teoría de sistemas.
– Sistemas termodinámicos
– Frontera del sistema
– Ambiente
• Sistemas cerrados o masa de control
– Sistemas aislados
• Sistemas abiertos o volumen de control
– Superficie de control

6. Un sistema aislado es aquel que no puede
intercambiar materia ni energía con su
entorno.
Un sistema cerrado es aquel que sólo puede
intercambiar energía con su entorno, pero no
materia.
Un sistema abierto es aquel que puede
intercambiar materia y energía con su
entorno.

7. Sistema termodinámico
Un sistema termodinámico es un sistema
macroscópico cuyas características microscópicas
(la posición y la velocidad de las partículas en cada
instante) es inaccesible.
El estado de un sistema representa la totalidad de
las propiedades macroscópicas asociadas con él.
Cualquier sistema que muestre un conjunto de
variables identificables tiene un estado
termodinámico, ya sea que esté o no en equilibrio.

8. La termodinámica se ocupa de la energía y sus transformaciones en los
sistemas desde un punto de vista macroscópico
sistema + entorno = universo.

10. Balance de Energía en un sistema
cerrado
• ∆Etotal= ∆U + ∆EK + ∆EP [kJ]
• ∆etotal= ∆u + ∆eK + ∆eP [kJ/kg]

11. Balance de masa en un sistema cerrado
• No hay ingreso
de flujo másico
• La masa del
sistema
permanece
constante; nada
ingresa, nada
sale.
m = cte.
m1
m2

12. Balance de Energía en un sistema abierto
• ∆Etotal= ∆U + ∆EK + ∆EP + ∆(PV) [kJ]
• ∆etotal= ∆u + ∆eK + ∆eP + ∆(Pv) [kJ/kg]
• ∆(PV) es la energía que aporta el flujo
másico al sistema.






−=∆






=
kg
kJ
vPvPPv
kg
m
m
V
v
1122
3
)(

13. Balance de masa en un sistema
abierto
• El sistema puede:
– Aumentar su masa en
el tiempo (∆m/∆t > 0)
– Permanecer su masa
constante o no retener
masa (∆m/∆t =0)
– Disminuir su masa en
el tiempo (∆m/∆t < 0)
∆m/∆t
m2
m1
·
·
∆m/∆t
= 0
> 0
< 0

14. Unidades de Energía
• ∆eK= ∆EK/m =1/2(V2
2
-V1
2
) [m2
/s2
]
• ∆eP= ∆EP/m = g (h2-h1) [m2
/s2
]
• [m2
/s2
]·[kg/kg] = [N·m/kg] = [J/kg]
• [m2
/s2
]·(1[kJ/kg]/1000[J/kg]) = 10-3
[kJ/kg]
• ∆(PV) [kPa·m3
]; ∆(Pv) [kPa·m3
/kg]
• [kPa·m3
] = [kN/m2
·m3
] = [kJ]
• [kPa·m3
/kg] = [kN/m2
·m3
/kg] = [kJ/kg]

15. Estado de un sistema y sus transformaciones
la palabra estado representa la totalidad de las
propiedades macroscópicas asociadas con un
sistema...
Cualquier sistema que muestre un conjunto de
variables identificables tiene un estado
termodinámico, ya sea que esté o no en
equilibrio.!!!!

16. Concepto de transformación: estado inicial y estado final,
transformación infinitesimal
Se dice que ocurre una transformación en un sistema si, como
mínimo, cambia de valor una variable de estado dentro del
mismo a lo largo del tiempo.
Si el estado inicial es distinto del estado final, la
transformación es abierta.
Si los estados inicial y final son iguales, la transformación es
cerrada.
Si el estado final es muy próximo al estado inicial, la
transformación es infinitesimal.
El interés de la termodinámica se centra en los estados inicial
y final de las transformaciones, independientemente del
camino seguido.
Eso es posible gracias a las funciones de estado.

17. Transformaciones reversibles e irreversibles
Una transformación es reversible si se realiza
mediante una sucesión de estados de equilibrio
del sistema con su entorno y es posible devolver
al sistema y su entorno al estado inicial por el
mismo camino.
Reversibilidad y equilibrio son equivalentes.
Si una transformación no cumple estas
condiciones se llama irreversible.

18. El estado de equilibrio termodinámico se
caracteriza por la anulación por compensación de
flujos de intercambio y la homogeneidad espacial
de los parámetros que caracterizan el sistema que
ya no dependen del tiempo.
Un estado de no equilibrio es un estado con
intercambios netos de masa o energía y sus
parámetros característicos dependen en general
de la posición y del tiempo.
Si no dependen del tiempo, necesitan la
intervención del entorno para mantener sus valores
(estado estacionario fuera del equilibrio).

