MUY BUEN PROYECTO.

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UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
FACULTAD E CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA
ESCUELA DE QUÍMICA
LIC. EN QUÍMICA
INFORME DE PROYECTO FINAL
CONOCIMIENTOS EMPIRICOS SOBRE LAS PROPIDADES DEL LIMON
PREPARADO POR:
BARRIOS, ALEXANDRA
DIXON, JASMINE 8-919-2045
PRESENTADO A:
DR.ABDIEL APONTE
PROF. NITZIA BANFIELD
GRUPO:
1-1
FECHA DE ENTREGA:
1/7/2015

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INTRODUCCION
Nuestro proyecto surgió al observar que nuestros familiares y muchas otras personas,
al enfrentarse a una de la mancha más difícil de quitar “las manchas de óxido de hierro”
saben que el limón junto con la sal expuesta al sol un par de horas eliminara
efectivamente esa mancha. Pero…Como saben esto?
Alguna vez te has detenido a pensar Que ocurre cuando encendemos un fosforo? ,
Como sabemos que una bebida fría necesita mucha más azúcar que una bebida a
temperatura ambiente para endulzarse?, como sabemos que la madera flotara en el
agua? , y otras tales como saber que El fuego quema, El azúcar es dulce, El cielo es
azul, Cuando esta nublado llueve, El agua moja.
Todo esto se basa en El conocimiento empírico que tiene las personas, basado en su
experiencia, en último término, en la percepción, pues nos dice qué es lo que existe y
cuáles son sus características, pero no nos dice que algo deba ser necesariamente así
y no de otra forma; tampoco nos da una verdad universal. Consiste en todo lo que se
sabe y que es repetido continuamente teniendo o sin tener un conocimiento científico.
Pero químicamente tiene su explicación como por ejemplo cuando se enciende un
fosforo está ocurriendo una combustión, El fuego quema porque está a altas
temperaturas y cuando nuestra piel se expone a ellas, las proteínas y componentes de
nuestras células se desnaturalizan, ósea que sufren cambios. El azúcar es dulce
porque está compuesta por glucosa y fructosa (azucares de las frutas), es por eso que
al juntarse estos dos monosacáridos forman la sacarosa, mejor conocida como
“azúcar”, lo que le ayuda a tener el sabor dulce es la fructosa.
Fue entonces que elegimos como proyecto buscar experimentalmente cuales son
aquellas propiedades que tiene el limón para actuar como limpieza.
A lo largo de este informe se podrá ver como pudimos llegar poco a poco a la
respuesta de nuestra incógnita y aplicando el método científico, en donde partiremos
de nuestra observación, luego buscar experimentalmente para llegar a nuestros
resultados con lo que obtendremos finalmente una respuesta.
Nuestros objetivo será llegar a una respuesta del porque el limón actúa como un
agente limpiador y cuáles son las propiedades que llevan a quitar una de las manchas
más difíciles de quitar.

