Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos como binarios, ternarios y sales. Detalla los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional) y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, oxoácidos e iones según las reglas de la IUPAC.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica las definiciones de fórmula química y nomenclatura, así como los números de oxidación de los elementos. Luego describe las reglas generales para formular y nombrar hidruros metálicos e hidruros no metálicos, óxidos y peróxidos. Incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos como binarios, ternarios y sales. Detalla los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional) y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, oxoácidos e iones según las reglas de la IUPAC.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica las definiciones de fórmula química y nomenclatura, así como los números de oxidación de los elementos. Luego describe las reglas generales para formular y nombrar hidruros metálicos e hidruros no metálicos, óxidos y peróxidos. Incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento presenta información sobre fórmulas químicas, incluyendo la definición de elementos, compuestos y sus fórmulas. Explica que los elementos se representan con símbolos de 1 o 2 letras y se clasifican en metales, no metales y gases nobles. También describe cómo se forman los óxidos metálicos y no metálicos a partir de los elementos y cómo se representan y nombran sus fórmulas químicas.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento proporciona información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo: 1) compuestos binarios como ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y óxidos; 2) compuestos ternarios como ácidos oxoácidos; 3) compuestos cuaternarios como sales oxisales ácidas y básicas. Explica cómo nombrar y clasificar estos compuestos en base a sus componentes y estructuras.
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Presentación con la introducción a la formulación inorgánica y la formulación y nomenclatura de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química, explicando las reglas para nombrar óxidos, bases, ácidos y sales. Se describen los tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y diferentes tipos de sales como sales neutras, sales haloideas y oxisales. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
El documento proporciona información sobre la formulación química inorgánica. Explica cómo se representan los elementos químicos con símbolos atómicos y cómo se describen con su número atómico y número másico. También describe cómo los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, dando lugar a compuestos iónicos. Finalmente, explica cómo se formulan compuestos binarios como óxidos e hidruros inorgánicos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química representa la estructura de un compuesto y que la nomenclatura establece las reglas para nombrarlos. También define conceptos como número de oxidación, y describe cómo formular y nombrar hidruros metálicos y no metálicos.
El documento explica la nomenclatura tradicional para los oxácidos y oxisales. Los oxácidos se escriben como anhídrido + agua, por ejemplo ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4. También proporciona atajos para determinar la valencia de los no metales y detectar casos piro y orto. Los oxisales se nombraron sistemáticamente y con la nomenclatura de Stock. Finalmente, clasifica los ácidos en cuatro grupos dependiendo del número de hidrógenos y
Este documento presenta las convenciones de nomenclatura para compuestos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica los sistemas de nomenclatura binaria, de coordinación y sustitutiva para nombrar sales, complejos y compuestos moleculares respectivamente. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones. Finalmente, proporciona tablas con nombres atómicos, iones y grupos funcionales comúnmente encontrados en compuestos inorgánicos
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica las reglas básicas de formulación, incluidas las valencias y números de oxidación de los elementos. Luego describe varios tipos de compuestos binarios y ternarios, como óxidos, hidruros, sales y ácidos, y proporciona ejemplos de su formulación. También explica cómo determinar la valencia de los no metales en estos compuestos.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos basándose en la electronegatividad. También proporciona ejemplos para ilustrar las reglas y excepciones en la nomenclatura como amoniaco, metano y ácidos halogenhídricos.
Este documento presenta un resumen de la transformada de Laplace. Explica que la transformada de Laplace es una técnica desarrollada para resolver ecuaciones diferenciales a partir del trabajo de Heaviside, y que reduce problemas en varias variables a problemas en menos variables. También define formalmente la transformada de Laplace, y describe algunas de sus propiedades clave como la linealidad, traslación y derivación.
Este documento trata sobre la transformada de Laplace. Explica que la transformada de Laplace es una técnica desarrollada para resolver ecuaciones diferenciales a partir del trabajo de Heaviside, y define formalmente la transformada de Laplace y sus propiedades clave como la linealidad, traslación y cambio de escala. También cubre las condiciones para la existencia y unicidad de la transformada de Laplace y su transformada inversa.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento presenta información sobre fórmulas químicas, incluyendo la definición de elementos, compuestos y sus fórmulas. Explica que los elementos se representan con símbolos de 1 o 2 letras y se clasifican en metales, no metales y gases nobles. También describe cómo se forman los óxidos metálicos y no metálicos a partir de los elementos y cómo se representan y nombran sus fórmulas químicas.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento proporciona información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo: 1) compuestos binarios como ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y óxidos; 2) compuestos ternarios como ácidos oxoácidos; 3) compuestos cuaternarios como sales oxisales ácidas y básicas. Explica cómo nombrar y clasificar estos compuestos en base a sus componentes y estructuras.
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Presentación con la introducción a la formulación inorgánica y la formulación y nomenclatura de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química, explicando las reglas para nombrar óxidos, bases, ácidos y sales. Se describen los tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y diferentes tipos de sales como sales neutras, sales haloideas y oxisales. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
El documento proporciona información sobre la formulación química inorgánica. Explica cómo se representan los elementos químicos con símbolos atómicos y cómo se describen con su número atómico y número másico. También describe cómo los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, dando lugar a compuestos iónicos. Finalmente, explica cómo se formulan compuestos binarios como óxidos e hidruros inorgánicos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química representa la estructura de un compuesto y que la nomenclatura establece las reglas para nombrarlos. También define conceptos como número de oxidación, y describe cómo formular y nombrar hidruros metálicos y no metálicos.
El documento explica la nomenclatura tradicional para los oxácidos y oxisales. Los oxácidos se escriben como anhídrido + agua, por ejemplo ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4. También proporciona atajos para determinar la valencia de los no metales y detectar casos piro y orto. Los oxisales se nombraron sistemáticamente y con la nomenclatura de Stock. Finalmente, clasifica los ácidos en cuatro grupos dependiendo del número de hidrógenos y
Este documento presenta las convenciones de nomenclatura para compuestos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica los sistemas de nomenclatura binaria, de coordinación y sustitutiva para nombrar sales, complejos y compuestos moleculares respectivamente. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones. Finalmente, proporciona tablas con nombres atómicos, iones y grupos funcionales comúnmente encontrados en compuestos inorgánicos
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica las reglas básicas de formulación, incluidas las valencias y números de oxidación de los elementos. Luego describe varios tipos de compuestos binarios y ternarios, como óxidos, hidruros, sales y ácidos, y proporciona ejemplos de su formulación. También explica cómo determinar la valencia de los no metales en estos compuestos.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos basándose en la electronegatividad. También proporciona ejemplos para ilustrar las reglas y excepciones en la nomenclatura como amoniaco, metano y ácidos halogenhídricos.
Este documento presenta un resumen de la transformada de Laplace. Explica que la transformada de Laplace es una técnica desarrollada para resolver ecuaciones diferenciales a partir del trabajo de Heaviside, y que reduce problemas en varias variables a problemas en menos variables. También define formalmente la transformada de Laplace, y describe algunas de sus propiedades clave como la linealidad, traslación y derivación.
Este documento trata sobre la transformada de Laplace. Explica que la transformada de Laplace es una técnica desarrollada para resolver ecuaciones diferenciales a partir del trabajo de Heaviside, y define formalmente la transformada de Laplace y sus propiedades clave como la linealidad, traslación y cambio de escala. También cubre las condiciones para la existencia y unicidad de la transformada de Laplace y su transformada inversa.
Este documento describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos según diferentes sistemas de nomenclatura. Explica los sistemas antiguo, estequiométrico y Stock, y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos binarios, ternarios, ácidos, sales y sales hidratadas. También incluye una tabla con nombres comunes y sistemáticos de varios compuestos.
Este documento presenta los conceptos básicos del lenguaje de la química, incluyendo la nomenclatura química, símbolos y fórmulas, valencia y número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y las normas de la IUPAC para la nomenclatura de funciones químicas inorgánicas. También explica las reacciones químicas, su clasificación, equilibrio y métodos de balanceo.
Este documento presenta las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos según los sistemas de nomenclatura IUPAC. Explica los sistemas antiguo, estequiométrico y Stock, y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos binarios, ternarios, ácidos, sales y sales hidratadas. También incluye un cuadro con nombres comunes y sistemáticos de varios compuestos.
El documento resume los conceptos básicos del lenguaje de la química, incluyendo la nomenclatura de compuestos inorgánicos, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición y neutralización.
Este documento presenta la asignatura de Cálculo Diferencial. La asignatura tiene 3 créditos y 5 temas. El objetivo general es repasar conceptos básicos como números reales, funciones y límites, los cuales son fundamentales para el cálculo. El documento incluye detalles sobre los temas, competencias a desarrollar, actividades de aprendizaje y criterios de evaluación.
1) El documento explica cómo nombrar e identificar compuestos inorgánicos como hidróxidos, oxoácidos y sales. 2) Para los hidróxidos, se indica el nombre del metal seguido de la palabra "hidróxido" y un prefijo numeral que indica el número de grupos OH. 3) Para los oxoácidos y sales, se derivan sus nombres del ácido correspondiente cambiando la terminación.
Este documento explica cómo nombrar y formular compuestos inorgánicos como hidróxidos, oxoácidos y sales. Para los hidróxidos, se escribe el nombre del metal seguido de "hidróxido" y un prefijo numeral que indica el número de grupos OH. Los oxoácidos se componen de hidrógeno, un no metal y oxígeno, y la terminación del no metal indica su número de oxidación. Las sales derivan de los ácidos sustituyendo los hidrógenos por metales; el anión indica el ácido
El documento trata sobre los óxidos, su formación y clasificación. Explica que los óxidos se forman por la combinación de un elemento con oxígeno. Luego describe la formación y nomenclatura de bases, ácidos y sales a partir de óxidos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos colocando el elemento más electronegativo a la derecha y usando subíndices. También detalla cómo nombrar estos compuestos usando prefijos numéricos y términos como óxido, hidruro y nombres de elementos terminados en -uro, excepto para algunos casos especiales como el amoníaco y el metano.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, peróxidos, ácidos, sales y radicales. También presenta reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y nombrar compuestos inorgánicos según las nomenclaturas clásica, Stock y IUPAC.
1) Este documento describe diferentes funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. 2) Explica las nomenclaturas tradicional y moderna para nombrar estos compuestos y sus propiedades. 3) También diferencia entre óxidos básicos y ácidos, así como entre sales oxisales y haloideas dependiendo del ácido involucrado en su formación.
1) Las funciones químicas inorgánicas incluyen óxidos, hidróxidos, peróxidos, ácidos y sales. 2) Los óxidos se clasifican en óxidos metálicos o básicos y óxidos ácidos o anhídridos. 3) Los hidróxidos se forman cuando los óxidos básicos reaccionan con agua y contienen grupos hidroxilo.
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Este documento presenta instrucciones para realizar ejercicios de nomenclatura en química inorgánica, incluyendo la formación de óxidos básicos y ácidos de metales y no metales, hidróxidos de metales, hidruros de metales, y neutralizaciones ácido-base para formar sales. El estudiante debe seguir los pasos dados para escribir fórmulas químicas, números de oxidación, y nombrar compuestos usando diferentes sistemas de nomenclatura.
El documento describe los grupos funcionales de la química inorgánica. Explica que los electrones de valencia determinan la actividad química de los átomos y que la valencia indica los electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir. También describe las valencias fijas y variables, los números de oxidación, y los principales grupos funcionales como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos y sales.
1) El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la clasificación de elementos como metálicos y no metálicos, y la nomenclatura de compuestos como óxidos, bases, ácidos y sales.
2) Explica las reglas para nombrar cationes, aniones, óxidos básicos y ácidos, bases, ácidos y sales según su composición química y estado de oxidación.
3) El sistema recomendado por la IUPAC para nombrar compuestos involucra indic
Este documento describe los oxoácidos y oxisales, incluyendo su nomenclatura, formulación y propiedades. Los oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, con el oxígeno teniendo un índice de oxidación de -2 e hidrógeno de +1. Los oxisales resultan de la sustitución del hidrógeno en los oxoácidos por cationes metálicos, formando compuestos iónicos. El documento explica tres métodos para nombrar oxo
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos terciarios y cuaternarios. Explica las reglas para determinar los estados de oxidación de los elementos y clasifica los diferentes tipos de compuestos terciarios y cuaternarios, incluyendo hidróxidos, sales de amonio, oxoácidos, oxisales y sales ácidas. También presenta ejemplos de fórmulas y nombres de compuestos.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos ternarios y cuaternarios, ácidos y bases, y aniones y cationes. Se describen los diferentes tipos de nomenclatura para estos compuestos como la nomenclatura tradicional, sistemática y de Stock. También se explican conceptos como hidróxidos, oxácidos, sales neutras, sales ácidas y sales dobles.
1. El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos. 2. Explica conceptos como fórmulas empíricas, moleculares y desarrolladas, así como el número de oxidación. 3. También describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales y otros.
Este documento resume los principales tipos de compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe compuestos oxigenados como anhídridos, óxidos básicos y neutros, peróxidos y óxidos salinos. También cubre ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, sales halógenas neutras y aleaciones binarias. Explica compuestos ternarios como ácidos oxácidos, hidróxidos metálicos y sales como sulfonal, selenisal y telurisal. Por
Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005Carmen Venegas
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos. Explica que la formulación implica escribir primero el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo, mientras que la nomenclatura implica nombrar primero la parte más electronegativa. Además, detalla los métodos de nomenclatura con prefijos multiplicadores, números de oxidación y la forma tradicional, y proporciona ejemplos de cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no met
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
El documento proporciona una lista de ácidos oxoácidos y sus fórmulas químicas, así como ejercicios para practicar la formulación y nombrado de estos ácidos. Además, ofrece reglas generales para formular y nombrar ácidos oxoácidos dependiendo de la valencia del elemento no metálico.
El documento proporciona una lista de ácidos oxoácidos y sus fórmulas químicas, así como ejercicios para practicar la formulación y nombrado de estos ácidos. Además, ofrece reglas generales para formular y nombrar ácidos oxoácidos dependiendo de la valencia del elemento no metálico.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales, enlaces covalentes entre no metales, y aleaciones metálicas. También explica conceptos como número de oxidación, fórmulas químicas, y nomenclatura de compuestos iónicos y moleculares.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución simple y doble, neutralización y óxido-reducción. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo intercambia al formar un compuesto y proporciona reglas para determinar los números de oxidación.
El documento presenta un programa de capacitación sobre análisis de alimentos que se llevará a cabo durante 4 días. Incluye temas como legislación y normativa de alimentos, análisis físicos, químicos y microbiológicos. Explica la importancia de realizar análisis de alimentos para evaluar su calidad e inocuidad desde perspectivas física, química, microbiológica y sensorial.
El documento presenta un programa de capacitación sobre análisis de alimentos que incluye temas como legislación alimentaria, análisis físico-químicos, microbiológicos y sensoriales. Además, explica la importancia de realizar análisis de alimentos para evaluar su calidad y garantizar su inocuidad, y resalta el rol de la normalización y estandarización para regular la industria alimentaria.
Centro de capacitacion y asesoría especializadaSarai Hernandez
Este documento describe una escuela que brinda asesoría tecnológica y capacitación docente personalizada en diferentes niveles educativos, con el objetivo de mejorar el aprendizaje y desarrollo de los estudiantes y maestros de manera integral.
El documento presenta definiciones de curriculum de varios autores a través de los años. Franklin Bobbit definió el curriculum en 1918 como una serie de experiencias educativas dirigidas por la escuela. Ralph Tyler definió el curriculum en 1949 como experiencias de aprendizaje planeadas para alcanzar metas educativas. Hilda Taba en 1962 describió el curriculum como la declaración de metas y objetivos, selección de contenido, y programa de evaluación.
El documento define el currículo como el plan de objetivos educativos a alcanzar para beneficio común en una escuela. Incluye los componentes de un programa de enseñanza como objetivos, temas, recursos y evaluación. Además, presenta un cuadro comparativo de 7 conceptos comunes de currículo y otro cuadro describiendo la definición y un ejemplo de 5 tipos de currículos concurrentes.
El documento resume la historia del cálculo desde sus orígenes hasta el siglo XX. Explica que el cálculo fue desarrollado por primera vez por Newton y Leibniz en el siglo XVII para estudiar problemas matemáticos y científicos relacionados con tangentes, máximos y mínimos, áreas y volúmenes. Sin embargo, sus fundamentos carecían de rigor matemático. A lo largo de los siglos XVIII y XIX, matemáticos como Euler, Cauchy y Weierstrass proporcionaron definiciones más precisas
El documento define la competencia como un saber en ejecución que implica poner en marcha los conocimientos a través de la movilización de lo que se sabe. Se basa en tres componentes: contenido, capacidad y situación. La competencia profesional se define como la capacidad productiva de un individuo que se mide en términos de desempeño en un contexto laboral específico. Las competencias docentes agrupan cambios en conocimientos, actitudes, destrezas, relaciones interpersonales y capacidad de transmisión.
Este documento analiza la evolución conceptual de la Tecnología Educativa a lo largo del siglo XX. Inicialmente se enfocó en los medios audiovisuales, luego se centró en el diseño científico de procesos de enseñanza. En las últimas décadas se ha reconceptualizado como un campo multidisciplinario que estudia cómo las tecnologías pueden usarse como herramientas culturales y pedagógicas.
Este documento analiza la evolución conceptual de la Tecnología Educativa a lo largo del siglo XX. Inicialmente se enfocó en los medios audiovisuales, luego se centró en el diseño y control científico de procesos de enseñanza. En las últimas décadas se ha reconceptualizado como un campo multidisciplinario que estudia el uso de tecnologías de información y comunicación en contextos educativos formales e informales.
1. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
HIDRÓXIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Solución:
Solución:
1
Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y
nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH)
-
(que funciona como un
no metal monovalente) con metales.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidróxido que puede estar
precedida de prefijos numerales indicadores del número de grupos (OH).
Los hidróxidos constituyen el ejemplo clásico de las sustancia denominadas bases o álcalis.
Se forman por reacción de los óxidos metálicos (básicos) con agua:
Óxido básico + H2O ------> Hidróxido (CaO + H2O ------> Ca(OH)2)
Ni(OH)3
N os
de oxidación
El grupo (OH): - 1
El metal: el suyo
Fórmula
general
X(OH) m
Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3 AgOH ; Zn(OH)2; Fe(OH)2
Trihidróxido de niquel
Prefijo numeral que indica
el número de grupos (OH) Nombre del metal
El metal se escribe a
la izquierda
El grupo (OH) se escribe a la derecha.
Si tiene subíndice es obligatorio poner
paréntesis.
Compuesto nombrado según la
nomenclatura sistemática:
Compuesto nombrado según la
nomenclatura de Stock: Hidróxido de niquel(III)
Palabra "hidróxido" Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Ni(OH)3
El número de oxidación del
metal (sin número) se coloca
como subíndice del grupo (OH)
2. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
HIDRÓXIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Solución:
Nomenclatura:
Solución (sistemática):
Solución (Stock):
2
Fe(OH)2
Dihidróxido de hierro
Palabra hidróxido
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el
número de grupos (OH)
Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos,
Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto ya que
no existe ninguna ambigüedad:
Hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe
tener en cuenta el estado de oxidación del metal y formular el hidróxido correspondiente
cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
El magnesio es un metal alcalino-térreo
con número de oxidación fijo: +2
El (OH) se comporta como un no
metal con número de oxidación - 1.
Este número (sin signo) será el
subíndice del metal (se omite)
El número de oxidación del magnesio (sin signo) se
coloca como subíndice del grupo (OH).
Nombre sin prefijos numerales.
Tampoco se da el estado de
oxidación del metal.
Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún
prefijo numeral ya que el hidróxido es único. En este caso también es correcto nombrar como
hidróxido de aluminio.
Hidróxido de hierro(II)
Nombre del metal y estado de oxidación en
números romanos y entre paréntesis (si el
metal tiene más de uno). No dejar espacio
entre el paréntesis y el nombre del metal.
Palabra "hidróxido"
3. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
1
Los oxoácidos son combinaciones ternarias de un no metal, oxígeno e hidrógeno.
A la hora de formular el no metal se sitúa siempre entre el oxígeno (situado a su derecha) y el
hidrógeno (a su izquierda).
Los oxoácidos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en
oso o en ico.
La mayor parte de los oxoácidos se pueden obtener por reacción de los óxidos no metálicos
(ácidos) con agua:
Óxido ácido + H2O ------> Oxoácido (SO3 + H2O ------>H2SO4)
Fórmula
general:
HnXOm
H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClOHNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
N os
de oxidación
O : - 2
Hidrógeno: + 1
No metales: nos
oxidación positivos
La terminación del átomo central nos indica su
número de oxidación:
• Si tiene estado de oxidación fijo:
Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico.
• Si tiene dos estados de oxidación:
ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico.
OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso.
• Si tiene varios estados de oxidación (halógenos):
HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso
OSO + 3. Ejem: ácido cloroso.
ICO + 5. Ejem: ácido clórico.
PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico
Ácido sulfúrico
Elemento central el
azufre (S) con su número
de oxidación mayor : +6
(terminación ICO)
4. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Solución:
Solución:
2
H2SO4
Hidrógeno a la
izquierda
Oxígeno a la derecha
Elemento central: S.
Número de oxidación +6
1. Subíndice del oxígeno:
Buscar el menor número que multiplicado
por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un
número superior al nº de oxidación del
átomo central (6 en este caso)
2. Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:
(Subíndice del oxígeno x 2) – (Nº oxidación átomo central)
4 x (2) - 6 = 2
HClO4
Hidrógeno a
la izquierda Oxígeno a
la derecha
Elemento central: Cl
Número de oxidación : +7
1. Subíndice del oxígeno:
Buscar el menor número que
multiplicado por el nº de oxidación
del oxígeno (2), dé un número
superior al nº de oxidación del
átomo central (7 en este caso)
2. Para calcular el subíndice del hidrógeno:
4x (2) - 7 = 1
Ácido perclórico
Elemento central cloro (Cl).
Prefijo PER, terminación ICO.
Número de oxidación: +7
5. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Nomenclatura:
Solución:
Solución:
3
HNO3
Estructura típica de un oxoácido:
no metal situado entre oxígeno e
hidrógeno
Ácido nítrico
Palabra “ácido”
Para determinar el número de oxidación del
elemento central:
Recordar que la suma algebraica de los
números de oxidación de los elementos
que integran el compuesto debe ser cero.
En este caso:
3 (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5
Subíndice del O
Nº de oxid.del O
nº de oxid. del H
nº de oxid. elemento
Nombre del elemento central con la
terminación (ICO) que indica su estado
de oxidación.
H2SO3
Ácido sulfuroso
Palabra “ácido”
Nombre del elemento central con la terminación
que indica su estado de oxidación.
Para saber el número de oxidación:
3 (- 2) + 2 (1) + n = 0 ; n = 4
Subíndice del O (3)
por su número de
oxidación (-2)
Subíndice del H (2)
por su número de
oxidación (+1)
nº de oxid. elemento
6. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Ácidos del cromo y manganeso:
El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman
oxoácidos.
A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos,
manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios.
Cromo. Estado de oxidación +6:
H2CrO4 Ácido crómico
El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la
pérdida de una molécula de agua dando lugar al
ácido dicrómico:
2 H2CrO4 H4Cr2O8 H2Cr2O7
Ácido dicrómico
Manganeso. Estado de oxidación +6
H2MnO4 Ácido mangánico
Manganeso. Estado de oxidación +7
HMnO4 Ácido permangánico
Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):
Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado
de hidratación:
P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso
P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
Ácidos del boro
A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres
ácidos distintos:
B2O3 + H2O H2B2O4 HBO2 Ácido metabórico
B2O3 + 2 H2O H4B2O5 Ácido dibórico o ácido pirobórico
B2O3 + 3 H2O H6B2O6 H3BO3 Ácido ortobórico o ácido bórico
4
7. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOSALES
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Para escribir la fórmula:
1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:
Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código:
Sal Ácido
ato ico
ito oso
Escribe el ácido correspondiente.
2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su
carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga
como el número de oxidación del conjunto.
3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de
oxidación como si fuera una combinación binaria.
N os
de oxidación
O : - 2
Metales: el suyo
No metales: nos
oxid. positivos
Fórmula
general:
MnX Om
CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClOCa(NO2 )2 ; Fe2(SO3 )3 ; KClO4
Las oxosales son combinaciones ternarias de un metal, un no metal y oxígeno. La
terminación ato e ito es característica de estos compuestos.
A la hora de escribir la fórmula el metal , que es el menos electronegativo de los tres
elementos, se sitúa a la izquierda y el oxígeno a la derecha.
Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos
por metales:
HNO3 ------> KNO3
Ácido Sal
Las sales se forman siempre que un ácido reaccione con una base, reacción característica
que recibe el nombre de reacción de neutralización:
Acido + Base -----> Sal + Agua
HNO3 + NaOH ----> NaNO3 + H2O
Sulfato de potasio
Nombre del no metal central
(azufre) terminado en ato
(terminación típica de oxosales).
Nombre del metal. Si tiene número de
oxidación variable se indica entre
paréntesis y con números romanos.
1
8. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOSALES
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Solución:
Nomenclatura:
Sulfato de potasio
Deriva del ácido sulfúrico:
H2
SO4
Anión: (SO4
)2- K+
(SO4
)2-
K2
(SO4
)
(El paréntesis no sería necesario)
Cu2CO3
Carbonato de cobre(I)
Nombre del anión
Para nombrar los aniones:
1. Busca el ácido del cual deriva.
2. Cambia la terminación según:
Ácido Anión
oso ito
ico ato
Ejemplos:
Ácido carbónico Anión carbonato
H2CO3 (CO3) 2-
Ácido nítrico Anión nitrato
HNO3 (NO3) –
Ácido sulfúrico Anión sulfato
H2SO4 (SO4) 2-
Existen otras sales que no tienen oxígeno, las llamadas sales haloideas. Éstas provienen de
los ácidos hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno por un metal.
Ácido Sal
HCl NaCl
HBr KBr
H2S Na2S
En realidad, las sales haloideas son combinaciones binarias no metal – metal y, por tanto,
se nombran y formulan como éstas:
NaCl : Cloruro de sodio
KBr : Bromuro de potasio
Na2S: Sulfuro de sodio
Nombre del metal indicando su estado de
oxidación entre paréntesis y con números
romanos (si tiene más de uno). No dejar espacio
entre el paréntesis y el nombre del metal.
2
9. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOSALES ÁCIDAS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Nomenclatura:
Formulación:
Nota: Las sales ácidas se pueden nombrar con el prefijo bi (bicarbonato, bisulfato) cuando
provengan de ácidos con dos hidrógenos (dipróticos). En el caso de las sales ácidas que
provienen de ácidos con más de dos hidrógenos, por ejemplo el ácido fosfórico, no se emplea el
prefijo bi y se nombran los hidrógenos sin sustituir:
Las oxosales ácidas se nombran Igual que en las oxosales, pero se indica el número de
hidrógenos que quedan sin sustituir.
KH2PO4 : Dihidrógeno fosfato de potasio.
En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les
puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al
nombre de la sal:
NaHCO3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico.
Igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir
algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el
metal como si fuera una combinación binaria ión - metal
Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico
H2SO4 HSO4
-
Ca2+
(HSO4) -
Ca(HSO4)2
Dihidrógeno fosfato de sodio
H3PO4 (H2PO4) -
Na+
(H2PO4)
-
NaH2PO4
H3PO4
Na3PO4
Na H2PO4
Na2HPO4
Fosfato de sodio (sal neutra)
Dihidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Hidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Las oxosales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los
hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por
metales :
H2
CO3
HCO3
-
NaHCO3
Ácido carbónico Sal ácida
(diprótico)
1
10. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
OXOSALES ÁCIDAS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Nomenclatura:
Formulación:
Nota: Las sales ácidas se pueden nombrar con el prefijo bi (bicarbonato, bisulfato) cuando
provengan de ácidos con dos hidrógenos (dipróticos). En el caso de las sales ácidas que
provienen de ácidos con más de dos hidrógenos, por ejemplo el ácido fosfórico, no se emplea el
prefijo bi y se nombran los hidrógenos sin sustituir:
Las oxosales ácidas se nombran Igual que en las oxosales, pero se indica el número de
hidrógenos que quedan sin sustituir.
KH2PO4 : Dihidrógeno fosfato de potasio.
En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les
puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al
nombre de la sal:
NaHCO3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico.
Igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir
algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el
metal como si fuera una combinación binaria ión - metal
Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico
H2SO4 HSO4
-
Ca2+
(HSO4) -
Ca(HSO4)2
Dihidrógeno fosfato de sodio
H3PO4 (H2PO4) -
Na+
(H2PO4)
-
NaH2PO4
H3PO4
Na3PO4
Na H2PO4
Na2HPO4
Fosfato de sodio (sal neutra)
Dihidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Hidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Las oxosales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los
hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por
metales :
H2
CO3
HCO3
-
NaHCO3
Ácido carbónico Sal ácida
(diprótico)
1