La corrosión es el deterioro de los metales debido a reacciones químicas con el medio ambiente. Afecta componentes como las turbinas de aviones, por lo que se han desarrollado recubrimientos protectores a base de materiales nanoestructurados. Existen diversos métodos para controlar la corrosión como alterar el ambiente, protección eléctrica, barreras intermedias y recubrimientos inorgánicos y orgánicos. Experimentos muestran procesos como la oxidación acelerada de la lana de acero y la protección del

1. CORROSIÓN
Gonzalez Salmeron Karen Belen 3°C N.L.11.
Alma Maite Barajas Cardena :

2. Fase 1
• las turbinas de los aviones requieren protección especialisadas
para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática
se han desarrollado diversos materiales y recubrimientos capaces
de proteger distintos componentes metálicos, entre ellos los las
aeronaves. La tecnología protectora se puede apreciar en forma
de películas ultra delgadas del orden de micras del grosor,
elaboradas a base de materiales nano estructurados

3. Definición de Corrosión.
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente
Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o
químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con
su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en
un óxido

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Seria casi imposible saber con exactitud cuantas toneladas
de acero se disuelve en el mundo por la corrosión, pero se
puede dedusir que son miles o millones de toneladas.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Alteración del ambiente: Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o
anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.
2. Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de
una pieza de metal de menor nobleza.
3. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la colocación de barreras
que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
4. Recubrimientos inorgánicos: En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material
inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados
tersos y duraderos.
5. Recubrimientos orgánicos: El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos
han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras
finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos.

6. Fase 2

7. Experimentación
corrosión

8. Materiales
• Cenicero de barro o de cristal grueso.
• Fibra de lana de acero.
• Cerillos.
• Clavo de 4/4.5 pulgadas
• Una moneda de cobre o codo de cobre de ½ pulgada.
• Un plato hondo de plástico.
• Lija para metales de grano mediano.
• Vinagre.
• 5 servilletas de papel
• Velas.
• Limadura de hierro en polvo.
• Papel aluminio.
• Plato de plástico.
• Pinzas de recubrimiento aislante.

9. Objetivo
• El objetivo de realizar este experimento es poder dar a conocer a
distintas personas las diferentes etapas que tiene la corrosión por
medio de distintos experimentos que nos ayudaran a entender
mejor estas mismas.

10. Introducción
• La corrosión es la perdida física y/o química de una metal al
entrar en contacto con su propio media, esto se ve reflejado en
el hierro; Esto sucede naturalmente cuando un metal (en especial
el hierro) entra en contacto con su medio este se transforma en
oxido,( reacción por la cual se procede a la disolución del metal)

11. Procedimiento 1 experimento
• Materiales : Cenicero de barro o de cristal grueso, un pedazo de lana de acero, cerillos y un clavo de
4/4.5 pulgadas.
• Procedimiento:
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.

12. Conclusiónes-Resultados
• ¿Qué ocurre cuando el cerillo se acerca a la lana? R=La llama que
provoco el cerillo hiso que la lana se volviera delgada, ha este procedimiento se le
conoce como combustión
¿De qué manera se le considera a este experimento como
reacción de oxidación ? R=Por la combustión que provoca el cerillo con la lana
este genera una oxidación acelerada.
• ¿Qué le ocurrió al clavo cuando lo aceraste a la llama? R=Se a quemado
un poco en la punto solamente.

13. Procedimiento 2 experimento
• Materiales : Una moneda de cobre, o un codo de cobre de ½ pulgada, un plato hondo de plástico,
vinagre, 5 servilletas de papel, y una lija para metales de grano mediano.
• PROCEDIMIENTO:
• Lijen con mucho cuidado la mitad de la superficie de l moneda
• Pongan una de las servilletas de papel mojada en el plato y imprégnenla con un poco de vinagre.
• Coloquen la moneda en la servilleta mojada cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.
• Agreguen un poco de vinagre al plato, cuidando que no se humedezca la superficie de la moneda que no fue
lijada.
• Al pasar dos horas, levanten la moneda y observen qué sucedió con la superficie que estuvo en contacto con
el vinagre.

14. Conclusiones-Resultados
• ¿Qué le sucede al lado de la moneda que no estuvo en contacto con el
vinagre? R= Está se oxido ya que no tuvo que lo protegiera de la reacción de oxidación
• ¿Qué sucedió con el lado de la moneda que estuvo en contacto con el vinagra?
• R=está no se oxido, ya que entro en contacto con el vinagre
• ¿De qué forma funciona el vinagre? R=El vinagre funciona como una capa protectora
antioxidante

15. Procedimiento 3 experimento
• Materiales : Vela, limaduras de hierro en polvo, papel aluminio, un plato de plástico, y pinzas con
recubrimiento aislante.
Procedimiento :
1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y dejen caer un poco de cera derretida en el centro del plato,
antes de que esta se enfríe, fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama a
una altura aproximada de 15 cm.
3. Ahora sostengan con las pinzas un pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que sucede
después de 15 segundos.

16. Conclusiones-Resultados
• ¿Qué sucede cuando se deja caer la limadura a la flama de la vela?
• R= Comenzaron a salir chispas de la llama
• ¿Qué sucede cuando se quema el papel aluminio?
• R= Básicamente nada ya que solo se pone negro un poco pero esto es le puede quitar solo pasando un trapo
• ¿Consideras que los experimentos tienen algo en común? ¿Qué es y por qué?
• R= Si, Los tres aun que tengan distintos procesos tienden en si a tener una en común que seria el proceso
de Oxidación reducción

17. Observaciones de datos
0
1
2
3
4
5
1EXPERIMENTO 2EXPERIMENTO 3EXPERIMENTO

18. Fase 3

19. Investigación.
• ¿Alguna vez te has preguntado qué pasa con el organismo cuando envejecemos?
• R=En 1882, el biólogo Augusto Weismann propuso por primera vez los fundamentos de la teoría del daño celular.
Según Weismann, el organismo sucumbe debido a daños por desgaste.
• Como ocurre con los componentes de un coche viejo, las partes que componen el organismo eventualmente fallan
debido a su uso constante y repetido, destruyéndose y matando el organismo en el proceso.
• ¿Tendré esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?
• R=si, grupos de átomos con electrones libres los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrón a las
moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para
estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez en un radical libre.
• ¿Qué aplicación tendrá el experimento que acabamos de presentar?
• R=Tal como una manzana, que a los pocos minutos de partida cambia de color, producto de la oxidación que se
genera por el contacto con el aire, el ser humano también se oxida, lo cual se relaciona directamente con el
proceso de envejecimiento y la generación de ciertas enfermedades que se relacionan con la edad.

20. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es un proceso en el cual se cubre una superficie con una fina capa de
otro metal.
• Procedimiento que consiste en revestir mediante corrientes eléctricas un objeto
metálico con otro metal distinto, generalmente para la obtención de moldes.

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

22. Crucigrama

23. Sopa de Letras

24. Contenido de soporte
corrosión
oxidación
combustión
Elementos
naturales :
agua y aire
Oxidación
natural

25. Fase 4

26. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío se ha empeñado en qu heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa parar recojerla, y volando, sales a
probarla, pro… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha. Decides volver y dejar la
bici apoyada en una valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quita, no se trata de suciedad, además, la cadena
está rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Que ocurrió?
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R= físico ya que este se esta asiendo
presente en la bicicleta
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R= el agua, el aire y los metales
de la bicicleta
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar ? R= La oxidación
¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R=
¿Cómo sse evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique?R= Guardandolo en un lugar seco y libre de umedad.