19. Estado.
El estado se especifica por sus propiedades, POR EJEMPLO.
V ( P, T )
Las propiedades se clasifican en :
i) Intensivas ( independientes de la masa ).
ii) Extensivas ( dependientes de la masa ) .
Intensivas [ p, T ]
Extensivas [ m, V ]
Las propiedades intensivas se relacionan con las propiedades extensivas,
como:
Propiedades intensivas = Propiedades extensivas / masa

20. Equilibrio térmico.
El equilibrio térmico se logra cuando la temperatura se mantiene
constante sobre todo el sistema, para un estado determinado.
Equilibrio mecánico.
El equilibrio mecánico se logra cuando un sistema no tiene tendencia a
cambiar su presión con el tiempo, mientras el sistema siga aislado del
espacio exterior.
Equilibrio termodinámico.
El equilibrio termodinámico se tiene cuando un sistema está en
equilibrio en relación con cualquier posible cambio de estado.
Cambio de estado.
El cambio de estado se produce cuando una o mas propiedades de un
sistema cambian .

21. ¿Porqué la Energía es el motor de la Sociedad?
La Energía tiene variadas formas en la cual puede presentarse
Energía Solar
Energía Eólica
Energía Volcánica
Energía Eléctrica, etc
En Ingeniería se pone especial énfasis en el Calor y Trabajo.

22. El calor es el recurso energético de mayor disponibilidad natural
con que cuenta la ingeniería , para servir al desarrollo tecnológico
Y se manifiesta como
Rayos de sol
Reacciones Nucleares
Quemar Combustible, etc.
Sin embargo en la mayoría de las aplicaciones, el calor no es una
forma de energía que se puede utilizar directamente, esto
obliga al ingeniero a buscar y mejorar los medios que permitan
la conversión del calor en trabajo Mecánico . Surge así el
desarrollo de las máquinas Térmicas;
Por ejemplo:
•Motores de Combustión Interna
•Plantas de vapor.

23. Sistemas de unidades
• SI y Sistema Inglés
• SI: basado en una relación decimal
– Masa, longitud, tiempo, temperatura,
corriente, cantidad luminosa y cantidad de
materia.
• Sistema inglés :
– Fuerza, longitud, tiempo,

24. Dimensiones Fundamentales
• En el sistema SI:
– Longitud metro (m)
– Masa kilogramo (kg)
– Tiempo segundo (s)
– Temperatura Kelvin (K)
– Corriente eléctrica ampere (A)
– Cantidad luminosa candela (cd)
– Cantidad de materia mol (mol)

25. Unidades SI e Inglesas
• SI
Primarias
– Masa kilogramo (kg)
– Longitud metro (m)
– Tiempo segundo (s)
– Peso, Fuerza newton (N)
– 1 N = 1 Kg x m /s2
– g = 9,807 (m/s2
)
– Trabajo y Energía
Joule (J)
• 1 (J) = 1 (N · m)
kiloJoule (kJ)
• 1 (kJ) = 103
(J)
• Inglesas
Primarias
– Masa libra-masa (lbm)
– Longitud pie (ft)
– Tiempo segundo (s)
– Fuerza libra-fuerza (lbf)
– 1 (lbm) = 0,45359 (kg)
– 1 (ft) = 0,3048 (m)
– 1 (lbf) = 32,174 (lbmft/s2
)
– 1 (slug)= 32,174 (lbm)
– 1 (BTU)= 1,055 (kJ)
– g = 32,174 (ft/s2
)

26. Formas de Energía
• Energía total, E [kJ]
• Energía por unidad de masa, e [kJ/kg]
• Energías microscópica y macroscópica
– Microscópica: estructura molecular;
– Energía interna, U [kJ], u [kJ/kg], energía sensible
(movimiento molecular), energía latente (fase),
energía química (enlaces), energía nuclear.
– Macroscópica: marco de referencia; cinética Ec,
(traslacional, rotacional, vibracional); potencial Ep.

27. Transferencia de Calor y
Trabajo
• Son las únicas formas de energía que se
pueden intercambiar con un sistema
cerrado.

