Las sales varían en su solubilidad y capacidad de conducir electricidad dependiendo si están en estado sólido o disueltas en agua o alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, las disueltas en agua sí lo hacen debido a la presencia de iones móviles. El agua es un mejor disolvente que el alcohol porque su naturaleza polar permite que más sales se disuelvan y conduzcan corriente eléctrica.

1. Solubilidad y conductividad
eléctrica de las sales

2. • Hipótesis: En general no todas las sales se disuelven
de la misma forma, ya que unas tienen la atracción
estática fuerte, se forman solidos cristalinos de
elevado punto de fusión e insolubles en agua. Si la
atracción es menor, en general son solubles en agua e
insolubles en líquidos apolares.
• Objetivo: afirmar que todas las sales se disuelven y
conducen corriente eléctrica mejor en el agua que en
el alcohol

3. Por su carácter polar, , el agua disuelve a un gran número
de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente
universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la
atracción que los polos parciales positivos y negativos de la
molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl-
de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas
parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de
agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-,
mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno
ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas
interacciones electrostáticas producen la ionización del
cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la

4. Compuestos iónicos
• Son solidos con punto de fusión alto (por lo general, >400° C).
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría es insolubles en disolventes no polares.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones).
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga.
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de sodio (NaCl)
Una balanza electrónica o
granataria
Yoduro de potasio (KI)
Agitador de vidrio Cloruro de cobre II (CuCl₂)
Conductimetro Sulfato de calcio (CaSo₄)
3 vasos de precipitados de
100 mL
Nitrato de potasio (KNO₃)
Un microscopio
estereoscopio
Nitrato de amoniaco
(NH₄NO₃)

5. 1.-Observar las características de
las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados
en la tabla anexa.
Procedimiento:

6. 2.-Determinar con un aparato de
conductividad eléctrica (conductímetro) si
las sales conducen electricidad en estado
sólido.
Pero en estado solido las
sales no conducen
electricidad

7. 3.- Nombrar a los tubos de ensayo según
la sustancia que levara.
Agregar a 6 tubos agua,
posteriormente la sal que le
corresponda.

8. 5.-Vierte la disolución del tubo
1 obtenida en un vaso de pp.
de 100mL, introduce los
electrodos del circuito eléctrico
en la solución y determina si
esta conduce corriente
eléctrica. Repite la operación
con los demás tubos y registra
tus resultados.
Lo mismo se repitió con
todos los tubos.

9. caracterí
stica
Conductiv
idad
eléctrica
en las
sales
solidas
Soluble
en agua
Soluble
en
alcohol
Conducti
vidad
eléctrica
en agua
Conductividad
eléctrica en alcohol
Cloruro de
sodio NaCl
En forma
de
pequeños
cubos
blancos
Negativo Si No(poc
o
soluble)
si No
Yoduro de
potasio KI
Cristaliza
do
Negativo Si No
(poco
soluble)
Si Si
Cloruro de
cobre II CuCl₂
Granitos
de color
azul
Negativo Si Si Si Si
Sulfato de
calcio CaSO₄
Opaco,
con redes
muy
juntas
Negativo No
(poco
soluble)
No Si No
Nitrato de
potasio KNO₃
Cristaliza
do
negativo Si No Si No
Nitrato de Transpare

10. • Observaciones:
• Cloruro de cobre II, al disolverse en agua, esta tomo el color
azul.
• Cloruro de cobre II, al disolverse en alcohol, este tomo un
color verde.
• NaCl a comparación de CaSO₄, es mucho mas soluble.
• KNO₃ fue el único que tuvo luz muy baja al estar compuesto
con el alcohol.
• Ninguna sal conduce electricidad en estado solido.
• CaSO₄ fue el menos soluble.
• CuCl, fue el mas soluble en alcohol.
• Conclusiones:
• Se cumple con la hipótesis dada anteriormente. Ya que no
todas las sales se disuelven de la misma forma o simplemente
no se disuelven. Por su carácter polar, el agua disuelve a una
gran cantidad de sustancias solidas, líquidos o gaseosas,
orgánica e inorgánica.

11. • Cuestionario:
¿Qué es una sal?
R: un compuesto iónico
¿Por qué el agua es un gran disolvente?
R: por su carácter polar
¿Qué forman los compuestos iónicos?
R: Forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta
unidos o por fuerzas electrostáticas
¿Qué pasa cuando la fuerza electrostáticas fuerte?
R: se forman solidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles
en agua.
¿Qué pasa cuando la fuerza electrostática es débil?
R: el punto de fusión es menor by la mayoría son solubles en agua.