Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como la valencia, el número de oxidación y cómo determinarlos. También cubre las diferentes clasificaciones de compuestos químicos y los tipos principales de nomenclatura, incluida la sistemática, Stock y tradicional. Finalmente, proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos como óxidos, hidruros y sales.

1. 1 Nomenclatura Inorgánica Profesor : Germán N. Chávez Angulo nepgermanch@hotmail.com

2. 2 INTRODUCCIÓN

3. Valencia VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomos para combinarse con otros Es la representación de la cantidad de electrones que el átomo posee para dar, recibir o compartir con otro átomo. Es un número entero, carece de signo. 3 Val (N) = 3 : Trivalente NH3 Val (H) = 1 : Monovalente (Amoniaco *) Val (S) = 2 : divalente H2S Val (H) = 1 : Monovalente (Sulfuro de hidrógeno **) * El amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio. ** El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.

4. Número de Oxidación (N.O) Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces. Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado. Ejemplo 4 E.O (Na) = +1 NaCl E.O (Cl) = -1 (Cloruro de Sodio) E.O (H) = +1 HCl E.O (Cl) = -1 (ácido clorídrico)

5. Determinación del Número de Oxidación Reglas: El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1. El E.O. del O en al combinarse es –2 excepto en los peróxidos, que es –1 Cuando se combina con el Fluor +2 El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión. 5

6. Determinación del Número de Oxidación Ejemplo: 6 Fe3O4 N.OFe= ? X 3(x) + 4(-2) = 0 3x - 8 = 0 3x = 8 x=8/3 -2 Fe3O4 N.OFe= +8/3 Rpta.

7. Estados de Oxidación por Grupos 7 GRUPO A

8. Estados de Oxidación de algunos Metales 8

9. Estados de Oxidación de algunos No metales 9 HIDRÓGENO

10. Clasificación de las sustancias químicas Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2.Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general). 10

11. Características químicas de los sustancias 11

12. 12 Nomenclatura

13. Nomenclatura Química 13 Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie química: Elementos, compuestos o iónes. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas : La sistemática, La nomenclatura de stock y a nomenclatura tradicional

14. Nomenclatura sistemática 14 Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbono P2O5Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufre En general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di………….. XO2 dióxido de ……………. X2O5pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X2O7heptaóxido de di ………….

15. Nomenclatura STOCK 15 Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)

16. Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo Au2O3 óxido cuproso Cl2O anhídrido Hipocloroso Prefijo

17. Tabla de Prefijos y Sufijos 17

18. Casos Especiales 18

19. Observaciones 19 Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

20. Nomenclatura Inorgánica Óxidos Compuestos oxigenados Peróxidos Binarios Hidruros Compuestos hidrogenados Hidrácidos Sales binarias Compuestos Inorgánicos Hidróxidos Terciarios Oxácidos Sales ternarias Cuaternarios

21. Óxidos básicos Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov

22. Ejemplos

23. 23 Gracias