28. Propiedades de un sistema
• Características de un sistema
– Presión, P [kPa]
– Temperatura, T [K]
– Volumen, V [m3
]
– Masa, m [kg]
– Viscosidad, ν [centiPoise]
– Densidad, ρ = m/V [kg/m3
];
– Densidad relativa o gravedad específica, ρs que es
adimensional
– Volumen específico, v = 1/ ρ, inverso de la densidad

29. Propiedades extensivas
• Son aquellas que dependen del tamaño o
extensión del sistema
– Masa, m
– Volumen, V
– U, energía interna
– H, entalpía

30. Propiedades específicas
• Son las propiedades extensivas por
unidad de masa.
• Se las anota siempre con minúscula
– e [kJ/kg]
– u [kJ/kg]
– h [kJ/kg]
– s [kJ/kg K]

31. Propiedades intensivas
• No dependen del tamaño o extensión del
sistema.
• T, temperatura
• P, presión
• ρ, densidad

32. Estado y Equilibrio
• La termodinámica estudia ESTADOS DE
EQUILIBRIO.
• El ESTADO del sistema es descrito por un
conjunto de propiedades.
• En un estado de equilibrio no hay
potenciales desbalanceados o fuerzas
accionadoras que lo hagan cambiar.

33. En la figura se muestra el cambio de al menos una propiedad (volumen),
entonces se ha cambiado el estado de 1 a 2.
Cambio de la propiedad volumen.
Proceso.
Es la trayectoria de la sucesión de estados por los que pasa el sistema.
v1
v2
Volumen = V1
Volumen = V2
( Estado 1)
( Estado 2)

34. Ilustración de un proceso.
Procesos típicos
i) ISOBARICO : PRESIÓN CONSTANTE.
ii) ISOMÉTRICO : VOLUMEN CONSTANTE.
iii) ISOTÉRMICO : TEMPERATURA CONSTANTE.
iv) POLITROPICO : PROCESO GLOBAL.
v) ISOENTROPICO : ENTROPIA CONSTANTE.
Estado 1
Estado 2
Proceso
v
P1
P2
V1 V2
P

35. Ciclo.
Se denomina ciclo, cuando un sistema pasa por una serie de procesos
partiendo de un estado inicial y finalmente vuelve al mismo estado.
La figura muestra un ciclo termodinámico de tres procesos.
El ciclo está compuesto por los siguientes procesos.
i) Proceso 1-2 : Isométrico (VOLUMEN CONSTANTE)
ii) Proceso 2-3 : Politrópico (PROCESO GLOBAL)
iii) Proceso 3-1 : Isobárico (PRESIÓN CONSTANTE)
1 3
P
v
P3
P1
V1 V3
2

36. Ciclos termodinámicos prototipos
Ciclo Procesos Prototipo
OTTO Dos procesos isométrico.
Dos procesos isoentrópico.
M.E.CH
DIESEL
Dos procesos isoentrópico.
.Un proceso isobárico.
Un proceso isométrico.
M.E.C
BRAYTON
Dos procesos isoentrópico.
Dos procesos isobárico.
T.G
RANKINE
Dos procesos isobárico.
Un proceso isométrico.
Un proceso isoentrópico.
P.F.V
ERICSSON
Dos procesos isobárico.
Dos procesos isotérmico.
M.E

37. STIRLING
Dos procesos isométrico.
Dos procesos isotérmico.
M.S
Dos procesos isotérmico.
Dos procesos isoentrópico.
M.CCARNOT
COMBINADOS Rankine + Brayton T.G + P.F.V
HIBRIDOS
Rankine ( vapor de agua) +
Rankine ( vapor de mercurio)
RANKINE (1)
+
RANKINE (2)
M.E.CH : Motor de encendido por chispa.
M.E.C : Motor de encendido por comprensión.
T.G : Turbina a gas.
P.F.V : Planta de fuerza a Vapor.
M.C : Motor de Carnot.
M.E : Motor de Ericsson.
M.S : Motor de Stirling

38. Presión (p).
La presión se define como la fuerza que se efectúa por unidad de superficie.
PRESION = FUERZA/AREA
Las unidades de presión más comunes son: kg /cm2, lb / pulg2 o psi.
N/m2 o pascal, mm.c.Hg, mm.c.agua, atmósfera, bar, etc.
Normalmente se suele confundir los términos fuerza y presión.

