¿Qué es lo que sabemos de la corrosión?

1. C O R R O S I Ó N
Díaz De León Barrios Elena Paulina | Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas | Escuela Secundaria Técnica 107 | 3°E | #8

2. ¿QUÉ DEBEMOS SABER SOBRE LA
CORROSIÓN?
SE ENTIENDE POR CORROSIÓN LA INTERACCIÓN DE UN METAL CON EL
MEDIO QUE LO RODEA, PRODUCIENDO EL CONSIGUIENTE DETERIORO
EN SUS PROPIEDADES TANTO FÍSICAS COMO QUÍMICAS. AUNQUE NO
LO PAREZCA, ESTA ACCIÓN PUEDE LLEGAR A CREAR DAÑOS MUY
GRANDES SI NO SE TRATA.

3. PREGUNTAS ACERCA DEL TEMA ELEGIDO
1. ¿Qué sabemos? Sabemos lo que es corrosión,
cómo ocurre, su impacto, tanto económico
como desastroso, en el mundo y algunos
materiales anticorrosivos.
2. ¿Qué necesitamos investigar? Formas de evitar
la corrosión, ejemplos de materiales corrosivos,
cuál es el efecto de los combustibles y técnicas
de solución,
3. ¿Cómo nos ayudará esta información a resolver
el problema elegido? Lo explicaremos de una
manera más adecuada y se entenderá mejor,
además, podremos evitar los grandes impactos
si se tienen las medidas necesarias.

4. Tecnologías del Cinvestav prolonga
vida de turbinas
• Científicos del Centro de investigación y de estudios avanzados (Cinvestav) han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes
metálicos.
• La tecnología protectora se puede apreciar en formas de películas ultra delgadas del orden
de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nano estructurados (que a simple visa
tienen la apariencia de polvos). Tienen propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico.
• Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que
la temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados.
• Un ejemplo de la implementación de esta tecnología se observa actualmente en el
desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas.
• La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas debido a que el vapor
geotérmico arrastra componentes químicos que, después de un número de horas de
tiempo de trabajo, corroen los componentes. La idea del proyecto es desarrollar
recubrimientos que incrementen el tiempo de vida de estos insumos.
Fase 1

5. Fase 1

6. Fase 1

7. Fase 1

8. Fase 1

9. LA INFORMACIÓN REALIZADA, TANTO COMO
NUESTRO PROYECTO, TIENEN COMO FINALIDAD
AMPLIAR LOS CONOCIMIENTOS TEÓRICOS QUE SE
IMPARTEN EN LA CÁTEDRA, MEDIANTE LA
INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA DE ESTE TEMA.
SE PRETENDE CON ELLO ENFOCAR VARIOSPUNTOS
DE VISTASSOBRE UN TEMA QUE ES DE SUMA
IMPORTANCIA EN VISTADE LOS EFECTOS
CATASTRÓFICOS QUE LA CORROSIÓN DEJA EN
EQUIPOS, MAQUINARIASE INFINITASESTRUCTURAS.
Fase 2

10. MATERIALES
Material Cantidad
-Cenicero (barro o cristal) grueso. Uno.
-Pedazo de lana de acero (fibra
de acero).
Un pedazo
de 5x5 cm.
-Cerillos.
Tres o
cuatro.
-Clavo (4 o 4.5 pulgadas). Uno.
-Moneda de cobre (o codo de
cobre de ½ pulgada).
Una/o.
-Plato hondo de plástico. Uno.
-Vinagre de caña. 50 ml.
-Servilletas de papel. 5.
-Pedazo de lija para metales de
grano mediano.
Un pedazo
de 5x5 cm.
-Vela. Una.
-Limaduras de hierro y cobre en
polvo.
5 gr de
cada una.
-Pedazo de papel de aluminio.
Un pedazo
de 5x5 cm.
-Plato de plástico. Uno.
-Pinzas con mango aislante. Una. Fase 2
Objetivo: Identificar los cambios
químicos en algunos ejemplos de
reacciones óxido-reducción en
actividades experimentales.

11. INTRODUCCIÓN
• La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando
entran en contacto con el oxígeno y la humedad del medio;
como producto se forma un óxido metálico. El caso más
conocido es el del hierro, sobre el que se produce una capa
llamada herrumbre, pero también otros metales se corroen,
como el cobre y sus aleaciones.
• Este problema tiene una gran influencia económica, ya que
las pérdidas que ocasiona en los países industrializados son
muy elevados. Una práctica habitual para proteger los
metales de la corrosión es recubrirlos con una capa de otro
material (como la pintura anticorrosiva) que evite su contacto
con el oxígeno atmosférico y la humedad que hay en el
ambiente.
• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a
cabo de forma aislada; siempre que exista oxidación, deberá
ocurrir también otro cambio químico: la reducción (ganancia
de electrones) también de uno o varios átomos.
Fase 2

12. PROCEDIMIENTO
 1. Coloca por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobe el cenicero.
 2. Con mucho cuidado, enciende un cerillo y acerca la flama al clavo. Observa qué sucede.
 3. Ahora, con mayor cuidado, enciende otro cerillo y acércalo al fragmento de lana de acero.
Observa nuevamente qué sucede.
Fase 2

13. • 4. Pon de lado el cenicero con el clavo y el pedazo de lana de acero. Ahora, lija con mucho cuidado
una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo de cobre. (Guarda la limadura.)
• 5. Pon una de las servilletas de papel en el plato e imprégnala con un poco de vinagre.
• 6. Coloca la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaste quede en
contacto con ella. Esto mismo debes hacer con el codo de cobre, si lo usaste.
• 7. Agrega un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de
la moneda o del codo que no fue lijada.
• 8. Deja reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos qué sucede con la
moneda o el codo.
• 9. Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen qué sucedió con la superficie
que estuvo en contacto con el vinagre.
Fase 2

14. • 10. Deja de lado el plato de la moneda de cobre. Con mucho cuidado, enciende la vela y vierte un
poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que ésta se enfríe, fija la vela para que
no se caiga.
• 11. Toma con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjalo caer lentamente sobre la
flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm. Observa qué sucede.
• 12. Lleva a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
• 13. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama, Observa
qué ocurre después de 15 segundos.
• 14. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.
Fase 2

15. SECUENCIA DE LA CINTA DE
MAGNESIO
Fase 2

16. CONCLUSIONES
 1. ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama
del cerillo?, ¿cómo explican lo que sucedió? Se volvió negro.
El fuego oxida este metal.
 2. ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de
lana de acero?, ¿qué explicación dan a este fenómeno? Al
igual que el clavo, se hizo negro. Lo cual significa que también
se oxidó.
 3. ¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación?
Porque cambia las propiedades de los metales previamente
vistos.
Fase 2

17. CONCLUSIONES
 1. ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que
estuvo en contacto con el vinagre? Se volvió más opaca y se
manchó de verde en algunas partes.
 2. ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos? El ácido
acético actúa como oxidante, por lo que cambia las
propiedades del cobre.
 3. ¿Qué papel desempeñó el aire en el proceso de oxidación?
Casi fue nulo, pues la cara lijada estuvo siempre en contacto a la
servilleta con ácido acético.
 4. ¿Qué relación tuvo el ácido acético del vinagre con el
proceso oxidativo de la moneda o del codo de cobre? Uno muy
importante pues, gracias a éste, se hizo posible el cambio
químico y físico de la moneda.
 5. ¿Qué sustancia química se formó en la superficie lijada?
Carbonato cúprico.
Fase 2

18. CONCLUSIONES
 1. ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela?, ¿qué
ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? En ambos casos, saltaron chispas.
 2. ¿Qué pasó cuando quemaron el papel aluminio?, ¿y cuando quemaron la cinta de
magnesio? El papel aluminio se hizo negro y la cinta brilló por unos segundos.
 3. ¿Los colores de las chispas o la flama fueron iguales?, ¿por qué suponen que es así? Del
hierro y cobre si fueron iguales, pero la cinta de magnesio no. Tienen distintas propiedades, por
lo que reaccionan de distinta forma al fuego.
 4. ¿Qué explicación darían para cada fenómeno observado? Cada metal reacciona diferente
con el oxígeno y fuego.
 5. ¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de óxido-reducción?, ¿por
qué? Sí, porque las reacciones presentes hacen que se oxiden estas cosas, a causa de esto, sus
propiedades químicas cambian.
 6. Si se tiene en cuenta que en el primer caso se formó una sustancia llamada óxido de hierro,
¿qué sustancias se formaron en los otros tres casos? Óxido de magnesio, óxido de cobre y
óxido de aluminio.
 7. ¿Con qué sustancia del aire reaccionaron los cuatro metales? Oxígeno, aunque también
tuvieron otros reactivos como fuego.
Fase 2

19. ¿Alguna vez te has preguntado qué pasa
en el organismo cuando envejecemos?
Billones de células de nuestro cuerpo están en constante cambio, algunas se
destruyen o mueren y, al mismo tiempo se forman nuevas células cada minuto, esto
representa para el crecimiento de nuestro cuerpo. Los cumpleaños son un evento
importante en la vida de todo el mundo que mide nuestro tiempo. El envejecimiento
se asocia normalmente con las arrugas, manchas oscuras, pérdida de cabello y
muchas otras cosas, pero es mucho más que todos ellos. El envejecimiento es un
proceso, no sólo en relación con los cambios superficiales físicas, sino también en
relación a los cambios psicológicos y sociales. Aunque el envejecimiento es más
visible externamente, hay una gran cantidad de efectos internos de envejecimiento.
Algunas regiones del cerebro se contraen, mientras que otros se mantienen
estables a medida que envejecemos. El envejecimiento del cerebro también deteriora
la capacidad del cerebro para codificar o decodificar nuevos recuerdos y hechos,
además de la velocidad de procesamiento y la disminución de reflejos. El
envejecimiento del cerebro también se puede poner uno a través del riesgo de
padecer enfermedades neurológicas como el Parkinson o el Alzheimer.
A medida que envejecemos, la fuerza del hueso poco a poco
comienza a declinar. Los huesos también se vuelven porosos y
no hay una pérdida gradual pero constante de la densidad y la
fuerza. Durante el proceso de envejecimiento, hay un
agotamiento típico de minerales como el calcio y el fósforo que
hacen los huesos más frágiles y débiles.
Las retinas se vuelven más delgadas de lo normal en el
envejecimiento de los ojos, la nitidez alcanzada en los objetos
de visualización a distancia se ve afectada, los objetos
colocados a una distancia aparecen borrosos. Los problemas
oculares como las cataratas y el glaucoma son comunes con la
edad.
Fase 3

20. Con la edad, los vasos sanguíneos pierden su elasticidad y la
deposición de grasa en las paredes arteriales hace que las arterias más
pequeñas o más bien se estrechan hacia abajo, como resultado, el flujo
sanguíneo al corazón se ralentiza. Todos estos factores hacen que el
corazón trabaje más de lo normal para bombear la sangre a otras partes
del cuerpo. El resultado es hipertensión, paro cardíaco, la arteriosclerosis
y otras enfermedades graves.
En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que
la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes
específicos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que
difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy
probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la
selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en
primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de
efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en
segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus
efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan
efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas. Este fenómeno
se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las principales
teorías evolutivas del envejecimiento.
El envejecimiento también conduce a la pérdida de la audición. El
engrosamiento del tímpano, por lo que escuchar más difícil de lo habitual. Por
otra parte, la exposición a ruidos fuertes después de 60 años de edad puede
llevar a daño permanente de las células del oído, o un edificio de cera en los
oídos puede llevar a diversas infecciones y enfermedades.
Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias gustativas, que iremos perdiendo
durante nuestra vida, lo mismo sucede con nuestra nariz, pues nuestro olfato
depende de las terminales nerviosas con las que llegamos al mundo y que al igual
que las papilas también las iremos “gastando”, ya sea por enfermedad,
irritaciones, quemaduras, o porque la sangre no llega con la misma fuerza y
cantidad a éstas terminaciones encargadas de enviar la información de olores y
sabores al cerebro.
Fase 3

21. ¿Tendrá esto alguna relación con el
experimento que acabamos de presentar?
Sí, en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen
de manera prematura, entre otros factores, debido a un
proceso de oxidación causada por la acción de los radicales
libres. Éstos son átomos o grupos de átomos con electrones
libres los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un
electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el
radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para
estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez
en un radical libre. De esta manera, se produce una especie
de reacción en cadena que destruye las células. Los radicales
libres se generan como consecuencia de la respiración
celular, además de la exposición a las radiaciones y al
consumo del tabaco.
Dichos radicales también son los
responsables de ciertas enfermedades como
el Alzheimer y de algunos tipos de cáncer.
Para contrarrestar sus efectos, nuestro
organismo produce sustancias llamadas
antioxidantes, cuya principal función es
protegernos del daño oxidativo. Para ello
liberan electrones en la sangre, con la
finalidad de que éstos sean captados por los
radicales libres y, así, consigan su estabilidad.
Fase 3

22. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento
que acabamos de presentar?
Se puede observar a veces los daños
causados por un problema de corrosión
pueden ser muy amplios, porque provocan
devastaciones como por ejemplo las tuberías
y otras instalaciones de gas en mal estado
pueden ocasionar fugas que culminen en
explosiones e incendios, aparte del costo
inherente a la sustitución del tramo de
tubería dañado; además, si te cortas con un
metal corrosivo puede causar graves cambios
en nuestro cuerpo; también las estructuras de
las construcciones corroídas, como puentes y
armazones pueden derrumbarse; los barcos
picados pueden hundirse y los automóviles se
vuelven frágiles ante posibles colisiones.
En realidad, la corrosión es la causa general de la
alteración y destrucción de la mayor parte de los
materiales naturales o fabricados por el hombre. Si
bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no
se le ha prestado atención hasta los tiempos
modernos, como efecto de los avances de la
civilización en general y de la técnica en particular. El
desarrollo de los métodos de extracción y uso de los
combustibles, muy especialmente del petróleo, así
como la expansión de la industria química, han
modificado la composición de la atmósfera de los
centros industriales y de las aglomeraciones urbanas.
Fase 3

23. Galvanoplastia
La galvanoplastia es un proceso en el
cual se cubre una superficie con una fina
capa de otro metal. Se remonta a 1840 y
tiene una amplia variedad de
aplicaciones comerciales. Abarca varias
etapas físicas, y puede ser modificada
cambiando las condiciones del proceso,
tales como la corriente, el catión en la
solución y el metal en cuestión.
Fase 3
Identificación
La galvanoplastia primero requiere una
sustancia conductora, a menudo de metal.
Las sustancias conductoras son aquella
capaces de canalizar la electricidad. En este
caso, una corriente eléctrica pasa a través
de una solución con un catión metálico. Un
catión metálico es un átomo de un metal
que está cargado positivamente. El catión
se reduce, haciendo que se pierda su carga
positiva, lo que provoca que salga de la
solución, donde se va a la "placa" en el
material conductor. Este proceso se
denomina también electrodeposición.
Historia
La electroquímica, la base de la galvanoplastia, fue
inventada en 1805 por Luigi Brugnatelli. Mientras que él
hizo la mayor parte del trabajo inicial de
electrodeposición, no fue hasta 1840 que las patentes
fueron otorgadas a George y Henry Elkington. El proceso
fue inventado en Inglaterra, pero pronto se extendió por
todo el mundo. El desarrollo de generadores eléctricos
provocó se extendiera de forma rápida esta práctica, por
ser más barato y más rápido.
Función
La electrodeposición se basa en la electroquímica,
que es el estudio de la electricidad que se aplica a la
química. Hay tres partes en una reacción de
galvanoplastia. La primera parte se llama cátodo, que
se compone del material que se siembra. La segunda
parte se llama ánodo, que contiene el metal que se
utiliza para el galvanizado. Ambos están inmersos en
la tercera parte, una solución de sales. Se aplica una
corriente al ánodo, que hace que el metal se disuelva
en la solución. En el cátodo, la corriente eléctrica
hace que el metal disuelto se adhiera al cátodo.

24. Funciones
El paso inicial de chapado es causado por el
golpe. Se forma una capa muy delgada de
metal que se adhiere estrechamente a la
superficie del cátodo. Esto sirve como base
para la galvanoplastia más. La manipulación de
este puede hacerse cambiando el ánodo, que
puede ayudar para ciertos procesos. Por
ejemplo, un metal que se adhiere bien al del
cátodo puede ser chapado en un cátodo que
ya ha sido chapado dentro de otro,
provocando una mejor adhesión de metal. La
tasa de deposición se incrementa al aumentar
la densidad de corriente, que es esencialmente
la cantidad de electricidad que pasa a través
del dispositivo. Esto, sin embargo, puede
causar una pobre adhesión.
Consideraciones
Ciertos metales no se adhieren
bien a ciertos cátodos. En estos
casos, pueden ser necesarias
múltiples capas de diferentes
metales para conseguir la
adherencia deseada. Además,
dependiendo del tamaño del
objeto, puede ser difícil conseguir
una cantidad uniforme de
electrodeposición sobre la
superficie del cátodo. El metal
chapado prefiere ir a los rincones y
las partes salientes del cátodo. Este
efecto puede, sin embargo, ser
minimizado mediante el uso de un
ánodo de una forma similar al
objeto que se sembró.
Fase 3

25. Modelos en 3D de las moléculas que participan
en las reacciones químicas Fase 3
Óxido de cobre (I)
Óxido de cobre (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de aluminio (III)
Carbonato de cobre (II)
Ácido acético

26. Crucigrama Fase 3
Vertical
1. La respiración celular se produce en el orgánulo llamado...
2. Mineral con el que se elaboran los imanes.
4. Fue el primer científico que reconoció a la combustión y respiración
como procesos de oxidación.
6. Uno de los elementos químicos reconocidos como altamente oxidante
es el...
7. ¿Los radicales libres contribuyen al proceso de envejecimiento o
juventud?
8. ¿El proceso de corrosión es natural o artificial?
11. En la industria los metales se obtienen a partir de sus minerales
empleando la...
13. Nombre que recibe todo ácido que contiene uno o más oxígenos en
su estructura química.
14 (1). En una reacción de combustión el oxígeno puede ocupar el lugar
del...
15. La oxidación lenta se presenta por lo general en materiales...
17. La oxidación rápida ocurre principalmente en sustancias con carbono
e...
19. La técnica donde se lleva a cabo la fusión de hierro es en un alto...
21. Un ejemplo de un alimento que se oxida es la...
Horizontal
3. Cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones
5. La cabeza de los cerillos contiene clorato de...
9. Muchos vegetales son ricos en...
10. El hidrógeno es considerado como un elemento...
12. La fermentación láctica se utiliza para elaborar...
14 (2). Un ejemplo de oxidación rápida.
16. Los alimentos que tienen un pH menor a 4.6 se consideran...
18. El peróxido de hidrógeno es empleado como agente antibacteriano
y...
20. Una reacción de óxido-reducción es la glucosa en la...
22. Cuando se corroe el hierro se produce una capa. ¿Cómo se llama?
23. C6H12O6 es la fórmula de la...
24. A veces el proceso de oxidación se provoca intencionalmente, como
en el caso del aluminio..

27. Crucigrama
Fase 3
Verticales
1. ¿La reducción es la ganancia o disminución de los elementos?
2. La exposición a las _______ genera radicales libres
4. El oxígeno es un factor fundamental en la...
5. La gastritis es un ________ estomacal causado por la acidez.
6. Con la corrosión un elemento _______ se transforma en un óxido
8. La principal función de los antioxidantes es protegernos del daño...
9. El reactivo inicial de esta reacción es la glucosa.
12. La fórmula H2SO4 es del ácido...
13. Los alimentos que tienen un pH mayor a 7 son...
15. Se asocia con la formación de glucosa y la llevan a cabo las
plantas.
17. Otra de las energías que se liberan en la oxidación rápida.
18. ¿Cómo se les llama a los jugos producidos por el estómago?
20. Los radicales libres se generan como consecuencia de la
respiración...
23. El _____ tiene un número de oxidación de -1.
Horizontales
3. Una oxidación rápida libera gran cantidad de energía...
7. El alfa ______ es una sustancia que se encuentra en la cera de las
manzanas.
10. CO2 es la fórmula del ______ de carbono.
11. Otra reacción donde el oxígeno es fundamental es la...
14. CH4 es la fórmula de...
16. Los ácidos, las bases y las sales son...
19. NH3 es la fórmula del...
21. N2 es una molécula de...
22. Los radicales libres toman el electrón que les hace falta de las
células del ______ de la piel
24. Están presentes en uvas, ciruelas, arándanos y duraznos.
25. Nombre por el cual se le conoce también al proceso de oxidación
y reducción de los elementos que participan en una reacción química.

28. Sopa de letras
Fase 3
1. ACIDO
2. AGUA
3. ALCALINO
4. AMONIACO
5. ANODIZADO
6. ANTIOXIDANTE
7. ATOMO
8. CALCINACION
9. CAROTENOIDES
10. COBRE
11. COMBUSTION
12. COMPUESTO
13. CORROSION
14. COVALENTE
15. ELECTROLITO
16. ELECTRONES
17. ELECTROQUIMICA
18. ELEMENTO
19. ENERGIA
20. ENLACES
21. FACTOR
22. FERMENTACION
23. FLUOR
24. FOTOSINTESIS
25. FUSION
26. GLOBULOS
27. GLUCOSA
28. HERRUMBRE
29. HIDROGENO
30. HIERRO
31. IONICO
32. LACTICO
33. LEJIA
34. LUMINOSA
35. METALES
36. METALICO
37. NITROGENO
38. OXACIDO
39. OXIDACION
40. OXIDANTE
41. OXIGENO
42. PILAS
43. POLIFENOLES
44. RADICALES
45. REACCION
46. REACTIVO
47. REDOX
48. REDUCCION
49. REDUCTOR
50. RESPIRACION

29. ¡Se oxidó mi bici!
Preguntas:
 ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Justifica tu respuesta. De ambos, pues
cambian sus propiedades y también el aspecto exterior.
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? Metal y agua.
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Oxidación.
 Si las partes metálicas son de hierro, ¿cuál es la reacción que se llevó a cabo? Corrosión o herrumbre.
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique? Evitando el contacto con el agua o con pinturas anticorrosivas.
Tu tío Enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides
volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojará, pero piensas que no
pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena está
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
Fase 4

30. Primeras observaciones
de ácidos y bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparó muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627-1691) asoció el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de
una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.
Preguntas:
 El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se
produce en dicho caso? Es una sustancia alcalina, por lo que
contrarresta la acidez. Se produce la reacción de neutralización.
 ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?, explícalo con un
ejemplo. Una reacción ácido-base. Ejemplo: NaCl + H2O —
> Na + Cl.
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
Por el pH que contenía el jarabe de violetas sacó sus conclusiones.
Fase 4

31. ¿Qué es la
corrosión?
¿Qué es la
galvanoplastia?
Se suele limitar el concepto
corrosión a la destrucción quí-
mica o electroquímica de los
metales.
Se entiende por corrosión la
interacción de un metal con
el medio que lo rodea, produ-
ciendo el consiguiente dete-
rioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las
características fundamentales
de este fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regi-
ones plenamente identifica-
das, llamadas éstas anódicas
y catódicas. Una reacción de
oxidación es una reacción
anódica.
La corrosión de los metales
también puede ser conside-
rada como el proceso inverso
de la metalurgia extractiva.
Muchos metales existen en la
naturaleza en estado combi-
nado, por ejemplo, como óxi-
dos, sulfatos, carbonatos o
silicatos. En estos estados, las
energías de los metales son
más bajas. En el estado metá-
lico las energías de los metales
son más altas, y por eso, hay
una tendencia espontánea de
los metales a reaccionar
químicamente para formar
compuestos.
La galvanoplastia es un pro-
ceso en el cual se cubre una
superficie con una fina capa
de otro metal. Se remonta a
1840 y tiene una amplia varie-
dad de aplicaciones comer-
ciales. Abarca varias etapas
físicas, y puede ser modificada
cambiando las condiciones
del proceso, tales como la co-
rriente, el catión en la solución
y el metal en cuestión. Fase 4

32. Díaz de León Barrios
Elena Paulina
No. de lista: 8.
3°E
Escuela Secundaria
Técnica #107
Turno Matutino
Alma Maité Barajas
Cárdenas
QUÍMICA
La electroquímica, la base de
la galvanoplastia, fue inventa-
da en 1805 por Luigi Brugna-
telli. Mientras que él hizo la
mayor parte del trabajo inicial
de electrodeposición, no fue
hasta 1840 que las patentes
fueron otorgadas a George y
Henry Elkington. El proceso fue
inventado en Inglaterra, pero
pronto se extendió por todo el
mundo. El desarrollo de ge-
neradores eléctricos provocó
se extendiera de forma rápida
esta práctica, por ser más
barato y más rápido.
Historia de la
galvanoplastia
Fase 4

33. Trabajo individual Siempre
Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de
equipo?
¿Fui participativo en las reuniones o
actividades?
¿Aporté ideas para enriquecer nuestro
nuestro trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del equipo?
¿Ayudé a quien me lo pidió aunque no
no fuera miembro de mi equipo?
¿Participé en la solución de desacuerdos
desacuerdos o conflictos dentro de mi
mi equipo?
¿Me gustó trabajar en equipo?
Evaluación
Éste es el momento en el que se reflexionará en torno a los logros, las deficiencias y
los aprendizajes adquiridos en el desarrollo y presentación del proyecto.
Fase 4

34. Trabajo en equipo Sí No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar
desarrollar nuestro proyecto?
Pudimos elaborar el proyecto al pie
de la letra sin necesitar más
investigación de la obtenida.
¿Las actividades y procedimientos que elegimos fueron adecuados
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
Porque se entendió el objetivo, las
conclusiones e investigaciones.
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? El material y las investigaciones
fueron exactas y bien elaboradas.
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo,
compañerismo, cooperación y solidaridad?
Al realizar este proyecto muchas
personas apagaban las velas o
robaban materiales.
¿Hicimos los ajustes necesarios en el proyecto para mejorarlo? Para tener una mejor presentación
de nuestro proyecto terminado y
animar a otros a hacerlo.
¿Logramos los propósitos y el objetivo del proyecto realizado? El experimento y la investigación
fueron suficientes para la
elaboración del trabajo.
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que iba
que iba dirigido?
A la comunidad se le hizo interesante
este proyecto y empezaron a tomar
conciencia del problema previsto.
¿Tuvimos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación del Pudimos investigar acerca de los
casos de corrosión y aprender cómo
evitarla.
Fase 4

35. Vídeo experimental
Fase 4
http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=tZHHSv9-WLw

36. Resumen del proyecto
TAL COMO SE PLANEÓ, NUESTRO PROYECTO
ALCANZÓ Y AMPLIÓ LOS CONOCIMIENTOS
TÉORICOS QUE SE HAN IMPARTIDO EN ÉSTE.
MEDIANTE LA INVESTIGACIÓN Y LA RECURRENCIA
AL TEMA, SE PUDO APOYAR E INCREMENTAR CADA
UNO DE LOS PUNTOS EXPLORADO.
AHORA, YA SABEMOS UN POCO MÁS DE LA
CORROSIÓN Y CUÁLES SON LAS CAUSASY
CONSECUENCIAS DE ÉSTA REACCIÓN, QUÉ PODEMOS
HACER PARA EVITARLA Y FORMAR CONCIENCIA
SOBRE LO QUE HAY QUE HACER PARA REDUCIRLA.

37.  El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en
evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición
primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este
proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas
que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este
proceso.
 En la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales
hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es
un acto de investigación conjunta con otras disciplinas mas allá de la
metalurgia, como la química y la electrónica.
 En el trabajo se confirma que la lucha y control de la corrosión es un arte
dentro del mantenimiento y que esta área es bastante amplia, dado el
sinnúmero de condiciones a los cuales se encuentran sometidos los
metales que forman equipos y herramientas.
 Como última conclusión está el hecho de que hay que ahondar en estos
conocimientos pues ellos formarán parte integral de la labor que debe
desempeñar un Ingeniero de Mantenimiento.

38. TRABAJOS CITADOS
 PASW. (2013). ¿Qué métodos existen para controlar la corrosión? Marzo 24, 2015, de
Sherwin Williams. Sitio web: http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-
metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
 González, O. (2011). Corrosión. Marzo 24, 2015, de Monografías. Sitio web:
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3WCMuT1Em
 FisicaNet. (2007). FisicaNet - Estudio De la Corrosión [Química]. Marzo 24, 2015, de
FisicaNet. Sitio web:
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.php
 Salas, C., Ortega, R. & Frías, J. (2010). La corrosión en los materiales. Marzo 24, 2015, de
Monografías. Sitio web: http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
 Llano, M., Carrera, G., & Rivero, A. (2012). Secundaria, tercer grado: Química. México
D.F.: Ediciones SM p. 284.
 Monnier, A., Gutiérrez, G. & Mora, E. (2014). Ciencias III. Química, Secundaria. México
D.F.: Ediciones SM pp. 232-233.
 ILCE. (2002). La corrosión en la vida diaria. Marzo 26, 2015, de Biblioteca Digital. Sitio
web:
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_6.ht
ml

39.  Pardo, G. & Delgado, R. (2003). Senescencia celular y envejecimiento. Marzo 26, 2015,
de BVSCUBA. Sitio web: http://www.bvs.sld.cu/revistas/ibi/vol22_3_03/ibi10303.htm
 Salud y bienestar. (2009). Lo que nos pasa a medida que envejecemos. Marzo 26, 2015,
de Salud y bienestar. Sitio web: http://lasaludi.info/lo-que-nos-pasa-a-medida-que-
envejecemos.html
 Elite Medical. (2014). ¿Qué sucede en nuestro cuerpo cuando envejecemos? Marzo
26, 2015, de Landsteiner Scientific. Sitio web:
http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-
cuando-envejecemos/
 Trejo, K., Lomelí, J., Navarro, L. & Torres G. (2013). Corrosión. Abril 04, 2015, de
SlideShare. Sitio web: http://es.slideshare.net/KarlaTrejoTapia/corrosin-18973798
 Cloe, A, (Traducción por Sánchez, V.). (2013). Galvanoplastia | eHow en español. Abril
14, 2015 de eHow en español. Sitio web:
http://www.ehowenespanol.com/galvanoplastia-sobre_50827/
 Imágenes de Google y Tumblr.