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. EL PROBLEMA
El propósito del estudio. Nuestro propósito es el de poder responder a nuestra
pregunta ¿Por qué el limón con la sal elimina el óxido ? Queremos cumplir nuestro
propósito utilizando la experimentación para poder responder a nuestra inquietud;
observando nuestro entorno pudimos notar que empíricamente se utiliza el limón para
muchas ocasiones de limpieza y nos parecido ideal buscarle respuesta a porque se
utiliza el limón para eliminar manchas en las prendas de ropa, específicamente en una
de las manchas más difíciles en la ropa, las manchas de óxidos.
La justificación del estudio. Las manchas de óxido resultan ser de las manchas
más difíciles de atacar y eliminar por completo de las prendas de ropa. Normalmente,
estas manchas se producen cuando cualquier prenda que está mojada o húmeda entra
en contacto con una pieza metálica. Los residuos de los metales penetran tan
profundamente en los tejidos que, en muchas ocasiones, son casi imposibles de
eliminar.
De todas las propiedades que presenta el limón nos basamos en sus propiedades de
limpieza al poder observar que a través de los anos nuestros familiares han utilizado
como solución a este gran problema el limón.
Interrogantes fundamentales, preguntas a responderse en la investigación.
1. ¿Qué hace que el limón pueda ser un agente de limpieza?
2. ¿Por qué se utiliza la sal para ayudar a quitar la mancha?
3. ¿Por qué es necesaria exponer la prenda de ácido con el detergente casero?
4. Reacción química que sucede para que se quite la mancha
5. Que compuestos utilizan los detergentes comerciales que se asemejan a nuestra
reacción.
Los objetivos Como objetivos principales tenemos:
 Encontrar una respuesta correcta y que explique claramente este fenómeno.
 Dejar planteado las numerosas propiedades que tiene esta fruta acida.
La Hipótesis. Si el limón con la sal elimina manchas entonces es porque los
componentes del limón reaccionan con la sal para permitir que esta solución elimine el
óxido.

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4. MARCO TERORICO
Propiedades del limón
Entre los alimentos de la categoría de las frutas que tenemos disponibles entre los
alimentos en nuestra tienda o supermercado habitual, se encuentra el limón.
Este alimento, pertenece al grupo de las frutas frescas.
A continuación puedes ver información sobre las características nutricionales,
propiedades y beneficios que aporta el limón a tu organismo, así como la cantidad de
cada uno de sus principales nutrientes.
El limón es una fruta cítrica de sabor ácido. Su color amarillo distingue esta fruta llena
de propiedades beneficiosas para la salud.
Este cítrico tiene multitud de propiedades beneficiosas para nuestra salud.
El ácido cítrico del limón es un excelente limpiador por su bajo pH y sus propiedades
antibacteriales. Además tiene un olor fresco y es difícil que dañe el material que quieres
lavar.
1. Con medio limón y sal puedes limpiar objetos de cobre.
2. Con los mismos ingredientes, sácale brillo al cromo de un coche antiguo.
3. Con jugo de limón y un cepillo de dientes antiguo, puedes limpiar el espacio
entre las tilas del baño.
4. También puedes limpiar las manchas de óxido en la regadera o en las manijas
con medio limón.
5. Pon ¾ de taza da agua con un par de cucharadas de jugo de limón en el
microondas, calienta hasta que hierva. No abras la puerta durante 10 minutos.
Después sólo seca con una tela limpia.
6. Coloca medio limón en un plato y mételo en el refrigerador para que absorba los
olores. Cámbialo una vez a la semana.
7. Quita la grasa de la parrilla y de las pinzas con jugo de limón y sal.
8. Para quitar residuos y olores de los recipientes de comida, límpialos con jugo de
limón. También puedes añadir bicarbonato de sodio. Enjuaga y seca
9. Añade unas gotas de limón a tu líquido para limpiar platos, así quitará la grasa
más fácilmente.
10. Para eliminar de tus manos los olores de la comida, diluye jugo de limón con
agua y lávatelas.
11. Para limpiar ventanas y espejos, mezcla un par de cucharadas de limón con
agua en una botella con atomizador. Funciona igual que el vinagre y huele
mejor.
12.Cuando limpies tu excusado, vierte media taza de jugo de limón.
13.El jugo de limón diluido te puede ayudar a quitar los residuos de jabón de tu
cabello y a dejarlo más suave y brillante.
14.Puedes lavar tu rostro con jugo de limón y azúcar para una piel más limpia y
suave

