Esta presentacion fue utilizada como soporte para explicar la hibridación de orbitales en el carbono, como introducción a la quimica orgánica para estudiantes de secundaria con ideas minimas de arquitectura electrónica.
Este documento presenta un ejercicio de cálculo químico para determinar la pureza de una muestra de piedra caliza a partir de la reacción con ácido clorhídrico. Se calcula que al atacar 62.5 g de piedra caliza con exceso de HCl se obtuvieron 10.95 L de CO2. Usando las ecuaciones químicas, la cantidad de sustancia y las masas molares, se determina que la muestra contenía 40 g de CaCO3 puro, lo que corresponde a una pureza del 64%.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el estudio de la llama y el espectro atómico. Presenta información sobre el mechero Bunsen, las diferentes zonas y tipos de llama, la combustión, y los espectros atómicos de emisión y absorción. El objetivo es estudiar el desempeño del mechero Bunsen, identificar propiedades de sustancias en diferentes estados, y distinguir elementos mediante la observación de su espectro.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento resume los conceptos fundamentales de la geometría molecular, la teoría del enlace químico, la hibridación de orbitales atómicos y la formación de orbitales moleculares. Explica cómo la forma tridimensional de las moléculas depende de la disposición espacial de sus átomos componentes, y cómo la hibridación de orbitales atómicos permite la formación de enlaces químicos con diferentes geometrías. También describe cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares enlazantes
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento presenta diferentes clasificaciones de compuestos químicos. Brevemente describe los óxidos, hidruros y sales neutras indicando sus fórmulas, nombres sistemáticos y estequiométricos. También incluye cuadros sobre los estados de oxidación de los metales y nombres de compuestos antes y después de 2005.
El documento explica cómo elaborar jabones de forma casera. Describe que un jabón se produce por la reacción química entre ácidos grasos y una solución alcalina, llamada saponificación. Explica los materiales y pasos necesarios para la elaboración de jabones, incluyendo la mezcla de aceite, agua y soda cáustica y calentar la mezcla para producir la saponificación.
Este documento presenta un ejercicio de cálculo químico para determinar la pureza de una muestra de piedra caliza a partir de la reacción con ácido clorhídrico. Se calcula que al atacar 62.5 g de piedra caliza con exceso de HCl se obtuvieron 10.95 L de CO2. Usando las ecuaciones químicas, la cantidad de sustancia y las masas molares, se determina que la muestra contenía 40 g de CaCO3 puro, lo que corresponde a una pureza del 64%.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el estudio de la llama y el espectro atómico. Presenta información sobre el mechero Bunsen, las diferentes zonas y tipos de llama, la combustión, y los espectros atómicos de emisión y absorción. El objetivo es estudiar el desempeño del mechero Bunsen, identificar propiedades de sustancias en diferentes estados, y distinguir elementos mediante la observación de su espectro.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento resume los conceptos fundamentales de la geometría molecular, la teoría del enlace químico, la hibridación de orbitales atómicos y la formación de orbitales moleculares. Explica cómo la forma tridimensional de las moléculas depende de la disposición espacial de sus átomos componentes, y cómo la hibridación de orbitales atómicos permite la formación de enlaces químicos con diferentes geometrías. También describe cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares enlazantes
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento presenta diferentes clasificaciones de compuestos químicos. Brevemente describe los óxidos, hidruros y sales neutras indicando sus fórmulas, nombres sistemáticos y estequiométricos. También incluye cuadros sobre los estados de oxidación de los metales y nombres de compuestos antes y después de 2005.
El documento explica cómo elaborar jabones de forma casera. Describe que un jabón se produce por la reacción química entre ácidos grasos y una solución alcalina, llamada saponificación. Explica los materiales y pasos necesarios para la elaboración de jabones, incluyendo la mezcla de aceite, agua y soda cáustica y calentar la mezcla para producir la saponificación.
Balanceo de ecuaciones por método algebraicoJavier Jav
Este documento describe un método para resolver sistemas de ecuaciones estequiométricas derivadas de reacciones químicas. Primero, se escriben las ecuaciones químicas asignando letras a los coeficientes. Luego, se plantean ecuaciones igualando los átomos en ambos lados. Finalmente, se resuelven las ecuaciones sustituyendo valores hasta determinar todos los coeficientes.
El documento describe diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros ópticos, estereoisómeros, isómeros geométricos, e isómeros estructurales. Los isómeros ópticos incluyen enantiómeros y estereoisómeros que tienen diferentes disposiciones espaciales que les dan propiedades quirales. Los estereoisómeros pueden ser cis-trans y no pueden interconvertirse sin romper enlaces. Los isómeros geométricos y estructurales difieren en su geometría y dispos
Este informe presenta los resultados de varias pruebas realizadas en el laboratorio para identificar compuestos orgánicos en sustancias de origen vegetal y animal. Las pruebas incluyeron la de Benedict, Lugol, Biuret y Sudan III, las cuales permitieron detectar la presencia de azúcares, almidón, proteínas y lípidos. Adicionalmente, se realizaron pruebas para medir el pH de varias sustancias.
Este documento resume los derivados del benceno y sus aplicaciones. Explica que el benceno fue aislado por primera vez en 1825 y que muchos de sus derivados se extraen de fuentes naturales. Luego describe la estructura del benceno y su resonancia. Finalmente, detalla la nomenclatura de los aromáticos y algunos usos comunes de derivados del benceno como antisépticos, medicamentos, polímeros y colorantes.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
Este documento describe las características de los aldehídos y las cetonas, incluida su nomenclatura, fórmulas y tipos de isomería. Explica que los aldehídos terminan en "al" y las cetonas en "ona" en su nomenclatura. También describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir entre aldehídos y cetonas.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Explica los materiales y sustancias necesarias, así como cada etapa del procedimiento que incluye la comprobación del etileno producido mediante cuatro reacciones: formación de burbujas en agua, oxidación con permanganato de potasio, adición con agua de bromo y combustión con una flama. Finalmente se neutraliza el ácido residual con carbonato de sodio.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Luego describe los objetivos de aprender la nomenclatura, aromáticos y su teoría. Finalmente, explica la clasificación de los hidrocarburos en alifáticos y aromáticos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos cíclicos, alcoholes, cetonas y compuestos aromáticos. Explica sus propiedades químicas y físicas, así como su nomenclatura y clasificación. Se enfoca en detalle en los hidrocarburos cíclicos como cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos, y también describe las propiedades del benceno y sus reacciones.
3.1 Características estructurales de ácidos carboxílicos y derivados
(halogenuros de alquilo, anhídridos, amidas, esteres y nitrilos) y
nomenclatura.
3.2 Hidroxiácidos y cetoácidos de importancia biológica.
3.3 Acidez de ácidos carboxílicos.
3.4 Obtención de ácidos carboxílicos y derivados.
3.5 Reacciones de los ácidos carboxílicos y derivados:
3.5.1 Sustitución nucleofílica.
3.5.2 Descarboxilación.
3.5.3 Reducción.
3.5.4 Hidrólisis.
El documento describe las reglas generales para la nomenclatura de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y éteres. Para cada clase de compuestos, explica el prefijo, sufijo o terminación utilizada, así como ejemplos representativos.
La polaridad molecular se refiere a la separación parcial de las cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo. Esto ocurre cuando los átomos en un enlace tienen diferentes electronegatividades, resultando en una distribución no uniforme de las nubes electrónicas. La polaridad de una molécula depende tanto de la magnitud de los dipolos de enlace individuales como de la geometría molecular general. Las moléculas polares tienen un momento dipolar resultante no nulo, mientras que las moléculas apolares tienen un
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El documento trata sobre la isomería geométrica en compuestos orgánicos. Explica que los estereoisómeros son isómeros cuya disposición espacial de los átomos es diferente a pesar de estar conectados en el mismo orden. Se presenta en moléculas con impedimentos de rotación como alquenos y ciclos. También describe la nomenclatura cis-trans y Z-E para nombrar estos isómeros geométricos.
El documento describe el modelo mecánico cuántico y los orbitales atómicos. Explica que el modelo mecánico cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones probabilísticas. Define los orbitales como regiones donde hay alta probabilidad de encontrar electrones. Describe los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y sus características.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Este documento trata sobre la estequiometria y las unidades involucradas en los cálculos estequiométricos. Explica que la estequiometria se refiere a las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Define conceptos como moles, peso molecular, masa molecular y número de Avogadro, y ofrece ejemplos de cómo calcular el número de moléculas, átomos o gramos en base a estas unidades.
Cáculo del grado de disociación del pentacloruro de fósforoprofeblog
Este documento describe cómo calcular el grado de disociación y la constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Se introducen 6g de PCl5 a 250°C, con una presión total de 2 atm. El grado de disociación del PCl5 es del 62%. La constante Kp es 1,26.
Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.
Balanceo de ecuaciones por método algebraicoJavier Jav
Este documento describe un método para resolver sistemas de ecuaciones estequiométricas derivadas de reacciones químicas. Primero, se escriben las ecuaciones químicas asignando letras a los coeficientes. Luego, se plantean ecuaciones igualando los átomos en ambos lados. Finalmente, se resuelven las ecuaciones sustituyendo valores hasta determinar todos los coeficientes.