39. FUERZA EMPUJAR , TIRAR
PRESIÓN EMPUJAR PERO SOBRE UNA SUPERFICIE
Diferencia entre fuerza y presión.
La figura 1.6 muestra la diferencia entre fuerza y presión.
Diferencia entre los conceptos fuerza y presión
Fa = Fuerza aplicada por la
persona
FR

40. OBJETOS DE IGUAL PESO, EJERCEN PRESIONES DIFERENTES,
PORQUE ACTÚAN SOBRE ÁREAS DIFERENTES.
Conceptos de presión.
30 kg 30kg
5cm
3cm
2cm
3cm
2cm
5cm
221 5
6
30
cm
kg
cm
kg
P == 222 2
15
30
cm
kg
cm
kg
P ==

41. EN UN SÓLIDO PROVOCA UNA DEFORMACIÓN
EN EL LÍQUIDO PROVOCA UN DESPLAZAMIENTO
EN EL GAS PROVOCA UN DESPLAZAMIENTO
Presión atmosférica .
La presión atmosférica es 1 atm., a las condiciones estándar
(1 atm, 15,6grados Celsius ).
1 atm = 1,033 kg/cm2abs. = 14,7 lb/ pulg 2abs.
= 760 mm Hg abs. = 10 m.c.agua abs.
Efecto que produce la presión.

42. Presión manométrica :
Es la presión ejercida por una sustancia que se mide con un
manómetro que toma como referencia la presión atmosférica.
Presión absoluta :
Se define como la suma de presión manométrica más la presión
atmosférica ejercida por una sustancia.
Presión de vacío :
Cuando un recipiente está sometido a una presión inferior a la
atmosférica, se dice que está a vacío. En este caso la presión
manométrica es negativa. La ecuación 1 , indica la relación que existe
entre la presión absoluta, la presión manométrica y la presión atmosférica.
Pabs. = P atm. + P man.
Donde:
P abs. : Presión absoluta.
P atm. : Presión atmosférica.
P man. : Presión manométrica.

43. Temperatura (T).
Es el efecto de absorción o liberación de calor de un cuerpo.
UN CUERPO QUE SEA CAPAZ DE ABSORBER MAYOR
CANTIDAD DE CALOR SU TEMPERATURA SE
ELEVARÁ.
UN CUERPO QUE SEA CAPÁZ DE LIBERAR UNA GRAN
CANTIDAD DE CALOR SU TEMPERATURA
DISMINUIRÁ.

44. En resumen la temperatura es el grado de agitación térmica de las
partículas. La figura muestra el concepto indicado, teniendo presente que la
agitación térmica es el movimiento de las partículas que constituyen un cuerpo.
Temperatura, grado de agitación de las partículas (Tr > Ta).
CONDICIÓN NORMAL : 0° C, 1 ATM.
CONDICIÓN ESTANDAR : 15° C, 1 ATM.
V
a
V
b

45. .
Escalas relativa absoluta
EscalaCelsius x
EscalaKelvin x
EscalaFahrenheit x
EscalaRankine x
comparación de las escalas termométricas

46. Comparación de escalas termométricas.
Celsius Kelvin RankineFahrenheit
100 373 212 672
0 273 32 492
-17.8 255.2 0 460
-27.3 0 -460 0

47. Tc = 5*(Tf - 32) / 9
Tk = Tc + 273
TR = Tf + 460
Donde:
Tc : Temperatura en grados Celsius.
Tf : Temperatura en grados Fahrenheith.
Tk : Temperatura en grados Kelvin.
TR : Temperatura en grados Rankine.

48. La temperatura se expresa en grados y se mide con
termómetro cuando los valores no son demasiados altos y con
pirómetros cuando se tienen altas temperaturas.
Un ejemplo de esta última situación es cuando se desea medir la
temperatura de la llama en un proceso de combustión.
En ese caso se tienen altas temperaturas y por lo tanto se deben
usar los pirómetros.
Densidad ( ρ ).
Se define como el volumen ocupado por una masa definida
de una sustancia determinada.
ρ = m a s a / volumen

49. Para entender mejor el concepto de densidad es necesario
explicar que cuando se dice que el agua tiene una densidad de
1.000 kg/ m3 de agua pesa 1.000 kg.
peso = 1.000 kg
volumen = 1 m 3
Físicamente la densidad depende de su estructura, según se
aprecia en la figura
AGUA
1m
1m
1m

50. Dependencia de la densidad con la estructura del sistema.
S L G
Poco concentradas
entre si
Muy concentradas
entre si
Moléculas
muy unidas
entre si
Densidad disminuye
Moléculas
muy lejanas
entre si