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METODOLOGIA
Como primer paso fuimos a la creación del óxido de hierro con el cual se manchara la
ropa.
1. Creación de óxido de hierro :
Materiales:
- Piezas de hierro (pueden ser clavos, tubos, etc.),
- Un cable de cobre.
- Un recipiente.
- Sal.
- Un filtro.
- Un cargador de batería (cuanto más amperaje y voltaje más rápido será).
Procedimiento:
Preparamos en un recipiente agua y sal, para poder así aumentar la conductividad del
agua. Una vez hecho esto, cogemos el cargador, cortamos el conector y separamos el
lado positivo del negativo. Conectamos cada una de las piezas de hierro a un cable y
las sumergimos en el agua. Por último, enchufamos el cargador y esperamos. Cuanto
más tiempo lo dejemos, más óxido de hierro saldrá.
Pasadas un par de horas, lo desenchufamos y dejamos reposar. A continuación, lo
echamos en otro recipiente con ayuda del filtro. Esta tarea es muy lenta. Cuanto mayor
sea la cantidad, más tardara en filtrarse el agua. Una vez solo quede el óxido de hierro
tendremos que dejarlo.
2. Oxidar la ropa:
Materiales:
- 10 Retazos de tela en este caso escogimos todos del mismo color y textura (algodón,
color blanco)
-Óxido de hierro

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Procedimientos:
-El óxido de hierro obtenido se utilizara para manchar nuestros 10 retazos de
tela. Para ello primero se humedecerá la tela y luego le colocaremos óxido de
hierro (polvo) sobre la tela y dejarlo un par de horas hasta que la tela quede bien
manchada, dejaremos secar.
-ahora cuando se haya secado la tela, para comprobar que es mancha de óxido
lo que hemos hecho, lavaremos las prendas con detergente normal, a
continuación veremos que la mancha no sale con los lavados normales, por lo
que nos indica que la prenda esta mancha con oxido
3. Eliminación de la mancha de óxido de Hierro exponiéndolo al sol :
De los 10 retazos de tela en este paso “exponiéndolo al sol” utilizaremos 5 de
ellos, pero solo eliminaremos la mancha a 4 de ellas para dejar una de muestra
y en los resultados poder comparar que tanto salió el óxido.
Materiales:
-Limones
-sal
- 5 retazos de tela manchada con óxido de hierro
-ácido cítrico
-ácido ascórbico (vitamina c pulverizada)
-ácido málico.
Procedimientos:
 Eliminación de la mancha con Limón: se parte un limón y se vierte 8 gotas de
zumo de limón y se expone al sol por un par de horas, luego se enjuaga.
 Eliminación de la mancha con Limón y sal: se parte un limón y se vierten 8
gotas de limón en la tela sobre la mancha del óxido de hierro, luego se le agrega
5 pizcas de sal sobre el limón, Se expone al sol durante unas horas luego
enjuagar con agua
 Eliminación de la mancha con ácido cítrico y sal: se vierten 8 gotas de ácido
cítrico sobre la mancha y se le agregan 5 pizcas de sal sobre el ácido cítrico. ,
Se expone al sol durante unas horas luego enjuagar con agua.
.

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 Eliminación de la mancha con Ácido ascórbico y sal: se vierten 8 gotas de
ácido ascórbico sobre la mancha y se le agregan 5 pizcas de sal sobre el ácido
ascórbico. , Se expone al sol durante unas horas luego enjuagar con agua.
4. Eliminación de la mancha de óxido de Hierro en la oscuridad :
De los 10 retazos de tela en este paso “con la ausencia del sol” utilizaremos 5 de
ellos, pero solo eliminaremos la mancha a 4 de ellas para dejar una de muestra
y en los resultados poder comparar que tanto salió el óxido. Se hace el mismo
procedimiento que el paso 3 solo que esta vez lo exponemos a la oscuridad por
unas horas luego se enjuaga para ver nuestros resultados.
Materiales:
-Limones
-sal
- 5 retazos de tela manchada con óxido de hierro
-ácido cítrico
-ácido ascórbico (vitamina c pulverizada)
-ácido málico.