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los
ácidos y las bases. Johann R. Grabar(1604- 1668) preparó muchos ácidos sales, como la sal de
Claude, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620- 1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por
su parte, Robert Boyle (1627- 1691) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
• ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso? R=La
neutralización
• ¿Qué tipo de reacción realizo Otto Tachenius? R=La neutralización, como cuando tienes
acides estomacal y tomas un anti- ácido este que es una base controla tu acides y el dolor
que provoca disminuye
• ¿Cómo explicas lo observado por Boyle en el jarabe de violetas? R=El observo como poco a
poco las violetas iban perdiendo su propio color

28. Tríptico
¿Qué lo provoca?
Ocurre por la diferencia de
potencial entre dos metales
diferentes en contacto … o
por la diferencia de
potencial entre diferentes
áreas de un mismo metal,
que forman una celda
galvánica. • En presencia
de un electrolito

29. Tríptico
"como la reacción de un
material con su entorno".
• "La corrosión consiste en una
oxidación del metal y, si el óxido
no es adherente y es poroso,
puede dar lugar a la destrucción
de todo el metal“
En los materiales metálicos, el
proceso de corrosión es
normalmente electroquímico;
es decir, una reacción química
en la cual hay una transferencia
de electrones de una especie a
otra.
Tipos de corrosión:
CORROSIÓN POR FISURAS O
“Crevice”: • Alrededor del
hueco formado por contacto
con otra pieza de metal igual o
diferente a la primera o con un
elemento no metálico.
-CORROSIÓN UNIFORME • La
corrosión uniforme: puede ser
descrita como una reacción de
corrosión que ocurre por igual en
toda la superficie del material
-CORROSIÓN GALVÁNICA: •
Definición: corrosión acelerada que
puede ocurrir cuando metales
distintos se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito
CORROSIÓN POR PICADURA O
“Pitting” • Las picaduras ocurren
como un proceso de disolución local
anódica donde la pérdida de metal
es aumentada por la presencia de
un ánodo pequeño y un cátodo
grande

30. Tabla 1
Trabajo en equipo si no ¿Por qué ?
Las investigaciones que hicimos fueron suficientes
para desarrollar proyecto
X Por que nos repartimos el trabajo y al final todos comentamos acerca del
tema
Las actividades y los procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de nuestro
proyecto
X Por que todos entendimos y así pudimos realizar el proyecto como era
requerido
La distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa
X Por que todos teníamos algo que investigar algunos pedimos ayuda a lo que
no entendían
Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad
X Si todos nos ayudamos y cooperamos si alguno no entendía o si otro equipo
necesitaba ayuda
Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto
para mejorarlo
X Lo verificamos entre todos y decidimos que se cambiaria y que no
Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto
X por que entre todos nos ayudamos a realizarlo
Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad
a la que se dirigía
X No lo sabemos pero así esperamos que sea
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y
la presentación de nuestro proyecto
x Aprendimos bastante de este tema y de otros

31. Tabla 2
Trabajo individual siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
Coopere con mis compañeros de
equipo
X
Fui participativo en las reuniones
y actividades
X
Aporté ideas para enriquecer
nuestro trabajo
X
Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo
X
Participé en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro
de mi equipo
X
Me gusto trabajar en equipo X

32. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
• https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

33. Resumen del proyecto

34. Conclusión
• La corrosión es n proceso natural de todo lo que esta
vivo o también de aquello inmóvil , este proceso ocurre
con el tiempo si no es por poco so también puede ser
porr el uso exesivo de este , como la exposición a
elemntos que an dañado con el tiempo

35. Bibliografía
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• Concepto de corrosión - Definición en DeConceptos.com http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion#ixzz3YYLf4mVJ
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
• http://es.gizmodo.com/por-que-envejecen-nuestros-cuerpos-1575116168
• http://www.publimetro.cl/nota/vida/para-tener-en-cuenta-el-ser-humano-no-envejece-se-oxida/xIQljk!F9ko7RMCVyyU/
• http://www.labe.usb.ve/zcorrosion.pdf
• http://www.monografias.com/trabajos-pdf2/corrosion-metales/corrosion-metales.pdf
• MONINES. A
• VELÁZQUEZ. E
• GUTIÉRREZ. G
• 2014
• CIENCIAS III QUÍMICA SECUNDARIA
• PÁG. 232