Este documento presenta un experimento sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. El objetivo fue comparar la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en cada medio. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y nitrato de amonio en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales tienden a disolverse y conducir mejor en agua que en alcohol.

1. Colegio de ciencias y humanidades
plantel Naucalpan
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No.5
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS
SALES
José Ángel cabrera pico
Paula Paniagua Carbajal
Erik cerezo mata
Hugo romero abrís

2. planteamiento de problema
• ¿En general se puede afirmar que las sales se
disuelven y conducen la corriente eléctrica
mejor en el agua que en el alcohol?
•

3. Hipotesis

4. Objetivos
• Realizar una comparación de la capacidad de
las sales de disolverse en agua y en el alcohol
• Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales con
agua o las sales con alcohol.

5. Marco Teórico.
• Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o
gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por
ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.
• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales
positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los
cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la
molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga
parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas
interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl-
se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados
Compuestos iónicos
• Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones).

6. Materiales y sustancias
• 1 Gradilla. Agua destilada. Tubos de ensayo.
Cloruro de sodio (NaCl). 1 Balanza electrónica.
Yoduro de potasio (KI). 1 Agitador de vidrio.
Cloruro de cobre II (CUCl2). 1 pila de 9v, foco
piloto, caimanes pequeños. Sulfato de Calcio
(CaSO4). 1 Capsula de porcelana. Nitrato de
potasio (KNO3). 1 microscopio. Nitrato de
amonio (NH4NO3). 1 vidrio de reloj. 3 Vasos
de precipitado.

7. Procedimiento
• 1 Marcar con el nombre de las sales los tubos de ensayo
unos para el agua y otros para el alcohol, posteriormente
agregar 2g. De cada sal en los tubos según corresponda.
• 2.- A de los tubos de ensaye agregar 5ml de agua destilada y
a los otros agregar alcohol. agitar con la varilla
• .3.- Posteriormente observar una por una, las sales disuelta
en agua, sobre el vaso se precipitados y con ayuda de el foco
y la pila para ver si esta conduce o no corriente eléctrica.
• 4 Después poner todas las sales disueltas en agua, se hace lo
mismo con las sales que tienen alcohol.
• 5.- Finalmente observar todas las sales en estado solido al
microscopio.

8. Resultdos
Características Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua
Alcohol Conduct
ividad
eléctrica
Agua
alcohol
Cloruro de
Sodio NaCl
Yoduro de
potasio KI
Cloruro de
Cobre II CuCl2
Sulfato de
Calcio CaSO4
Nitrato de
potasio KNO3
Nitrato de
Amonio
NH4NO3

9. Observaciones

10. Conclusiones

11. Cuestionario (elabóralo)

12. Bibliografía