2. Conjunto de reglas o
formulas que se utilizan
para nombrar todos los
elementos y los
compuestos químicos.
Se clasifica
en:
tradicional sistemática Stock

3.  Recibe el nombre de óxidos a las
combinaciones de un elemento metálico con el
oxigeno y su nomenclatura consiste en escribir el
símbolo del metal y luego el de el oxigeno.
Compuesto Tradicional Sistemática Stock

Ni2O3 Oxido Trioxido de Oxido de
niquelico diniquel níquel (II)
CuO Oxido cobroso Monóxido de Oxido de
monocobre cobre (I)
Pb2O4 Oxido plumico Tetraoxido de Oxido de
diplomo plomo (II)
Au2O Oxido oroso Monóxido de Oxido de oro(I)
dioro
HgO Oxido Monóxido de Oxido de
mercurioso monomercurio mercurio (I)

4.  Compuestos ternarios básicos formados por la unión de un oxido
básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el
radical grupo oxhídrico o hidróxido OHˉ­¹
 para nómbralos se describe con la palabra genérica hidróxido
seguida del metal electropositivo terminado en oso e ico según las
reglas generales en el sistema tradicional.
 La formula general es metal +(OH)ˉ­¹
Compuesto Tradicional Sistemática Stock
Al(OH)3 Hidróxido Trihidroxido de Hidróxido de
aluminico monoaluminio aluminio (III)
Zn(OH)2 Hidróxido zinico Dihidroxido de Hidróxido de zinc
monozinc (II)
Ba(OH)2 Hidróxido barioso Dihidroxido de Hidróxido de bario
monobario (II)
NaOH Hidróxido sodioso Monohidroxido de Hidróxido de sodio
monosodio (I)
POH Hidróxido fosforoso Monohidroxido de Hidróxido de
monofosforo fosforo (I)

5.  Compuestos que se originan por combinación
del agua con un anhídrido u oxido acido, o bien
por disolución de ciertos hidruros no metálicos en
agua. En el primer caso se denominan oxácidos
y en el segundo, hidrácidos
Compuesto Tradicional Sistemática Stock
HF Acido Monofloururo de Fluoruro de
fluorhídrico monohidrogeno hidrogeno (I)
HCl Acido clorhídrico Monocloruruo Cloruro de
de hidrogeno (I)
monohidrogeno
HI Acido iodhidrico Monoioduro de Ioduro de
monohidrogeno hidrogeno (I)
HBr Acido Monobromuro Bromuro de
bromhídrico de hidrogeno (I)
monohidrogeno

6.  Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con
una base. Por lo general son solidas de sabor salado
disoluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica. La
mayoría no cambia el papel tornasol porque son sales neutras
como el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de potasio (KNO3)
no obstante hay sales acidas y básicas.
Compuesto Tradicional Sistemática Stock
NaCl Cloruro sódico Monocloruro de Cloruro de sodio(I)
monosodio
PbCl4 Cloruro plomoso tetracloruro de Cloruro de plomo
monoplomo (IV)
AlCl3 Cloruro aluminioso Tricloruro de Cloruro de
monoaluminio aluminio(III)
KCl Cloruro potásico Monocloruro de Cloruro de potasio
monopotasio (I)
LiCl Cloruro lítico Monocloruro de Cloruro de litio (I)
monolitio

7.  Son compuestos binarios formados por átomos de
hidrogeno y de otro elemento químico, pudiendo ser
este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros; los
metálicos y los no metálicos(hidrácidos).
Compuesto Tradicional Sistemática Stock
BrH Hidruro bromoso Monohidruro de Hidruro de
monobromo bromo(I)
AgH Hidruro platico Monohidruro de Hidruro de plata(I)
monoplata
NaH Hidruro sódico Monohidruro de Hidruro de plata(I)
mono sodio
LiH Hidruro lítico Monohidruro de Hidruro de litio(I)
monolitio
CaH2 Hidruro calcioso Dihidruro de Hidruro de
monocalcio calcio(I)

8.  Una reacción química, cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias
llamadas reactantes, por efecto de un factor
energético, se transforman en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
En una reacción química se rompen los enlaces
elementos o compuestos.
que hay en las moléculas que constituyen los
reactivos, los átomos se reorganizan y se forman
nuevos enlaces para formar los productos.
A la representación simbólica de las reacciones se
les llama ecuaciones químicas.

10. Síntesis
A+B → AB
Doble Clasificación Descomposició
sustitución de las n
reacciones
AB + CD → AD químicas AB → A+B
+BC
Sustitución
A + BC → AC + B

11.  En las ecuaciones químicas se cumple la ley de la
conservación de la masa, teniendo lugar un
reordenamiento de los átomos, pero no su creación ni su
destrucción. Este reordenamiento de los átomos da lugar a
una sustancia distinta.
 Las sustancias que se transforman o modifican en una
reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes.
Las sustancias nuevas que se originan en una reacción se
llaman productos.
 NaOH + HCl → NaCl + H2O
 Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción
química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos
miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los
reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los
productos. Para separar ambos miembros se utiliza una
flecha que generalmente se dirige hacia la
derecha, indicando el sentido de la reacción.

12.  Para equilibrar o balancear una ecuación química,
existen diversos métodos. En todos el objetivo que se
persigue es que la ecuación química cumpla con la
ley de la conservación de la materia.
 Método de tanteo
 Este método consiste en observar que cada
miembro de la ecuación tengan los átomos en la
misma cantidad.
 Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes alas formulas que la necesitan,
pero no cambian los subíndices.
Ejemplo:
Balancea la siguiente ecuación
H2O + N2HO5 → 2 NHO 3
2=H=2
6=O=6
2=N=2

13. 2H + O →
2 2 2H O
2
4=H=4
2=O=2
3C + Fe O → 2 3 2Fe + 3CO
3=C=3
2=Fe=2
3=O=3
4Al + 3C → Al C 4 3
4=Al=4
3=C=3
HO
2 →
2 H O + ½O
2 2
2=H=2
2=O=2