51. Volumen específico (v)
Se define como el volumen por unidad de masa y corresponde al
valor reciproco de la densidad.
V= Volumen total / masa (3)
Peso atómico.
Corresponde al peso que tiene cada átomo, y se encuentra en la tabla
periódica de los elementos.
Peso atómico del hidrógeno = 1
Peso atómico del carbono = 12

52. Peso molecular (M)
Es el peso de una unidad molecular, entonces se trata de un elemento o un
compuesto.
Se calcula sumando el aporte en peso de cada uno de los átomos que forman el
elemento o compuesto.
M (hidrógeno) = 2 kg / kgmol
M (metano) = 1*12+4*1 = 16 kg / kgmol
EL PESO DE UNA PARTICULA DE
HIDROGENO = 2
EL PESO MOLECULAR DE UNA MOLECULA
DE METANO = 16

53. Energía : Es la capacidad para producir efectos.
Energía cinética (Ek) :
La energía cinética de un fluido se evalúa por la ecuación .
EK = 1/2 mv2
m : Masa del fluido.
v : Velocidad del fluido.
k : Energía cinética.

54. Energía potencial (EP)
La energía potencial se evalúa por la ecuación
EP = mgH
m : Masa del fluido.
g : Aceleración de gravedad (9,8 m/ seg 2).
H : Altura.
Ejemplo: Calcular la energía potencial y cinética de una masa de fluido.

55. Si la masa de fluido es de 10 kg y la velocidad es de 5 m/s.
E= (1/2) *10*5*5 = 125 Joules.
.
H = 1 m
m = 10kg
P =10*9,8*1= 98 J
Plano de referencia
kkE

56. LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE
SOLO SE TRANSFORMA
Modelo de transferencia de energía calórica.
La figura muestra el modelo de transferencia de energía, mientras una
sustancia se calienta, la otra se enfría, hasta que se llega al equilibrio
térmico, es decir, ambas sustancias igualan su temperatura.
Modelo de transferencia de energía.
T
T
20ºC
60ºC
T
T
+
Equilibrio Térmico
Transferencia de calor = 0

57. Ley Cero de la Termodinámica
Supongamos que se permite interaccionar a los sistemas A y B a través de una pared
diatérmica como se muestra en la figura.
Las paredes adiabáticas que rodean el recinto que contiene ambos sistemas evitan
cualquier interacción térmica con otros sistemas exteriores al recinto.
Entre A y B habrá interacción cambiando algunas de las variables de estado de cada
sistema.
Al final, estas variables tomarán valores constantes y cada sistema estará en estado de
equilibrio termodinámico.
Dos sistemas están en equilibrio térmico sí, cuando se ponen en contacto a través
de una pared diatérmica, sus variables de estado no cambian.
Intercambio de calor entre dos
sistemas a través de una pared
diatérmica

58. La figura muestra dos sistemas A y B separados por una pared adiabática y ambos en
contacto con un tercer sistema C a través de una pared diatérmica.
Después de un tiempo suficientemente largo, las variables de estado de cada sistema
se hacen constantes. Los sistemas A y C están equilibrio térmico y análogamente los
sistemas B y C.
En consecuencia los estados A y B están en equilibrio térmico.
Este resultado constituye la ley cero de la termodinámica:
Dos sistemas que están en equilibrio con un tercero están, a su vez, en equilibrio
térmico entre sí.
Intercambio de calor entre tres sistemas
a través de paredes diatérmicas. por medio
del cual alcanzan su estado de equilibrio
termodinámico.

59. Sistema de Unidades
Magnitudes y Unidades
Magnitud:
A los objetos se puede atribuirles cualidades comunes, por ejemplo se puede afirmar
que una manzana y una cereza son rojas, o que un tren y un barco son muy grandes,
estas cualidades no siempre son conmensurables, es decir, a veces se pueden
comparar pero no se podría decir cuanto mas roja es la cereza que la manzana,
el barco y el tren si se podrían comparar (medir) y decir cuanto es la diferencia,
esta seria una cualidad llamada longitud.
A este tipo de cualidades que son conmensurables se les denomina magnitud.
Cantidad:
Es el número que representa la comparación de magnitudes, lo correcto es comparar
con una unidad fundamental, por ejemplo podríamos decir que una calle es el doble
de ancho de otra, pero lo correcto para esto seria compara cada calle con una unidad
fundamental llamada metro y comparar las dos mediciones o comparaciones

60. Unidades:
Esas cantidades que resultan de comparar o medir pueden variar de acuerdo a la
época en que se hubiera hecho la medición o el país donde se efectuó.
Entonces se tienen diferentes sistemas de unidades, aunque hoy en día se utilice
básicamente uno.
Por esta razón cuando se mide, la cantidad resultante lleva un nombre que es la unidad.
Por ejemplo se mide un lápiz con una regla dividida en centímetros, la medición da 5 cm.
Entonces con base en el ejemplo anterior se tiene:
Magnitud: longitud
Cantidad: 5 cm

61. Sistemas de Unidades:
A través de la historia de la humanidad, se han utilizado varios sistemas de unidades,
entre ellos se mencionan los siguientes:
Sistema Inglés.
Sistema CGS.
Sistema Giorgi o MKS.
Sistema Terrestre o Técnico.
Sistema Internacional (S.I.).
En la industria, la investigación y el desarrollo, el sistema SI (Sistema Internacional)
se esta imponiendo rápidamente sobre los restantes sistemas de unidades.
El sistema SI ha sido adoptado por la International Organization for Standardization
y recomendado por un gran numero de organizaciones nacionales de metrología.

62. Las unidades asignadas al sistema SI y a otros sistemas comúnmente utilizados se
resumen en la siguiente tabla:
Tabla .1 Unidades básicas y derivadas en varios sistemas
En la formulación de ecuaciones suelen aparecer implicadas magnitudes físicas que
se derivan de las dimensiones primarias, de manera que las operaciones aritméticas
de las magnitudes físicas de los elementos deben ser compatibles con la magnitud
física del resultado.
Para evitar errores se debe verificar que las operaciones matemáticas de sus
magnitudes, expresadas en las dimensiones primarias sean coherentes.

63. A continuación se ofrece una tabla de algunas magnitudes físicas utilizadas con sus
símbolos y dimensiones asociadas..
Algunas magnitudes físicas con sus símbolos y dimensiones asociadas

64. Unidades SI básicas

65. Unidades SI Suplementarias.

66. Unidades SI Derivadas
Las unidades SI derivadas se definen de forma que sean coherentes con las unidades
básicas y suplementarias, es decir, se definen por expresiones algebraicas bajo la
forma de productos de potencias de las unidades SI básicas y/o suplementarias con
un factor numérico igual 1.
Varias de estas unidades SI derivadas se expresan simplemente a partir de las
unidades SI básicas y suplementarias.
Otras han recibido un nombre especial y un símbolo particular.
Si una unidad SI derivada puede expresarse de varias formas equivalentes utilizando,
bien nombres de unidades básicas y suplementarias, o bien nombres especiales de
otras unidades SI derivadas, se admite el empleo preferencial de ciertas combinaciones
o de ciertos nombres especiales, con el fin de facilitar la distinción entre magnitudes
que tengan las mismas dimensiones

67. Por ejemplo, el hertz se emplea para la frecuencia, con preferencia al segundo a la
potencia menos uno, y para el momento de fuerza, se prefiere el newton metro al joule.
Unidades SI Derivadas expresadas a partir de Unidades Básicas y
Suplementarias:

69. Unidades SI derivadas con nombres y símbolos especiales.

70. Unidades SI derivadas con nombres y símbolos especiales

72. Unidades SI Derivadas expresadas a partir de las que tienen
nombres especiales

74. Unidades definidas a partir de las unidades SI, pero que no son múltiplos
o submúltiplos decimales de dichas unidades

75. Unidades en uso con el Sistema Internacional cuyo valor en
unidades SI se ha obtenido experimentalmente
Múltiplos y submúltiplos decimales:

77. Recordar...Recordar...
• Presión en un fluido aumenta con la profundidad (mayor peso)
Y disminuye con la altura.
• Si existe gravedad la presión varía en sentido vertical
•Unidades: 1Pa=1N/m1Pa=1N/m22
•1bar=101bar=1055
Pa= 0.1MPa=100kPaPa= 0.1MPa=100kPa
1atm=101325Pa=101.325kPa=1.01325bar1atm=101325Pa=101.325kPa=1.01325bar
(Sist. Inglés) lb/pulg(Sist. Inglés) lb/pulg22
=psi=psi
1atm=14.696 psi

78. MANOMETROMANOMETRO
Para pequeñas diferencias de presión
se emplea un manómetro que consiste
en un tubo en forma de U con un
extremo conectado al recipiente que
contiene el fluido y el otro extremo
abierto a la atmósfera.
El tubo contiene un líquido, como
agua, aceite o mercurio, y la diferencia
entre los niveles del líquido en ambas
ramas indica la diferencia entre la
presión del recipiente y la presión
atmosférica local.