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1 Nomenclatura Inorgánica Profesor :  Germán N. Chávez Angulo nepgermanch@hotmail.com
2 INTRODUCCIÓN
Valencia VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomos para combinarse con otros Es la representación de la cantidad de electrones que el átomo posee para  dar, recibir o compartir con otro átomo. Es un número entero, carece de signo. 3 Val  (N) = 3 : Trivalente NH3 Val  (H) = 1 : Monovalente (Amoniaco *) Val  (S) = 2 : divalente H2S Val  (H) = 1 : Monovalente (Sulfuro de hidrógeno **) * 	El amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio. **	El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.
Número de Oxidación (N.O) Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los átomos de un elemento  al formar enlaces.   Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado. Ejemplo 4 E.O (Na) =  +1 NaCl E.O (Cl) =  -1  (Cloruro de Sodio) E.O (H) =  +1 HCl E.O (Cl) =  -1  (ácido clorídrico)
Determinación del Número de Oxidación Reglas: El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.  El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1. El E.O. del O en al combinarse es –2  excepto en los peróxidos, que es –1 Cuando se combina con el Fluor +2 El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión. 5
Determinación del Número de Oxidación Ejemplo: 6 Fe3O4 N.OFe=  ? X 3(x) + 4(-2) = 0           3x - 8 = 0 3x = 8 x=8/3 -2 Fe3O4 N.OFe=  +8/3 Rpta.
Estados de Oxidación por Grupos 7 GRUPO A
Estados de Oxidación de algunos Metales 8
Estados de Oxidación de algunos No metales 9 HIDRÓGENO
Clasificación de las sustancias químicas Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2.Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general). 10
Características químicas de los sustancias 11
12 Nomenclatura
Nomenclatura Química 13  Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie química: Elementos, compuestos  o iónes.  Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada).  Se aceptan tres tipos de nomenclaturas : La sistemática,  La nomenclatura de stock y  a nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática 14 Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:    CO2           dióxido de carbono   P2O5Pentaóxido de difosforo   As2O3       Trióxido de diarsénico   CO           Monóxido de carbono   Cl2O7heptaóxido de dicloro   SO3            Trióxido de azufre En general:              X2O              óxido de di …………… XO               monóxido de …………….   X2O3            trióxido de di…………..   XO2              dióxido de …………….   X2O5pentaóxido de di …………..   XO3              trióxido de …………….   X2O7heptaóxido de di ………….
Nomenclatura STOCK 15 Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.                  __________de_________(v) Ejemplo:                             CaH2   Hidruro de calcio                             Cu2O  Óxido de cobre (I)
Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo Au2O3       óxido cuproso Cl2O          anhídrido Hipocloroso Prefijo
Tabla de Prefijos y Sufijos 17
Casos Especiales 18
Observaciones 19 Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
Nomenclatura Inorgánica Óxidos Compuestos  oxigenados Peróxidos Binarios Hidruros Compuestos  hidrogenados Hidrácidos Sales binarias Compuestos  Inorgánicos Hidróxidos Terciarios Oxácidos Sales ternarias Cuaternarios
Óxidos básicos Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. Para nombrarlos  se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov
Ejemplos
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Nomenclatura inorganica

  • 1. 1 Nomenclatura Inorgánica Profesor : Germán N. Chávez Angulo nepgermanch@hotmail.com
  • 3. Valencia VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomos para combinarse con otros Es la representación de la cantidad de electrones que el átomo posee para dar, recibir o compartir con otro átomo. Es un número entero, carece de signo. 3 Val (N) = 3 : Trivalente NH3 Val (H) = 1 : Monovalente (Amoniaco *) Val (S) = 2 : divalente H2S Val (H) = 1 : Monovalente (Sulfuro de hidrógeno **) * El amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio. ** El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.
  • 4. Número de Oxidación (N.O) Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces. Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado. Ejemplo 4 E.O (Na) = +1 NaCl E.O (Cl) = -1 (Cloruro de Sodio) E.O (H) = +1 HCl E.O (Cl) = -1 (ácido clorídrico)
  • 5. Determinación del Número de Oxidación Reglas: El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1. El E.O. del O en al combinarse es –2 excepto en los peróxidos, que es –1 Cuando se combina con el Fluor +2 El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión. 5
  • 6. Determinación del Número de Oxidación Ejemplo: 6 Fe3O4 N.OFe= ? X 3(x) + 4(-2) = 0 3x - 8 = 0 3x = 8 x=8/3 -2 Fe3O4 N.OFe= +8/3 Rpta.
  • 7. Estados de Oxidación por Grupos 7 GRUPO A
  • 8. Estados de Oxidación de algunos Metales 8
  • 9. Estados de Oxidación de algunos No metales 9 HIDRÓGENO
  • 10. Clasificación de las sustancias químicas Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2.Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general). 10
  • 11. Características químicas de los sustancias 11
  • 13. Nomenclatura Química 13 Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie química: Elementos, compuestos o iónes. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas : La sistemática, La nomenclatura de stock y a nomenclatura tradicional
  • 14. Nomenclatura sistemática 14 Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbono P2O5Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufre En general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di………….. XO2 dióxido de ……………. X2O5pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X2O7heptaóxido de di ………….
  • 15. Nomenclatura STOCK 15 Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)
  • 16. Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo Au2O3 óxido cuproso Cl2O anhídrido Hipocloroso Prefijo
  • 17. Tabla de Prefijos y Sufijos 17
  • 19. Observaciones 19 Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
  • 20. Nomenclatura Inorgánica Óxidos Compuestos oxigenados Peróxidos Binarios Hidruros Compuestos hidrogenados Hidrácidos Sales binarias Compuestos Inorgánicos Hidróxidos Terciarios Oxácidos Sales ternarias Cuaternarios
  • 21. Óxidos básicos Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov