El documento habla sobre la galvanoplastia, que es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad. Se basa en transferir iones metálicos de un ánodo a un cátodo a través de una solución acuosa, depositándolos en el cátodo. Inicialmente se usó para reproducir objetos de metal de forma exacta para impresión, pero ahora también se usa en mecánica de precisión donde se deposita metal sobre un sustrato que luego se elimina, dejando solo el metal depositado.

1. Nombre: RICARDO BARBIER PONCE
Grupo: 3-E
Número de lista: 3
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. Lectura
Tecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinas
Al conocer las altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión.
Los materiales nano estructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados
sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes
metálicas que están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta en mis grados
centígrados.

4. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores:
la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los
materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza)
y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (fisicoquímica).

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
 R= Se calcula que cada segundos rápidamente se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas
de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el
volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.
2. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante
inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la
corrosión, pero a un costo bastante alto.

7. 3. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una
pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera
una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más
activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material
que es parte de la estructura o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen
electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con
presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es
alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se
desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica
que da pie a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de
la elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie
adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los
productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.
5. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método
no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de
seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

9. Experimentación
Nombre del experimento:
Corrosión y oxidación

10. Objetivo- Materiales
 Objetivo : lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión
 Materiales :
 Moneda de cobre
 plato hondo de plástico
 50 ml de vinagre
 5 servilletas
 1 lija para metal
 limadura de hierro
 limadura de cobre
 pedazo de papel aluminio
 cenicero de cristal
 pedazo de lana de acero
 clavos de 4 o de 4.5 pulgadas
 1 vela
 Cerillos
 Cinta de magnesio
 Plato de plástico
 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

11. Introducción
La corrosión es una reacción química
(oxido reducción) en la que intervienen tres factores : la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las
alteraciones químicas de los materiales (metales) a causa del
aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación
de patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce y latón).
La reacción redox en la vida diaria
Esta es una serie de reacciones fisicoquímicas mediante las
cuales se liberan la energía que se encuentra en un
combustible. Para llevar acabo, este fenómeno requiere la
interacción de tres factores: un combustible (carbón, madera,
gasolina y queroseno entre otros).

12. Procedimiento (parte 1 del experimento)
1. Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan
un cerillo y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora con mayor cuidado, enciendan
otro serillo y acérquenlo al fragmento
de lana de acero y observen lo que pasa.

13. Conclusiones-Resultados
1. ¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la llama
del cerillo? Se volvió de color negro.
2. ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de
lana de acero ? Se quemo, se iba consumiendo la lana.
3. Por que esta reacción se le coincide una oxidación ? Por
el fuego hace que se oxide mas rápido.

14. Procedimiento (parte 2 del experimento)
1- Lijen con mucho cuidado
una delas caras de la moneda.
2- Pongan una servilleta de
papel en el plato e imprégnenla
con un poco de vinagre.
3- Coloquen la moneda sobre
la servilleta mojada, cuidando
que la cara que lijaron quede
en contacto con ella.

15. 4- Agreguen un poco de vinagre
al plato, teniendo cuidado de que
no se humedezca la superficie de
la moneda que no fue lijada.
5- Dejar reposar esto durante un
par de horas y observar cada 30
minutos que sucede con la moneda.
6- Al pasar las dos horas levanten la
moneda y observen que sucedió con
la superficie que estuvo en contacto
con el vinagre.

16. Conclusiones-Resultados
 ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda que estuvo
en contacto con el vinagre? Se volvió de color verde.
 ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos? Que es
mas rápida la oxidación con el vinagre.
 ¿Que papel desempeño el aire en el proceso de oxidación?
 ¿Qué relación tubo el acido acético del vinagre con el
proceso oxidativo de la moneda ? Fue mas rápida la
oxidación.
 ¿Que sustancia química se formo en la superficie lijada ?
El oxido.

17. Procedimiento (parte 3 del experimento)
1. Con mucho cuidado enciendan
la vela y viertan un poco de
Parafina derretida en el centro del
plato antes de que esta se enfrié
fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco
de limadura de fierro y déjenla
caer lentamente sobre la flama de
la vela desde una altura de 15 cm.
3. lleven a cabo el mismo
procedimiento con la
limadura de cobre.

18. 4. Ahora sostengan con las
pinzas el pedazo de papel de
aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que ocurre después
de 15 segundos.
5. Repitan el paso anterior con
la cinta de magnesio.

