Evidencia de trabajo colaborativo del programa LiNUS Inter Metro

1. LAS SOLUCIONES
Agnes Felix
Delis Ortiz
Sandra Ortega
Maria Laborde
Maria Irene
Lourdes Aquino
Marisol Encarnación
Ciencias 7-9
Dra. Brito
LiNUS MSP

2. Unidad 8.1 Metodología de las ciencias
Expectativas: La materia y sus interacciones
Estándar: La estructura y niveles de organización
de la materia
Indicadores:
EI.F.CF.EM.7

3. Objetivos:
Dada una
presentacioón digital,
el estudiante contrasta
entre soluciones
diluidas, saturadas y
sobresaturadas
correctamente.

4. SOLUCIONES
Una solución es una mezcla que parece una
sustancia pero que esta compuesta de partículas de
dos o mas sustancias distribuidas en forma
homogénea.
Las soluciones son clasificadas como mezclas
homogéneas porque mantienen la misma apariencia
y propiedades en toda la mezcla.

5. PARTES DE UNA SOLUCIÓN:
La disolución es el proceso por el que las partículas de una
sustancia se separan y se esparcen de manera uniforme en
una mezcla.
En las soluciones, el soluto es la sustancia que se disuelve
y el disolvente es la sustancia en que se disuelve el soluto.
Un soluto es soluble si es capaz de disolverse en el
disolvente y es insoluble cuando no lo hace. En este caso
formaría una mezcla heterogénea que por ende no es una
solución.

6. Ejemplos de soluciones en distintos estados
Gas en gas – aire sin humedad (oxigeno en nitrógeno)
Gas en líquido – bebidas gaseosas (CO2 en agua)
Líquido en gas – aire húmedo (vapor de agua en aire)
Líquido en líquido – anticongelante (alcohol en agua)
Sólido en líquido – agua salada (sal en agua)
Sólido en sólido – Bronce (zinc en cobre)

8. SOLUBILIDAD
La solubilidad es cuanto soluto puede disolverse. Es la cantidad
de soluto requerido para obtener una solución saturada con
una cantidad especifica de disolvente a una temperatura
dada.
Ejemplo: si agregas demasiada azúcar a un vaso de limonada
no se puede disolver todo el azúcar. Si quieres saber la cantidad
de azúcar que se puede disolver debes de conocer la
solubilidad del azúcar.

9. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN
DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS
1. Mezclar – agitando hace que las partículas del soluto
se separen y se distribuyan mas rápido en las
partículas del disolvente.
2. Calentar – hace que las partículas se muevan mas
rápido.
3. Moler – el soluto aumenta su contacto con el
disolvente haciendo que sus partículas se mezclen
mas rápido.

10. CONCENTRACIÓN
La concentración es la medida de
cuanto soluto se disuelve en el
disolvente.
Es importante en química y
medicina porque puede ser
peligroso utilizar concentraciones
equivocadas.


11. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas
insaturadas.
Una solución que contiene una concentración máxima de
soluto se denomina saturada.
Una solución que contiene una cantidad mínima de
soluto se denomina insaturada.
Una solución que contiene mayor cantidad del soluto que
puede diluir se conoce como sobresaturada.

13. Actividad #1: Distinguir una solución insaturada, una
saturada y una sobresaturada
1. Consigue tres vasos y agrégales 100ml de agua.
Marca cada vaso con números del 1 al 3.
2. En el vaso número 1 agrega una cucharada de jugo
en polvo y agita. Anota tus observaciones en la tabla #1

14. 3. En el vaso número 2, agrega tres cucharadas de
jugo en polvo y agita. Anota tus observaciones en la
hoja de trabajo.
4. Por último, en el vaso número 3 agrega cinco o
más cucharadas de jugo en polvo y agita. Anota tus
observaciones en la hoja de trabajo.
5. Observa cada vaso por separado y luego
compáralos entres sí. Registra cada observación en
la hoja de trabajo.
6. Tomando en cuenta tus observaciones, anota las
diferencias entre cada vaso.

15. 7. Haz un dibujo que represente cada una de las
muestras que preparaste en la actividad.
8. Debes clasificar cada muestra como una solución
saturada, sobresaturada e insaturada.
9. Identifica en cada muestra, cual es el soluto y cual es
el solvente*.
10. Utiliza color en tus dibujos.

16. Actividad #2:
Construye en tu libreta un triple diagrama
de Venn, para que compares y contrastes
entre los tipos de soluciones.