El documento aborda la corrosión, su definición, sus efectos en materiales metálicos, y las tecnologías para mitigarla, como recubrimientos y métodos electroquímicos. Se presentan experimentos para ilustrar el proceso de corrosión y oxidación, así como sus mecanismos y efectos en diversos materiales. Además, se discuten implicaciones de la corrosión en contextos más amplios, incluyendo investigaciones sobre envejecimiento y aplicaciones prácticas como la galvanoplastia.

1. La corrosión
González Vázquez Xareni Guadalupe, 3°C, N.L. #12.
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga la vida de turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática se han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos
los componentes de las aeronaves. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de
películas ultradelgadas del orden de micras del grosor, elaboradas a base de materiales
nanoestructurados (que a simple vista tienen la apariencia de polvos.)

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales
a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo.

5. Métodos para controlar la corrosión
1. Métodos electroquímicos.- Se basan en el uso de corrientes
naturales galvánicas o extremadamente aplicadas, que polarizan
el metal a proteger, llevando a condiciones de impunidad o de
pasividad. Estos son la protección catódica y anódica
2. Métodos de barrera física.- Tienden a evitar permanentemente
el contacto metal-ambiente mediante la aplicación de
recubrimientos; cuyo éxito dependerá de sus propiedades
mecánicas, químicas y electroquímicas en un ambiente dado
3. Métodos que disminuyen la agresividad del medio corrosivo.-
Mediante la adicción de sustancias inhibidores la corrosión, las
cuales reducen la probabilidad y/o la velocidad de las reacciones
del metal con su ambiente.

6. Fase 2

7. Experimentación
La corrosión y la oxidación.

8. Materiales
• Cenicero de barro o de cristal grueso.
• Fibra de lana de acero.
• Cerillos.
• Clavo de 4/4.5 pulgadas
• Una moneda de cobre o codo de cobre de ½ pulgada.
• Un plato hondo de plástico.
• Lija para metales de grano mediano.
• Vinagre.
• 5 servilletas de papel
• Velas.
• Limadura de hierro en polvo.
• Papel aluminio.
• Plato de plástico.
• Pinzas de recubrimiento aislante. (Disculpas por la imagen movida)

9. Objetivo
• La finalidad de los experimentos es dar a conocer los distintos
procesos de corrosión a la gente, a través de investigaciones,
experimentos y pruebas de ensayo y error.

10. Introducción
• La corrosión es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas
y/o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con
su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un
óxido, (reacción anódica, donde ocurre la disolución del metal)
que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su
estado anterior u original, que es el que tenía antes del proceso
metalúrgico.

11. Procedimiento experimento 1
Materiales necesarios para este experimento:
• Cenicero de barro o de cristal grueso, un pedazo de lana de acero, cerillos y un
clavo de 4/4.5 pulgadas.
Procedimiento:
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de
acero.

12. Conclusiones y resultados
• ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?, ¿cómo
explicarían lo sucedido?
R: En mi caso solamente se chamusco la punta del clavo, se produjo una oxidación rápida
generada por la COMBUSTIÓN.
• ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? ¿Qué
explicación le dan a este fenómeno?
R: La llama empezó a consumir la lana de acero, tornándola a un color rojo vivo hasta
hacerla muy delgada y delicada. La combustión genero un tipo de oxidación acelerada
que deterioro la lana.
• ¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación?
Porque el fuego (mejor dicho la combustión) genera un tipo de oxidación acelerada.

13. Procedimiento experimento 2
Materiales necesarios para este experimento:
• Una moneda de cobre, o un codo de cobre de ½ pulgada, un plato hondo de plástico, vinagre, 5
servilletas de papel, y una lija para metales de grano mediano.
Procedimiento:
• Lijen con mucho cuidado la mitad de la superficie del codo de cobre.
• Pongan una de las servilletas de papel mojada en el plato y imprégnenla con un poco de vinagre.
• Coloquen el codo de cobre en la servilleta mojada cuidando que la cara que lijaron quede en
contacto con ella.
• Agreguen un poco de vinagre al plato, cuidando que no se humedezca la superficie del codo que
no fue lijada.
• Al pasar dos horas, levanten el codo y observen qué sucedió con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

14. Observaciones
• Primeros cuarenta
minutos.
• Una hora de proceso. • Dos horas después de haber
iniciado el experimento.
Se comienza a observar una
ligera línea verde empezando
por los bordes de la zona no
lijada.
La «línea» se ha transformado en
una evidente mancha verde
cubriendo la superficie no lijada.
Después de dos horas toda la
superficie que no estaba en contacto
con el vinagre se volvió verde.

15. Conclusiones y Resultados
• ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en
contacto con el vinagre?
Se mantuvo intacta.
• ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos?
La oxidación llevo a cabo, pero el vinagre funciono como capa
protectora.
• ¿Qué relación tuvo el ácido acético del vinagre con el proceso
oxidativo del cobre?
Tuvo relación porque funciono como capa protectora antioxidante.
• ¿Qué sustancia química se formó en la superficie lijada?
En la lijada se formo una sustancia protectora que impidió que la
oxidación se llevara a cabo.

16. Procedimiento experimento 3
Materiales necesarios para este experimento:
• Vela, limaduras de hierro en polvo, papel aluminio, un plato de plástico, y
pinzas con recubrimiento aislante.
Procedimiento:
1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y dejen caer un poco de cera derretida en el centro
del plato, antes de que esta se enfríe, fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama a una altura aproximada de 15 cm.
3. Ahora sostengan con las pinzas un pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que sucede después de 15 segundos.

17. Conclusiones y Resultados
• ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? ¿Y cuándo dejaron caer la limadura de cobre?
Empezaron a salir chispas de unos 7cm de altitud. NO USE LIMADURA DE COBRE.
• ¿Qué pasó cuándo quemaron el papel aluminio?
El papel aluminio se chamusco (pero lo chamuscado podía quitarse simplemente
pasando el dedo), y se encogió ligeramente.
• ¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido-
reducción?
Sí, ya que en los distintos objetos se notó una corrosión generada por la
combustión.
• ¿Con qué sustancia del aire reaccionaron los cuatro metales?
Con el oxigeno.

18. Observaciones de datos
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3
N
i
v
e
l
d
e
r
e
a
c
c
i
ó
n
Clavo
Lanade
acero
Cododecobre
Limaduradehierro
Aluminio

19. Fase 3

20. Investigación.
• PREGUNTA 1:
A partir de cierta edad el organismo empieza a sufrir deterioro.
• PREGUNTA 2:
Los radicales libres contribuyen al proceso del envejecimiento
cuando toman el electrón que les hace falta a las células del
colágeno de la piel. Como resultado, esta pierde su elasticidad y
luce seca y arrugada.
• PREGUNTA 3:
Lleva procesos adecuados según el funcionamiento del
experimento.

21. Galvanoplastia
• Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se
aplica especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve.

22. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

23. Crucigrama
Para verlo mejor ingresa a:
http://es.tinypic.com/r/2cse92u/8

24. Sopa de Letras
Para una imagen más clara entrar en:
http://es.tinypic.com/r/19peeb/8

25. Fase 4

26. ¡Se oxidó mi bici!
• ¿Las manchas marrones son resultados de un cambio físico o químico?
Son producto de un cambio químico que genera un cambio físico, generada por la
oxidación del metal expuesto al agua de la lluvia y al aire.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
El agua, el oxigeno del aire y otros elementos que este pudiera llevar.
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
Ocurrió la reacción de oxido-reducción.
• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Qué reacción se llevo a cabo?
Ocurrió la reacción de redox, y al ser partes de hierro se genero HERRUMBRE.
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió a la bici del Tío Enrique?
Evitando exponerlas al agua.

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una substancia que se utiliza para elminar la
acidez estomacal, ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción
química se produce en dicho caso?
Es una sustancia base (con pH mayor a 7), y en este caso se produce la
reacción de NEUTRALIZACIÓN ácido-base o base-ácido.
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Explícalo con un
ejemplo.
El bicarbonato de sodio en agua.
• ¿Cómo explicarías lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas?
Que dependiendo de cuántos productos ácidos o bases se añadieras al
jarabe este cambiaría de color.

28. Tríptico
Links para descargar:
https://mega.co.nz/#!K5IhRDjL
https://mega.co.nz/#!D0o0ADgL

29. Tabla 1
Trabajo Individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo? √
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? √
¿Aporté ideas para enriquecer nuestro trabajo? √
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del
equipo?
√
¿Ayudé a quien me lo pidió aunque no fuera miembro
de mi equipo?
√
¿Participé en la solución de desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
√
¿Me gustó trabajar en equipo? √

30. Tabla 2
Trabajo en equipo Sí No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
√ Se hacían las investigaciones como se iban
necesitando.
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
√ Hicimos lo que se necesitaba.
¿La distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
√ Se intento ser justo con las capacidades de
cada quién.
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y amistad?
√ Todos son agradables.
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
√ Para presentar un buen proyecto.
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
√ Porque pusimos de nuestra parte.
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
√ ¿Se dirigía a una comunidad?
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?
√ Conforme investigábamos aprendíamos.

31. Video

32. Resumen del proyecto

33. Conclusión
• A través de la investigación he descubierto como funciona la
corrosión, la oxidación y la reducción. Aprendí como se provoca
esta reacción, como evitarla, pero también algunos usos útiles que
tiene.

34. Bibliografía
• Ing. M. Sc. Jorge Leonardo Montoya Jurado, "corrosión y control de la
corrosión", DGIT-SEIT-SEP, Instituto Tecnológico de Delicias, 1993, pag
95.
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml#ixzz3YY37GNyD
• http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion#ixzz3YYBvW8L5.
• http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
• es.wikipedia.org/wiki/Corrosión