El documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la química y la tecnología, incluyendo: 1) El uso de películas nanoestructuradas para proteger turbinas de aviones de altas temperaturas, 2) Una ventana solar que genera energía, 3) El debate sobre las energías alternativas, 4) La cantidad de acero que se disuelve a nivel mundial debido a la corrosión, y 5) Diferentes métodos para prevenir la corrosión como la protección catódica y el uso de ánodos de sacrificio.

1. Torres Arriaga Jenifer Guadalupe
NL:37 3°E
Química
Alma Maite Barajas Cárdenas

2.  Tecnologia del Cinvestav prolonga vida de
turbinas
 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de
los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. La
tecnología protectora se puede apreciar en
forma de películas ultradelgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de
materiales nanoestructurados.
 Dato interesante: una ventana solar que genera
energia
 Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad
de vidrio transparente fotovoltaico (UVTF)

3.  Diseñado para ser integrado fácilmente en
los edificios convencionales.
 Energías alternativas: ¿opción o imposición?
 La energía es fundamentalmente para el
desarrollo de un país y de su población. Esta
tecnología se utiliza como combustible y
materia prima para sus producciones , en
especial al petróleo.
 ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?

5.  Se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el
mundo.

6.  1.Proteccion catódica: es una técnica para
controlar la corrosión galvánica de una
superficie de metal convirtiéndola en el
cátodo de una celda electroquímica.
 2. Ánodo de sacrificio: La existencia de estos
ánodos de sacrificio o de magnesio, es
desconocida para la mayoría, sin embargo un
buen mantenimiento de este ánodo o la
sustitución del mismo cuando ha llegado al
límite de su vida, puede evitar la perforación
por oxidación del calentador o acumulador.

7. Fase 2

8.  Corrosión y oxidación.

9. Escuela Secundaria Técnica 107
NOMBRE DEL ALUMNO
Gpo:3ºE NL:37
Nombre de la practica: la corrosión
Objetivo: lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión
Tipo de practica: individual
Materiales:
·Cenicero de barro o cristal
·pedazo de lana o acero
·cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas
·codo de cobre de media pulgada
·plato hondo de plástico
·50 ml de vinagre
·5 servilletas de papel
·pedazo de lija para metales de grano mediano
·vela
·limaduras de hierro
·limaduras de cobre
·pedazo de papel aluminio
·plato de plastico
·pinzas con recubrimiento aislante en el mango

10.  La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la
corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
 La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua,
o por medio de una reacción electroquímica.
 Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta
a todos los materiales(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

11. 1. Coloquen por separado un pedazo de lana y
el clavo sobre el cenicero
2. Con mucho cuidado enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo
3. Ahora con mayor cuidado otro cerillo y
acérquenlo al fragmento acero

12.  ¿Qué ocurrió con el clavo cuando se
acercaron a la llama del cerillo?
Salieron algunas chispas
 ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo a la
lana de acero
Se empezó a consumir la lana
 ¿Por que esta reacción se le coincide una
oxidación?
Por que el fuego hace que la oxidación se
adelante

13. 1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda.
2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnela.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta que la cara que lijaron
quede en contacto con el vinagre.
4. Agreguen un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que
no se humedezca.
5. Dejar reposar un par de horas y observar cada 30 minutos.
6. Al pasar las dos horas levanten la moneda y observen lo que
sucedió.

14.  ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o
del codo que estuvo en contacto con el vinagre?
Comenzó a tomar otro color
 ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos?
Que se puede acelerar la oxidación en un metal
con sustancias
 ¿Que relación tuvo el acido acético del vinagre
con el proceso oxidativo de la moneda?
La aceleración de la oxidación
 ¿Qué sustancia química se formo en la superficie
lijada?
Oxido

15.  Con mucho cuidado enciendan la vela y
viertan un poco de parafina
- Tomen un poco de parafina de hierro y
déjenla caer a una altura de 15 cm.
-lleven a cabo el mismo procedimiento con la
limadura de cobre

16.  ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la ultima
limadura en la vela?
La chispa fue un poco mas alta
 ¿Qué ocurre con la de cobre?
Sale un poco mas chica
 ¿Qué paso cuando quemaron el aluminio?
Se encoje y toma color oscuro
 ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio?
Salió un color blanco incandescente de chispas
 ¿Consideran que este experimento se realizo con
proceso de oxidación reducción?
 Si

17. Fase 3

18.  Pregunta 1.
A partir de los años 20 implica una disminución
de las funciones de nuestro organismo.
 Pregunta 2.
El organismo va envejeciendo y se deteriora
con el paso del tiempo va cambiando su
funcionamiento y hace que los procesos
digestivos sean un poco mas lentos.
 Pregunta 3.
Tiene aplicaciones de organismos o lleva
procesos adecuados según el funcionamiento
del experimento

19. Fase 4

20. ¡Se oxido mi bici!
 Tu tío enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla y volando sales a
probarla…pero te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici
apoyada en la vaya. Sabes que se mojara,
pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días observas unas manchas
marrones que antes no tenia, intentas
limpiarla pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la cadena esta rígida y los
escalones atorados; algo ha pasado ¿ Qué
ocurrió?

21.  ¿Las manchas marrones son resultado de un
cambio químico o físico?
Si por que pasa por un proceso de oxidación y es
un cambio químico y físico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
Los metales
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
Reacción química
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de
hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
Oxidación
 ¿Cómo se evita que ha las bicicletas les pase lo
se menciona en el texto que le ocurrió a la del
tío enrique?
Poniendo algunas sustancias que evite la oxidación

22. Primeras observaciones de ácidos y bases
 En el siglo xvIII, tres químicos fueron los
pioneros de los estudios de las reacciones
entre los ácidos y las bases. Por su parte,
Robert Boyle (1627 – 1691) asocio el cambio
de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de la disolución de
una sustancia. Hoy sabemos que estas
reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

23.  ¿Qué clase de sustancias es y que reacción
química se produce en dicho caso?
Produce burbujas que atacan al malestar
estomacal
 ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?
Que dos sustancias forman otra en este caso un
acido y una base forma una sal
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas?
Que cambio la sustancia

24. Trabajo
individual
Siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo? x
¿fui participativo en
las reuniones y
actividades
x
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo
x
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo
x
¿ayude a quien me lo
pidió aunque no
fuera miembro del
equipo
x
¿participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos en mi
equipo
x
¿me gusta rabajar en x

25. Trabajos en equipo Si No ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar el proyecto
x supimos investigar
Las investigaciones y procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto
x
Decidíamos bien
La distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa
x pues en algunas ocaciones
si y en algunas no les
importaba trabajar
Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo comprensión y solidaridad
x Discutíamos mucho
Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo
x Dimos opinión acerca de
detalles
Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto
x Con mucho esfuerzo pero
si lo logramos
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto
x Demasiadas

26. Resumen del proyecto

27. Conclusión
 Pues este tema es demasiado interesante te
ayuda a conocer y aprender mas que a futuro
te servirán y podrás saber mas acerca del
tema por si algún día se presenta la ocacion
de tener que poner en practica tus
conocimientos.

28.  Torres Arriaga Jenifer Guadalupe
 3°E NL: 37
 Alma Maite Barajas Cárdenas