19. Conclusiones-Resultados
Que sucedió cuando dejaron caer la ultima limadura de fierro sobre la
flama de la vela ? Salieron grandes chispas
¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? Salieron
chispas no tan grandes un poco mas pequeñas.
¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? Se volvió de color
negro y se encogió un poco.
¿y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió un resplandor(un
flash)
¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? si ¿Por qué se
supone que es así? Por que eran del mismo color
¿Qué explicación daría para cada fenómeno observado? Que cada uno
tiene su reacción.
¿consideran que este experimento se relaciona con los procesos de
oxido reducción? si ¿Por qué? Por que se oxida
¿si se tiene en cuenta que en el primer caso se formo una sustancia
llamada oxido de hierro? si
¿Qué sustancias se formaron en los tres casos? oxidación
¿conque sustancia del aire racionaron los cuatro metales? El oxido

20. Observaciones de datos

22. Investigación (preguntas)
1. ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos?
R= El envejecimiento o senescencia es el conjunto de modificaciones morfológicas y
fisiológicas que aparecen como consecuencia de la acción del tiempo sobre los seres vivos,
que supone una disminución de la capacidad de adaptación en cada uno de los órganos,
aparatos y sistemas, así como de la capacidad de respuesta a los agentes lesivos (noxas) que
inciden en el individuo. El envejecimiento de los organismos y particularmente el nuestro
como especie humana, ha sido motivo de preocupación desde haceaños.
2. ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de experimentar?
R= Es algo similar con lo que sucede en el cuerpo porque con el tiempo las cosas se van
deteriorando. Si es en materia de mecánica "corrosión" es cuando el oxígeno ataca el
hierro, produce una descomposición del material por eso siempre se protege con aceite
para evitar la corrosión, y envejecimiento se le puede denominar deterioro de un material
al ser o no ser usado y parece irracional pero si no se usa se echa a perder y si lo usas el
desgaste y el tiempo hace su trabajo.
3. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
R= Se aplica en la vida diaria por el paso del tiempo por que las cosas se van deteriorando.
En realidad, la corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor
parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.

23. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El
proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el
principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización
de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las
diferencias se producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos
de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de
imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la
galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate
de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1
 El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante
deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de
utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de
metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un
metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones
estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos
tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo
recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se
mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de
la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

25. Crucigrama de 24 conceptos

26. Crucigrama de 26 conceptos

27. Sopa de letras

28. Contenido de soporte
 Instrucción opcional

30. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y ,volando,
sales a probarla pero…te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que , sobre la marcha ,decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla . Sabes que se mojara ,
pero piensas que no pasa nada , así se limpia .
Al cabo de unos días, observas unas manchas marrones
que antes no tenia .Intentas limpiarlas pero no se quitan
,no se trata de suciedad ;además , la cadena esta rígida y
los eslabones atorados ;algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

31. ¡Se oxidó mi bici!
¿Preguntas?
¿Las manchas marrones son resultados de un cambio
químico o físico? R= es como fisicoquímico.
¿Que elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? R= se enmoheció, fue
enmohecimiento.
¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? R= la reacción de
la corrosión.
¿Cual es la reacción que se llevo acabo? R= la oxidación.
¿Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
R= no dejar las bicicletas en la lluvia y no mojarlas.

32. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el
primero en conocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la solución de
una sustancian.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

33. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
¿preguntas?
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso? R= Es el bicarbonato y abecés su reacción es
que tiene burbujas.
¿Qué tipo de reacción analizo Otto Táchenius?
R= La reacción entre un acido y una base es una sal.
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? R= Que cambio de color del jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

34. Tríptico

35. Tríptico parte de atrás

36. Tabla 1
Trabajo individual siempr
e
Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis compañeros de
equipo?
x
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
x
¿Aporte idead para enriquecer
nuestro trabajo?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades del equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro del
equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro
de mi equipo?
x
¿Me gusto trabajar en equipo? x

37. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes
para desarrollar nuestro proyecto
x Investigamos
bien
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de nuestro
proyecto?
x Por que eran
sobre el tema
que elegimos
¿La distribución de trabajo en equipo fue adecuada
y equitativa?
x Nos poníamos
bien de acuerdo
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
x Nos ayudábamos
entre todos
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto
para mejorarlo?
x Todos
opinábamos
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
x Trabajamos
mucho
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
x no iba para
ninguna colonia
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo
y la presentación de nuestro proyecto?
x Aprendimos
cosas que no

38. Video
 https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

39. Resumen del proyecto
Es te proyecto es sobre la corrosión sobre que es la
corrosión, es como un ataque al metal por la reacción
química o electroquímica, pero también hay otros
cambios físicos pero esos es erosión o por el degaste, este
tema nos enseño cosas que no sabíamos de la corrosión y
a hora ya sabemos que es, y a prendimos por que se hace
y como se forma y ya sabemos como evitar la corrosión y
oxidación.

40. Conclusión de la investigaciones
Descubrí que es la galvanoplastia y la corrosión.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

41. Bibliografía
Trabajos citados
Datos de soporte adicionales
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B
3n
 http://es.wikipedia.org/wiki/Envejecimient
o_humano
 https://mx.answers.yahoo.com/question/in
dex?qid=20100822164525AAHvupQ
 http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/cie
ncia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_6.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia