El documento resume los conceptos básicos del lenguaje de la química, incluyendo la nomenclatura de compuestos inorgánicos, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición y neutralización.

1. G R A D O S 1 0 °
M A R T H A C . M O R A L E S A .
EL LENGUAJE DE LA
QUÍMICA

2. EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
NOMENCLATURA
QUÍMICA
Valencia
Valencia
Iónica
Valencia
Covalente
Número
de
Oxidación
Reglas o
Normas
Para
calcularlo
Elementos
comunes
GRUPO
FUNCIONAL
FUNCIONES
QUIMICAS
INORGANICAS
Oxido
Óxidos
Ácidos
Óxidos
Básicos
Hidróxidos Ácidos
Ácidos
Oxácidos
Ácidos
Hidrácidos
Sales
Clasificación
Según su
Composición
Acidas Básicas Neutras Mixtas Dobles
Según su
Naturaleza
Sales
Hidrosales
Sales
Oxisales
Hidruros Anhídridos

3. Nomenclatura
Química
Símbolos y
Formulas
Símbolos
Dalton
Berzelius
Formulas
Empírica
Estructural
Electrónica
Molecular
Valencia y
Numero de
Oxidación
Valencia
Valencia
Iónica
Valencia
Covalente
Numero o
Estados de
Oxidación
Reglas o Normas
Para asignarlos
Exepciones
Función Química
Y
Grupo Funcional
Oxido
Hidróxidos
Ácidos
Sales
Hidruros
LENGUAJE
QUIMICO

4. Función
Química
Y
Grupo
Funcional
Oxido [ O=
]
Valencia = -2
Ley del Aspa
Pueden ser
Óxidos Ácidos
Oxigeno + No
Metal
Óxidos Básicos
Oxigeno + Metal
Hidróxidos
[ OH-
]
Valencia = -1
Ácidos
[ H+ ]
Valencia = +1
Pueden ser
Ácidos
Hidrácidos
Hidrogeno +
Halógeno (Grupo
VII y VI)
Ácidos
Oxácidos
Hidrogeno +
Oxido ácido
Sales
Haluros
Acido Hidrácido +
Hidróxido
Oxisales
Acido Oxácido +
Hidróxido
OTRAS
FUNCIONES
QUIMICAS
Combinaciones
binarias con el
Hidrógeno
HIDRUROS
[ H- ]
Valencia = -1
M+
H-
Hidrogeno +
Metal
HIDROBASES
[ H+ ]
Valencia = +1
X-
H+
Hidrogeno + No
Metal (Grupo V)
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

5. NORMAS IUPAC DE NOMENCLATURA PARA LAS FUNCIONES QUIMICAS
INORGANICAS
NOMENCLATURA
STOCK
Nombre de la
función :
preposición de;
nombre del
elemento y en
numero romano
el estado de
oxidación del
elemento (entre
paréntesis)
diferente a
oxigeno e
hidrogeno
Fe+2O-2
OXIDO DE
HIERRO (II)
Fe2
+3O3
-2
OXIDO DE
HIERRO (III)
SISTEMÁTICA
Se utilizan
prefijos que
indican el
numero de
átomos de
oxigeno presente
en la molécula
PREFIJOS
Mono (1), di(2),
tri(3), tetra(4),
Penta(5), hexa(6),
hepta(7); seguido
de la palabra
oxido y numero
de átomos del
otro elemento
Fe+2O-2
MONOXIDO DE
HIERRO
Fe2
+3O3
-2
TRIOXIDO DE
DIHIERRO
TRADICIONAL
Elementos con un estado
de oxidación:
Nombre de la función;
preposición de,nombre del
elemento; se puede
suprimir la preposición y
colocar el sufijo ico.
Elementos con dos estado
de oxidación:
Menor estado de oxidación
: Nombre de la función :
raíz del elemento, sufijo oso
Mayor estado de oxidación:
Nombre de la función : raíz
del elemento, sufijo ico
Elementos con mas de dos
estados de oxidación
X1: Nombre genérico - hipo
– raíz del elemento - sufijo
oso
X2 : Nombre genérico –
raíz del elemento - sufijo
oso
X3: Nombre genérico –
raíz del elemento - sufijo
ico
X4 : Nombre genérico –
hiper o per – raíz del
elemento - sufijo ico
{X representa los diferentes
estados de oxidación del
elemento}
NaO
OXIDO DE SODIO U
OXIDO SODICO
P2
+3O3
-2
OXIDO FOSFOROSO
P2
+3O5
-2
OXIDO FOSFORICO
Cl2
+1O-2
OXIDO HIPOCLOROSO
Cl2
+3O3
-2
OXIDOCLOROSO
Cl2
+5O5
-2
OXIDO CLORICO
Cl2
+7O7
-2
OXIDO PERCLORICO

6. NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES
QUIMICAS
OXIDOS
OXIDOS
BASICOS
Metal ( M ) +
oxígeno
OXIDOS
ACIDOS
No metal ( N )+
oxígeno
O= oxidrilo
BASES o
HIDROXIDOS
M+
(OH -)X
Hidróxido de _____
Hidrodróxido
____ico
Hidroxido ____oso
OH- Ión hidroxilo
ACIDOS
ACIDOS
OXÁCIDOS
H+1NO-2
ACIDOS
HIDRACIDOS
H+1
X-1
H+ :hidrogenión
Ión hidrogenado Acido Per_____ico
Acido _____ico
Acido _____oso
Acido
Hipor_____oso
Acido _____hídrico
SALES
SALES
OXISALES MNO
Sales Neutras
MNXO MHX
Sales Acidas
MHNXO MHX
Sales Básicas
M(OH)NO
Sales Dobles
MMNO
SALES
HALOIDEAS
MX
Per_____ato de
_____
____ato de ______
_____ito de _____
Hipor_____ito de
_____
____uro de ______
HIDRUROS
Hidruro de _____
MH
-1
H- :
HIDROBASES
_____ina de _____
X-
H+1
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

7. NOMENCLATURA
DE LAS
FUNCIONES
QUIMICAS
OXIDOS
O= oxidrilo
OXIDOS BASICOS
Metal ( M ) +
oxígeno
OXIDOS ACIDOS
No metal ( N )+
oxígeno
BASES o
HIDROXIDOS
OH- Ión hidroxilo M
+
(OH -)X
Hidróxido de _____
Hidrodróxido
____ico
Hidroxido ____oso
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

8. NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES
QUIMICAS
OXIDOS
OXIDOS
BASICOS
Metal ( M ) +
oxígeno
OXIDOS
ACIDOS
No metal ( N )+
oxígeno
O= oxidrilo
BASES o
HIDROXIDOS
M+
(OH -)X
Hidróxido de _____
Hidrodróxido
____ico
Hidroxido ____oso
OH- Ión hidroxilo
ACIDOS
ACIDOS
OXÁCIDOS
H+1NO-2
ACIDOS
HIDRACIDOS
H+1
X-1
H+ :hidrogenión
Ión hidrogenado Acido Per_____ico
Acido _____ico
Acido _____oso
Acido
Hipor_____oso
Acido _____hídrico
SALES
SALES
OXISALES MNO
Sales Neutras
MNXO MHX
Sales Acidas
MHNXO MHX
Sales Básicas
M(OH)NO
Sales Dobles
MMNO
SALES
HALOIDEAS
MX
Per_____ato de
_____
____ato de ______
_____ito de _____
Hipor_____ito de
_____
____uro de ______
HIDRUROS
Hidruro de _____
MH-1
H- :
HIDROBASES
_____ina de _____
X-
H+1
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

9. NOMENCLATURA DE
LAS FUNCIONES
QUIMICAS
ACIDOS
H+ :hidrogenión
Ión hidrogenado
ACIDOS
OXÁCIDOS
H+1NO-2
Acido Per_____ico
Acido _____ico
Acido _____oso
Acido Hipor_____oso
ACIDOS
HIDRACIDOS
H+1
X-1
Acido _____hídrico
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

10. NOMENCLATURA DE
LAS FUNCIONES
QUIMICAS
SALES
SALES
OXISALES MNO
Per_____ato de _____
____ato de ______
_____ito de _____
Hipor_____ito de _____
SALES
HALOIDEAS MX
____uro
de ______
Sales Neutras
MNXO MHX
Sales Acidas
MHNXO MHX
Sales Básicas
M(OH)NO
Sales Dobles MMNO
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

11. NOMENCLATURA
DE LAS
FUNCIONES
QUIMICAS
HIDRUROS
H- :
Hidruro de
_____
MH-1
HIDROBASES
X-
H+1 _____ina de
_____
NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUIMICAS

12. REACCIONES QUIMICAS
Reacción y
Ecuación Química
Características Clasificación
Proceso
Químico
Composición, Síntesis o
Adición
A + B → AB
Descomposición o
Análisis
AB → A + B
Neutralización
HXO + MOH→ MXO +H2O
Desplazamiento
AB + C → CB + A
Intercambio o
Doble desplazamiento
AB + CD → AD + CB
Sentido en el que
se da la reacción
Irreversibles
M +H2O → MOH +
H2
Reversibles
H2 + X2↔ 2 HX
Cambios
energéticos
Exotérmicas
A + B → AB +∆
Endotérmicas
A + B +∆ → AB
Transferencia
de electrones
Con transferencia
De electrones
Sin transferencia
De electrones
Métodos de
Balanceo