Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre tanto en estado sólido como disueltas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales sólo son solubles y conducen electricidad cuando están disueltas en agua, no en alcohol.

1. SOLUBILIDAD YSOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDADCONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS SALESELÉCTRICA DE LAS SALES
ACTIVIDAD 5 DEACTIVIDAD 5 DE
LABORATORIO.LABORATORIO.

2. Planteamiento del Problema.Planteamiento del Problema.
• ¿En general se puede afirmar que las
sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el
alcohol?

3. Objetivo.Objetivo.
• Realizar una comparación de la
capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol
• Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales
con agua o las sales con alcohol.

4. Introducción.Introducción.
• Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es
un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este
compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Clde
los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los
hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl- , mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno
ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+
y Clse dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados
Compuestos iónicos *Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general
> 400ºC) * Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua. * La
mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. *
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones) *Las soluciones acuosas conducen
bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

5. Hipotesis.Hipotesis.
• : El agua disuelve a diversas sustancias,
pero no todas las sales son solubles, se
demostrará con la realización de esta
práctica. Agregaremos distintas sales y
además probaremos, con el
conductímetro si éstas conducen la
electricidad

6. Materiales.Materiales.
Material Sustancia
Una gradilla. Agua destilada.
12 tubos de ensayo. Cloruro de sodio (NaCl)
Una balanza electrónica. Yoduro de potasio (KI)
Agitador de vidrio. Cloruro de cobre II (CuCl2)
Pila de 9 v. Sulfato de calcio (CaSO4)
Capsula de porcelana. Nitrato de potasio (KNO3)
Microscopio estereoscópico. Nitrato de amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj.

7. Paso 1.Paso 1.
• 1. Observar las características de las
sustancias utilizando el microscopio y
registra tus resultados en la tabla anexa.

8. Paso 2.Paso 2.
• 2. Determinar con un aparato de
conductividad eléctrica (conductímetro) si
las sales conducen electricidad en estado
sólido.

9. Paso 3.Paso 3.
• 3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al
12

10. Paso 4.Paso 4.
• 4. Pesar 0.4 g de cada una de las
sustancias y agregarlas a los primeros 6
tubos como se indica en la tabla,
posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y
anota tus resultados.

11. Paso 5.Paso 5.
• 5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida
en una capsula de porcelana, introduce
los electrodos del circuito eléctrico en la
solución y determina si esta conduce
corriente eléctrica. Repite la operación
con los demás tubos y registra tus
resultados.

12. Paso 6.Paso 6.
• 6. Repite nuevamente el procedimiento
anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de
agua y nuevamente registra los resultados
en la tabla.

13. TABLA DE RESULTADOS:TABLA DE RESULTADOS:
Características Conductividad
eléctrica en las
sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de
Sodio
NaCl
Rocío No Sí No Sí No
Yoduro de
Potasio
KI
Hielo No Sí No Sí No
Cloruro de
Cobre II
CuCl2
Pelusa No Sí No Sí No
Sulfato de
Calcio
CaSO4
Harina No Sí No Sí No
Nitrato de
Potasio KNO3
Diamantes No Sí No Sí No
Nitrato de
Amonio
NH4
NO3
Rocas No Sí No Sí No

14. Observaciones.Observaciones.
• Las sales no conducían corriente eléctrica
en estado sólido ni disueltas en alcohol,
de la única manera en que fue posible
que condujeran fue disueltas en agua.

15. Conclusiones.Conclusiones.
• Las sales son electrolitos, lo que quiere
decir que conducen la corriente eléctrica
cuando están disueltas en agua.

16. Evidencias.Evidencias.

17. Bibliografía.Bibliografía.
• Equipo 4
• -Silva Toledo Cynthia Michelle
• -González Velázques Leilani
• -Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
• -Torta García Jaqueline
• -Gutiérrez Muciño María Fernanda