Este documento trata sobre la corrosión y oxidación de los metales. Brevemente resume que científicos han desarrollado recubrimientos nanotecnológicos para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves de la corrosión. También menciona que la corrosión causa daños económicos y puede dejar materiales totalmente destruidos si no se controla. Finalmente, indica que la energía es fundamental para el desarrollo de una nación y se utiliza en maquinaria, herramientas y servicios.

1. Corrosión y oxidación
Mercado Ruan Brenda Monserrat
3°E
Nl 28
Maestra :Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
• Científicos del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (cinevstar) han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos entre ellos los componentes de las aeronaves
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de película ultra delgada del
orden de micras de grosor elaboradas a base de materiales nano estructurados que
tienen vista de polvo
• La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los deja totalmente destruidos
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población .Se utiliza
para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios .Además es un bien de
consumo final que se utiliza para la satisfacción humana
• Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión
• Otro implemento de tecnología se observa actualmente en el desarrollo de
recubrimiento para turbinas geotérmicas en la planta.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países los ,óxidos
Estos se manifiestan en la perdida irreversible anualmente de millones de
toneladas de metales
Es una serie de industrias aparte de las perdidas , los óxidos ,de los metales
formados como resultado de la corrosión impurifican los productos
adicionales especialmente en la industria alimenticia
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre
debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales .En
efecto ,salvo raras excepciones (el oro ,el hierro de origen meteoritito ), los
metales estan presentes en la tierra en forma de óxidos , en los minerales
(como la bauxita si es aluminio o la hemetita si es hierro ).Desde la
prehistoria ,toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos
hornos ,para fabricar metal.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
R=Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas
de acero e el mundo

5. Métodos que existen para controlar la
corrosión.
1:Proteccion catodica:ocurre cuando un metal es forzado a ser el catado
de la celda corrosiva adhiriéndole de un metal que se que se corroa mas
fácilmente que el ,de forma tal que esa capa recubrid ora de metal se
corroa antes de que el metal que esta siendo protegido y así se evita la
reacción corrosiva .
2°Ánodo de sacrificio: la galvanoplastia que consiste en cubrir un metal
con zinc por que el ha de corroerse antes que la pieza metálica
3° Naturaleza y composición de los materiales : se debe considerar las
condiciones extremas que puedan cambiar los materiales
4°Diseño de nuevos equipos y materiales :el diseñador debe estar
actualizado en las innovaciones que permitan resolver problemas no
tratados en el pasado

6. Fase 2
EXPERIMENTACION

7. Experimentación
Corrosión y oxidación

8. Objetivo- Materiales
• Objetivo :Ver como ocurre la oxidación y su proceso
• Materiales :
• Cenicero de barro o de cristal
• Pedazo de lana o de acero
• Cerillos y clavos 4.0
• Un codo de cobre
• Plato hondo de plástico
• 50ml de vinagre
• 5 servilletas de papel
• 1 pedazo de lija para metales de grano
• Limadura de cobre y hierro
• Papel aluminio
• Pinzas con recubrimiento

9. Introducción
• Las reacciones de oxido- reducción están presentes en diversos procesos
biológicos y ocurren aun donde no lo imaginamos
• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden
electrones ,sin embargo este no se deberá llevar acabo de forma aislada
siempre que exista oxidación deberá ocurrir otro cambio químico La reducción
• La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países .Es una serie
de industria aparte de las perdidas ,los óxidos de los metales formados
• Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un
proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este
cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que
es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un
proceso redox son iónicos puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un
enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

10. Procedimiento
experimento 1
• Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre l
cenicero
• Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno
• Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero. Observen nuevamente que sucede

11. Conclusiones-Resultados
Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo ?
Como explican lo sucedido ?
comenzó a calentarse el clavo y ponerse obscura la parte que
estaba en contacto con el fugo
Que ocurrió cuando se acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero ¿Qué explicación dan a este fenómeno ?
Comenzó a comprimirse y a tomar un tono obscuro
Por que esta reacción se le considera una oxidación ?
Por que se puede observar como se oxida el metal al entrar en
contacto con el fuego

12. Experimento 2
• Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad
de la superficie del codo del cobre
• Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla
con un poco de vinagre
• Coloquen el codo sobre la servilleta mojada ,cuidado que la cara
que lijaron quede en contacto con ella .

13. • Agreguen un poco de vinagre al plato ,teniendo cuidado de que no
se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue
lijada
• Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30
minutos que sucede con la moneda o el codo
• Al pasar las dos horas ,levanten la moneda o el codo y observen lo
que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el
vinagre

14. Conclusiones-resultado
• Como explicarías lo sucedido con estos objetos ?
Que el vinagre es un oxidante y que acelera el proceso de oxidación
Que papel desempeño el aire en el proceso de oxidación ?
El aceleramiento de función del vinagre para oxidar
Que relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo de la
moneda o del codo de cobre ?
Acelerar el proceso de oxidación
Que sustancia química se formo en la superficie de la lija ?
Una sustancia de polvo blanquecina combinada con la limadura que salió del codo

15. Experimento 3
• Con mucho cuidado , enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato; antes de que este se
enfrié , fijen la vela para que no se caiga
• Tomen un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada
de 15 cm
• Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre

16. • Ahora sostengan con las pinza el pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama
• Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

17. Conclusiones y resultados
• Que sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama dela vela ?
Salieron unas chispas de la flama de la vela
• Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre?
• Salieron unas chispas verdes
• Que paso cuando quemaron el papel aluminio ?
Se comenzó a comprimir y ponerse d un tono obscuro
• Y cuando quemaron la cinta de magnesio ?
• Salió una luz incandescente blanca
• Los colores de la chispa o la flama fueron iguales?¿por que supones que es así ?
• No por que al hacer el experimento se ven las chispas muy diferentes
Que explicación darían para cada fenómeno observado ?
• Que cada uno muestra una manera diferente de demostrar la corrosión
• Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reducción ?
Si ya que es casi igual el proceso

18. Fase 3

19. Investigación.
• Pregunta 1 :
• A partir de los 20 años implica una disminución de las funciones de nuestro organismo .A
principio el declive no se nota – el organismo es redundante tiene mas células , mas
capacidades de las que necesita para funcionar :la perdida es de aproximadamente 10% por
década
• Pregunta 2 :el organismo puede ser muy similar a un metal
• El organismo va envejeciendo y se deteriora con el paso del tiempo va cambiando según el
tiempo y hace que los procesos digestivos sean aun mas lentos
• Pregunta 3: tiene aplicaciones de organismo o lleva procesos adecuados según el
funcionamiento de experimento
• La principal causa del experimento es sobre su estructura y su composición y cuales son los
procesos de descomposición
• Es un proceso en cual el cuerpo pasa de una etapa de muerte de células el cual hace que
dejen de funcionar
• Oxidación
• Es un proceso similar ya que igual al de la descomposición este descompone a nivel de
metales los cambia de color y de textura

20. Galvanoplastia
• Es el proceso en el que , por medio de la electricidad se cubre un meta sobre
otro ;a través de una solución sales metálicas (electrolosis). Los metales que
generalmente se utilizan para este procesos son ;plata ,níquel cobre ,y zinc
• La palabra galvanoplastia deriva del gálbano proceso eléctrico ,en honor a
galvani y plastia de adjetivo griego (plastos )la galvanoplastia es la aplicación
tecnológica de la deposición mediante electricidad o electrodeposición .El
proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo o un catano
donde se deposita , un medio liquido acuosos compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulados
• De forma genérica bajo el nombre galvanoplastia se agrupan diversos procesos
en los que se emplea el proceso físico anterior electro disposición de diferentes
formas

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

26. Sopa de Letras

30. Fase 4

31. Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta por eso ,vas a
su casa para recogerlas y volando , sales a probarlas, pero …te das cuenta
de que amenaza una tormenta ,así que , sobre la marcha , decides volver
y dejar la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que
no pasa nada ,así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger
tu bici y, al acercarte ,observas unas manchas marrones que antes no
tenias .Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad
;además ,la cadena esta rígida .Y los eslabones atorados ;algo ha pasado¿
que ocurrió ?

32. • Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico ?
• De los dos tanto químico como físico
• Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta ?
• Metales
• Que tipo de reacción ha tenido lugar ?
• Oxidación
• Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo ?
• La oxidación
• Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió al tío enrique ?
• Poniendo un protector que evite la oxidación

33. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases Johann R Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales , como sal de glauber
,con las que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius
(1620-1691) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal . Por su parte ,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia .
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos

34. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal ¿Que clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso ?
• A estos se les llaman alimentos base y se reducen a los acido
• Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius ?
• Reacción entre un acido y una base
• Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas ?
• Que al disolver una sustancia el jarabe cambia de color

37. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros de
equipo
x
Fui participativo en
las reuniones y
actividades
x
Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo
x
Cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo
x
Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro del equipo
x
Participe en la
solución de
x

38. Tabla 2
Trabajo en equipo Si no Por que
Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto
x Fueron buenas y
comprensibles
Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto
x Fueron adecuados y limpios
La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa ?
x fue adecuada ya que a
todos nos toco por igual
Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de
compañerismo ,cooperación y solidaridad
x No ya que había
demasiadas discuciones
Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo ?
x Hicimos ajustes necesarios
Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto
?
x Si ya que lo hicimos de
manera adecuada
Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la
que se dirigía ?
x fue significativo y
ordenado gracias a nuestro
esfuerzo

39. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

40. Resumen del proyecto
Corrosión y oxidación

41. Conclusión
• Gracias a las investigación y datos encontrados ahora sabemos
acerca de la corrosión y la oxidación desde como es su proceso
hasta como se ve ya terminado el proceso que elementos influyen
ejemplos y descubrimientos , científicos que aportaron ideas para
el descubrimiento que es la galvanoplastia y cual es su función
como evitar la corrosión entre otros datos mas

42. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• www.es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• www.who.int/topics/ageing/es/
• http://www.um.es/aulademayores/docs-
cmsweb/presentaciOn_de_la_asignatura-2011-2012.pdf