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Clases tercero 2013
- 1. Se denomina elementos biogenèsicosa los elementos químicos que se encuentran en la materia viva. Existen 106 elementos químicos simples, de los cuales 92 se presentan en condiciones naturales.
- 2. a) Bioelementos primarios b)Bioelementos secundarios c) Oligo elementos
- 3. Son los queaparecen en una porción media del 96% en la materia viva y son: C-H-O-N-S-P Carbono.-es el que forma el esqueleto de las moléculas orgánicas. Hidrogeno.-se lo encuentra en la mayoría de los compuestos orgánicos. Oxigeno.-es indispensable para la respiración celular. Nitrógeno.- es el que esta formando todas las proteínas, ácidos nucleicos y algunos lípidos. Azufre.- es el componente de la mayoría de las proteínas. Fósforo.- es el componente de los ácidos nucleicos, importante en la transferencia de energía.
- 4. Son los queaparecen en una porción cercana al 3.3% y son: Ca-Na-K-Mg-Cl. Y desempeñan funciones de vital importancia en la fisiología celular. Calcio,.-conduce los impulsos nerviosos y ayuda en la coagulación de la sangre. Sodio.- importante en el equilibrio hídrico del cuerpo. Potasio.-importante para el funcionamiento nervioso, afecta a la contracción muscular. (catión) Magnesio.- forma parte de casi todas las enzimas importantes de nuestro cuerpo. Cloro.- importante en el equilibrio hídrico. (anión)
- 5. Aparecen enla materia viva en porción inferior al 0.1% y que también son esenciales para la vida y son: Hierro Manganeso Cobre Zinc Fluor Yodo Boro Silicio
- 6. Se combinan yforman los principios inmediatos o compuestos biogenesicos.
- 8. La hibridaciónconsiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
- 9.
- 10. En estalos átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar orbitales híbridos sp Se dan enlaces triples. 10
- 11. En estase hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y así resultan tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en el orbital puro 2spz. El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos y dan enlaces dobles 11
- 12.
- 13. Los tresorbitales 2p y el orbital 2s se hibridran para formar cuatro orbitales puros sp3. Se dan enlaces sencillos 13
- 14. Este enlacese formará cuando uno de los electrones del orbital 2s se excita y se desplaza al orbital 2pz, presentando la configuración de estado excitado: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 Los nuevos orbitales híbridos se denominan sp3 tetraédrica. Genera estructuras en las cuales forma ángulos de 109,5 . 14
- 15. El átomode carbono puede además formar enlaces dobles o triples, llamados insaturaciones y se caracterizan por su baja energía. Un enlace doble forma un ángulo de 120 y uno triple de 180 . 15
- 16. Tipo de hibridación Orbitales EnlacesGeometría Ángulos Enlace sp3 4 sp3 Sigma σ Tetraédrica 109º 28’ Sencillo sp2 3 sp2 1 p Sigma Pi ∏ Trigonal plana 120º Doble sp 2 sp2 2 p Sigma Pi Pi Lineal 180º Triple Tipos de hibridación del carbono
- 17. Compuestos químicos Orgánicos Contienen carbonoa excepción CO2, CN y carbonatos Inorgánicos No contienen carbono 17
- 18. Los átomosde carbono tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas lineales o ramificadas, lo que le permite formar una gama amplia de moléculas 18
- 19.
- 20.
- 21.
- 22.