El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, a presion y masa constante.

1. ELIAS ROCETE ARELLANO 26-SEP-2017
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PRACTICA NUMERO 2.
LEY DE CHARLES.
OBJETIVO.
Demostrar que el volumen de un gas es directamente proporcional a la
temperatura, a presión y masa constantes.
FUNDAMENTO.
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,
mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad
directa.
En esta ley, dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al
aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas disminuye.
 Vα T
 V=KC T
 V/T= KC
 ∆V= π D2
/ 4 (ΔX)
 ΔX= Xi – X0

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METODO.
La figura 1 representa al equipo empleado que el volumen y la temperatura de un
gas son directamente proporcionales, a presión y masa constante. A un cilindro se
le colocara un
Figura 1. Equipo empleado para modificar el volumen de un gas, registrar el
cambio de temperatura y mantener la presión constante.
PARTE EXPERIMENTAL.
1. Armar el equipo como lo indica la figura 1
2. Colocando el embolo en una posición tal que no haya diferencia de alturas
entre los niveles del líquido en el manómetro. Elevar la temperatura 1o
C
haciendo circular agua caliente, y retirando el embolo constantemente de tal
manera que la presión del sistema no cambie, esto es haciendo que la
diferencia de alturas en el manómetro siga siendo cero. Medir la posición
del embolo justo en el momento en que la temperatura aumento 1o
C.
3. Repetir el paso anterior 6 veces más.
Termómetro
Agua caliente
Manómetro
Embolo

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RESULTADOS.
La tabla I muestra los resultados de la primera vez a ocho modificaciones del
volumen.
Tabla I. cambio del volumen y temperatura del gas
a presión y masa constante.
T(o
C) T(K) X (cm) ΔX (cm) ΔV(cm3
)
26 299.15 26.4 0 0
27 300.15 27.4 1 1.28
28 301.15 28.2 1.8 2.30
29 302.15 29.2 2.8 3.57
30 303.15 29.8 3.4 4.34
31 304.15 30.3 3.9 4.98
32 305.15 31.0 4.6 5.87
33 306.15 31.5 5.1 6.51
34 307.15 32.2 5.8 7.41
La tabla II muestra los resultados de la segunda vez a cuatro modificaciones del
volumen.
Tabla II. Cambio del volumen y temperatura
del gas a presión y masa constantes.
T(o
C) T(K) X (cm) ΔX (cm) ΔV(cm3
)
28 301.15 28.6 0 0
29 302.15 29.3 0.7 0.89
30 303.15 29.6 1.0 1.28
31 304.15 30.1 1.5 1.92
32 305.15 30.6 2.0 2.55
La figura 2 corresponde a la gráfica del cambio de volumen contra la temperatura
a presión y masa constantes de los resultados de la tabla I.

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Figura 2. Grafica de aumento de temperatura en relación con el aumento del
volumen.
La figura 3 corresponde a la gráfica del cambio de volumen contra la temperatura
a presión y masa constantes de los resultados de la tabla II.
Figura 3. Grafica de aumento de temperatura en relación con el aumento del
volumen.
y = 0.898x - 268.2
R² = 0.9881
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308
ΔV(cm3)
T (K)
y = 0.613x - 184.5
R² = 0.9885
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
300.5 301 301.5 302 302.5 303 303.5 304 304.5 305 305.5
ΔV(cm3)
T(K)

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Dada la gráfica se obtuvo el volumen inicial del gas que dio como resultado 268.2
cm3
. También de la gráfica se pudo obtener el valor de la constante de la ley de
Charles (Kc) que fue 0.613 cm3
/K.
CONCLUSION.
Se llevó a cabo un experimento para corroborar la ley de Charles donde: en un
cilindro que contiene un gas se aumentó su volumen mientras se mantenía su
presión constante y se registraba su temperatura cuando esta aumentaba un
grado centígrado. Dados los resultados se hizo una gráfica donde se observó que
al aumentar el volumen directamente cambiaba su temperatura , todo esto a
presión y masa constante, dado esto se corroboro la ley de Charles que dice que
el volumen y la temperatura de un gas a presión y masa constante son
directamente proporcionales.
BIBLIOGRAFIA.
Fisicoquímica tercera edición, Raymond Chang, Editorial Mc Graw Hill.
http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html