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RESULTADOS.
Creación de óxido de hierro
FIG.1 materiales para efectuar la electrolisis
Al conectar el cargador se pudo observar automáticamente como se
desprenden burbujas del hierro conectado al lado positivo y negativo del
cargador.
FIG.2. Electrolisis

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Luego de pasar un tiempo pudimos observar que el agua empezó a tornarse
turbia y empezó cada vez más tornarse más anaranjado.
FIG.4. imagen en donde se muestra lo obtenido luego de pasado 2 horas .
Luego de pasadas 2 horas obtuvimos muestras (como se puede observar en la
figura) de lo obtenido en el recipiente y con eso fue que manchamos la tela
blanca.
Pudimos observar que en fondo del recipiente había un precipitado de color
negro.
FIG.5. muestras de óxido obtenida de la electrolisis .

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Oxidar la ropa:
En la figura podemos ver como quedo manchada los 10 pedazos de tela.
FIG.6. Los 10 pedazos de tela. Previamente manchados con el oxido .
FIG.7 En esta imagen se puede observar que las manchas de óxido no salen con un
lavado normal de la ropa.

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Eliminación de la mancha de óxido de Hierro exponiéndolo al sol
Eliminación de la mancha con Limón: se pudo observar que el limón solo fue capaz
de eliminar la mancha de óxido la tela quedo un poco amarillenta, por lo que para dejar
completamente blanca la tela era necesario enjuagar con detergente.
Eliminación de la mancha con Limón y sal: dejamos la mancha por un periodo de 3
horas y pudimos observar que la mancha se quitó perfectamente.
Eliminación de la mancha con ácido cítrico y sal: de todas las manchas, el ácido
cítrico solo dejo el mínimo rastro de mancha, la tela se ve realmente como si nueva
también fue capaz de quitar la mancha de óxido .
Eliminación de la mancha con Ácido ascórbico y sal: en el caso del óxido
ascórbico, fue obtenido utilizando vitamina C la cual contiene colorantes Se pudo
observar que mientras el ácido ascórbico hacia efecto se veía una mancha muy fea de
color chocolate que inicialmente no estaba lo cual nos preocupó mucho porque
pensábamos que la tela se mancharía más. Para poder observar si este acido fue
capaz de quitar la mancha lo enjuagamos con detergente para quitar los restos de
colorante. Finalmente se pudo observar que si elimino la mancha.
FIG.8. manchas que fueron apareciendo a medida que el ácido ascórbico actuaba
sobre el pedazo de tela.

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FIG9. 3 Muestras expuestas al sol por un par de horas .
Eliminación de la mancha de óxido de Hierro en la oscuridad:
En la oscuridad obtuvimos exactamente los mismos resultados pero por un periodo
más largo.
El ácido ascórbico en la oscuridad fue uno de las muestras más lentas en reaccionar y
quitar la mancha.
En las imágenes se puede ver que están enumeradas para distinguir los resultados de
cada paso
1. Eliminación de la mancha con Limón
2. Eliminación de la mancha con Limón y sal
3. Eliminación de la mancha con ácido cítrico y sal
4. Eliminación de la mancha con Ácido ascórbico y sal

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FIG.10. Resultados obtenidos al exponer las prendas de ropa e l sol o en la oscuridad.

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DISCUSION Y ANALISIS
 Creación de óxido de hierro
Mediante la electrólisis se separa los elementos de un compuesto por medio de la
electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) .
Se utiliza la sal para aumentar la conductibilidad del agua y así poder llevar a cabo este
proceso .Con la electrólisis se separa la molécula del agua (H2O), provocando que el
oxígeno se precipite contra el lado negativo, generando así una catalización en la
reacción de oxidación del hierro.
 Manchamiento de la ropa
Los detergentes para ropa contienen sustancias que aflojan, disuelven, dispersan y
decoloran la mayoría de las partículas de mugre y manchas en un solo ciclo de lavado.
Sin embargo, algunas de ellas resisten el ataque normal por medios químicos o
mecánicos.
Cuando se agregan al agua de lavado, la mayoría de los detergentes alcalinizan el
agua, pero algunas manchas, como las de óxido, sólo desaparecen cuando el agua, es
ácida. Una manera de combatir las manchas de óxido consiste en impregnarlas con
jugo de limón, que contiene cerca de 7 % de ácido cítrico, y luego aplicar vapor hasta
que la mancha desaparezca.
El blanqueador oxida muchas manchas difíciles, pero si es muy fuerte puede decolorar
las telas y debilitar las fibras.
 Eliminación de la mancha de óxido
Para poder analizar químicamente lo que estaba ocurriendo se optó por escribir la
reacción química de cada acido para así averiguar por qué fueron capaces de quitar la
mancha
La primera reacción planteada fue
1. Limón + sal --- que produce?
Frente a esta gran incógnita decidimos averiguar que contiene el limón que se utiliza
tanto para la limpieza, y descubrimos que El limón es uno de los ingredientes más
versátiles y beneficiosos que podemos encontrar fácilmente y sin que nos cueste
mucho. Este ingrediente no sólo tiene muchos usos en la cocina, en la belleza y en la
medicina, sino que además es uno de los mejores agentes limpiadores para el hogar.

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Sus propiedades desinfectantes, blanqueadoras y antibacterianas lo hace un aliado
perfecto para mantener el hogar limpio y libre de bacterias. Y esto se debe por ser una
fruta acida. En ella predomina la vitamina C y el ácido cítrico Fue por ellos que
decidimos luego hacer la prueba de la eliminación del óxido con cada uno de estos
componentes por separado expuestos al sol a ver qué ocurría.
2. Primero escribimos la ecuación con el ácido cítrico
C6H8O7 + NaCl  Na3C6H5O7 + HCl
Al efectuar la ecuación se pudo ver que se formaba citrato de sodio y ácido clorhídrico
y decidimos averiguar que propiedades tenían estos productos como limpieza porque
así de pronto teníamos respuesta a el porque se quita la mancha. El citrato de sodio
(uno de los productos de nuestra reacción) se utiliza como coadyuvante en productos
para el lavado de ropa de alto rendimiento, limpiadores de superficies rígidas,
productos para lavar la vajilla a mano y productos de lavavajillas automáticos, todos
ellos sin fosfato. La función de un coadyuvante es reducir el efecto de la dureza del
agua por medio de la eliminación de los iones de calcio y magnesio y aumentan la
eficacia del detergente. El ácido clorhídrico en nuestra reacción actuaba como un
agente oxidante, en detergentes las manchas se elimina por oxidación (blanqueado) y
se utilizan agentes a base de cloro.
Hay ya responde a varias de nuestras preguntas como por ejemplo la función de la sal
para eliminar esta mancha La combinación de estos dos productos, son muy eficaces
para eliminar manchas de óxido, son menos tóxicos que los limpiadores químicos que
venden en las tiendas, y dan muy buenos resultados. Y al combinar ácido cítrico y
cloruro de sodio se producen agentes utilizados en los detergentes para eliminar
manchas
3. La ecuación con ácido ascórbico
C6H8O6 + NaCl  C6H7NaO6 + HCl
Como producto final obtuvimos el El ascorbato de sodio es el nuevo agente
unido de funciones de anti oxidación, antisepsia y conservación. Puede prevenir
la formación de carcinógenos (nitrosaminas) de productos adobados y erradicar
los fenómenos de cambio de color, sabor exquisito y turbidez, etc.

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 Eliminación de la mancha de óxido de Hierro en la oscuridad
Pudimos observar que las mancha en la oscuridad si se eliminaron, pero duraron
mucho tiempo para quitarse las manchas expuestas al sol.
Por lo que pudimos concluir que el sol ayuda a que la reacción se efectué más rápido
actúa como un agente catalizador pero no es que sea parte de la reacción ya que las
muestras puestas al sol se les quito la mancha de manera más rápida que las
expuestas a ausencia de calor.
Al principio nosotros planteamos nuestras mayores inquietudes que nos llevó a crear
este proyecto, con los resultados obtenidos pudimos plantear nuestras respuestas:
1. ¿Qué hace que el limón pueda ser un agente de limpieza?
Respondiendo a esta primera pregunta, lo que caracteriza al limón principalmente son
sus propiedades acidas , Como ya se ha comprobado, el alto contenido en ácido cítrico
del jugo o zumo de limón actúa como un excelente limpiador natural debido a su bajo pH
y propiedades anti bacterianas. Los limones también huelen muy bien y sería raro que
pudiesen manchar o dañar la mayoría de objetos y materiales de las superficies de casa.
2. ¿Por qué se utiliza la sal para ayudar a quitar la mancha?
Pudimos observar que el limón solo es capaz de quitar la mancha pero cuando se hacía
reaccionar el ácido con la sal se obtenía más rápido nuestro objetivo y dejaba la tela más
blanca ya que se producía 2 productos que son utilizados en las industrias para la
limpieza.
3. Reacción química que sucede para que se quite la mancha
C6H8O7 + NaCl  Na3C6H5O7 + HCl
C6H8O6 + NaCl  C6H7NaO6 + HCl
4. Que compuestos utilizan los detergentes comerciales que se asemejan a nuestra
reacción.
Se obtuvo con el ácido cítrico, el citrato de sodio, un coadyuvante, que tiene como
función reducir el efecto de la dureza del agua por medio de la eliminación de los iones
de calcio y magnesio y aumentan la eficacia del detergente. El citrato de sodio se utiliza
como coadyuvante en productos para el lavado de ropa de alto rendimiento,

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limpiadores de superficies rígidas, productos para lavar la vajilla a mano y productos de
lavavajillas automáticos, todos ellos sin fosfato. También en esa misma reacción de
produjo ácido clorhídrico, su función en detergentes es que las manchas se eliminan
por oxidación (blanqueado).
Del ácido ascórbico se obtuvo ascorbato de sodio y ácido clorhídrico, el primero un
antioxidante y el otro con base de cloro para realizar blanqueamiento.

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CONCLUSION
Hemos llegado a la conclusión de que el limón tiene ácidos que son los responsables
de actuar sobre las manchas de óxido y que es todo un proceso químico que sucede
de forma lenta, el uso de la Sal y exponerlo al sol no es fundamental para eliminar la
mancha, sim embargo producen y contribuyen de manera positiva a la reacción con el
limón.
Aprendimos que es de vital importancia la aplicación del método científico para la vida
de un científico y aplicar este método fue el que nos ayudó a conseguir respuestas a
nuestras incógnitas.

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BIBLIOGRAFIA
 Qué es realmente lo que hace cada ingrediente químico?
http://es.cleanright.eu/index.php?option=com_content&task=pdf&Itemid=1201
 Como conseguir óxido de hierro
http://www.experimentoscaseros.info/2013/01/como-conseguir-oxido-de-hierro.html
 Propiedades del limón para dar limpieza
http://mejorconsalud.com/limpiar-el-hogar-con-vinagre-limon-y-bicarbonato/
 Manchas de óxido en la ropa
http://manchas.org/manchas-de-oxido-en-la-ropa/

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ANEXOS
Limpiar el hogar con vinagre, limón y bicarbonato
En casa tenemos más agentes limpiadores de lo que podemos imaginar y tristemente
casi siempre optamos por utilizar una gran cantidad de productos tóxicos que son
malos para la salud y para el medio ambiente. Seguramente nunca te has puesto a
pensar cuántos químicos peligrosos componen los productos de limpieza que
venden en el supermercado, pues casi siempre ignoramos que efectos secundarios
puedan tener porque sólo nos interesamos en que sean una solución de limpieza
efectiva. Sin embargo, al consultar alguno de los componentes de estos
productos, como por ejemplo bencisotiazolinona, methylchloroisothiazolinone o
Hexyl Cinnamal, nos daremos cuenta de que son altamente peligrosos y que utilizarlos
puede implicar cierto riesgo para nuestro medio ambiente e incluso nuestra salud.
La buena noticia es que evitar o reducir su uso no es una tarea complicada, ya
que en casa seguramente tenemos los agentes limpiadores naturales más
poderosos y económicos que podemos encontrar. Se trata del vinagre, el limón y el
bicarbonato de sodio, tres ingredientes que están a nuestro alcance y que tienen
múltiples usos en la limpieza del hogar.

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Vinagre
El vinagre es un limpiador natural ideal para limpiar la mayor parte de áreas de tu casa.
Sus propiedades lo convierten en un poderoso desinfectante y desodorante, que nos
servirá como uno de los mejores productos para eliminar bacterias de muchos espacios
en casa. No es recomendado utilizar vinagre puro para hacer la limpieza, se debe
preparar partes iguales de vinagre y agua, y posteriormente envasar en un frasco
o preferiblemente un spray. Es importante diluir siempre el vinagre, ya que al ser un
producto ácido puede dañar las superficies de cerámica. No es recomendado para
limpiar superficies de mármol. A continuación te dejamos algunos de los usos que le
puedes dar al vinagre para limpiar tu casa.
 Limpiar baños: Mezcla 50/50 de agua y vinagre para limpiar las paredes de la
regadera, el exterior del inodoro, el lavamanos y las superficies en general. Para
lavar la parte interna del inodoro, se recomienda el uso de vinagre puro y
tallar con un cepillo para eliminar los anillos que se forman en la superficie
del agua. La solución de agua y vinagre también es ideal para limpiar y
desinfectar pisos.
 Cocina: El vinagre es un ingrediente que funciona como desengrasante ideal
para limpiar estufas, electrodomésticos, superficies de melanina, los pisos, entre
otros.

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 Cuarto de lavandería: Para las personas que tienen piel sensible, agregar un
poco de vinagre al ciclo de enjuague en lugar de un suavizante, es una opción
ecológica y muy efectiva para suavizar las telas y desintegrar el
detergente.
Limón
El limón es uno de los ingredientes más versátiles y beneficiosos que podemos
encontrar fácilmente y sin que nos cueste mucho. Este ingrediente no sólo tiene
muchos usos en la cocina, en la belleza y en la medicina, sino que además es
uno de los mejores agentes limpiadores para el hogar. Sus propiedades
desinfectantes, blanqueadoras y antibacterianas lo hace un aliado perfecto para
mantener el hogar limpio y libre de bacterias.
 El jugo de limón se puede utilizar para disolver capas formadas por jabón y
agua.
 Es un elemento perfecto para limpiar y brillar metales.
 Mezclado con bicarbonato de sodio y vinagre, se puede hacer una pasta
multiusos que nos servirá para limpiar superficies, desinfectar platos y
cubiertos, eliminar manchas en los platos causadas por ciertos alimentos, entre
otros.
 Para tener un pulidor de muebles natural, basta con mezclar media taza de jugo
de limón con media taza de aceite de oliva, especialmente para muebles de
madera.

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Bicarbonato de sodio
Este ingrediente puede utilizarse para limpiar superficies del mismo modo que los
limpiadores abrasivos comerciales.
 Combinado con un chorro de vinagre, el bicarbonato de sodio es una gran
alternativa para evitar el uso de los tóxicos limpiatuberías. Solo se mezclan
ambos ingredientes, se deja actuar 15 minutos y finalmente se le agrega agua
caliente.
 Es un desodorante natural ideal para neutralizar olores como el de los
animales, el sudor o algunos alimentos. Colocar un poco de bicarbonato de
sodio en los zapatos puede ayudar a acabar con el molesto olor. También se
puede poner en el refrigerador para reducir esos molestos olores que suelen
acumularse en estos espacios.