El documento describe diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros ópticos, estereoisómeros, isómeros geométricos, e isómeros estructurales. Los isómeros ópticos incluyen enantiómeros y estereoisómeros que tienen diferentes disposiciones espaciales que les dan propiedades quirales. Los estereoisómeros pueden ser cis-trans y no pueden interconvertirse sin romper enlaces. Los isómeros geométricos y estructurales difieren en su geometría y dispos
Este informe presenta los resultados de varias pruebas realizadas en el laboratorio para identificar compuestos orgánicos en sustancias de origen vegetal y animal. Las pruebas incluyeron la de Benedict, Lugol, Biuret y Sudan III, las cuales permitieron detectar la presencia de azúcares, almidón, proteínas y lípidos. Adicionalmente, se realizaron pruebas para medir el pH de varias sustancias.
Este documento resume los derivados del benceno y sus aplicaciones. Explica que el benceno fue aislado por primera vez en 1825 y que muchos de sus derivados se extraen de fuentes naturales. Luego describe la estructura del benceno y su resonancia. Finalmente, detalla la nomenclatura de los aromáticos y algunos usos comunes de derivados del benceno como antisépticos, medicamentos, polímeros y colorantes.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
Este documento describe las características de los aldehídos y las cetonas, incluida su nomenclatura, fórmulas y tipos de isomería. Explica que los aldehídos terminan en "al" y las cetonas en "ona" en su nomenclatura. También describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir entre aldehídos y cetonas.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Explica los materiales y sustancias necesarias, así como cada etapa del procedimiento que incluye la comprobación del etileno producido mediante cuatro reacciones: formación de burbujas en agua, oxidación con permanganato de potasio, adición con agua de bromo y combustión con una flama. Finalmente se neutraliza el ácido residual con carbonato de sodio.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Luego describe los objetivos de aprender la nomenclatura, aromáticos y su teoría. Finalmente, explica la clasificación de los hidrocarburos en alifáticos y aromáticos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos cíclicos, alcoholes, cetonas y compuestos aromáticos. Explica sus propiedades químicas y físicas, así como su nomenclatura y clasificación. Se enfoca en detalle en los hidrocarburos cíclicos como cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos, y también describe las propiedades del benceno y sus reacciones.
3.1 Características estructurales de ácidos carboxílicos y derivados
(halogenuros de alquilo, anhídridos, amidas, esteres y nitrilos) y
nomenclatura.
3.2 Hidroxiácidos y cetoácidos de importancia biológica.
3.3 Acidez de ácidos carboxílicos.
3.4 Obtención de ácidos carboxílicos y derivados.
3.5 Reacciones de los ácidos carboxílicos y derivados:
3.5.1 Sustitución nucleofílica.
3.5.2 Descarboxilación.
3.5.3 Reducción.
3.5.4 Hidrólisis.
El documento describe las reglas generales para la nomenclatura de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y éteres. Para cada clase de compuestos, explica el prefijo, sufijo o terminación utilizada, así como ejemplos representativos.
La polaridad molecular se refiere a la separación parcial de las cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo. Esto ocurre cuando los átomos en un enlace tienen diferentes electronegatividades, resultando en una distribución no uniforme de las nubes electrónicas. La polaridad de una molécula depende tanto de la magnitud de los dipolos de enlace individuales como de la geometría molecular general. Las moléculas polares tienen un momento dipolar resultante no nulo, mientras que las moléculas apolares tienen un
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El documento trata sobre la isomería geométrica en compuestos orgánicos. Explica que los estereoisómeros son isómeros cuya disposición espacial de los átomos es diferente a pesar de estar conectados en el mismo orden. Se presenta en moléculas con impedimentos de rotación como alquenos y ciclos. También describe la nomenclatura cis-trans y Z-E para nombrar estos isómeros geométricos.
El documento describe el modelo mecánico cuántico y los orbitales atómicos. Explica que el modelo mecánico cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones probabilísticas. Define los orbitales como regiones donde hay alta probabilidad de encontrar electrones. Describe los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y sus características.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Este documento trata sobre la estequiometria y las unidades involucradas en los cálculos estequiométricos. Explica que la estequiometria se refiere a las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Define conceptos como moles, peso molecular, masa molecular y número de Avogadro, y ofrece ejemplos de cómo calcular el número de moléculas, átomos o gramos en base a estas unidades.
Cáculo del grado de disociación del pentacloruro de fósforoprofeblog
Este documento describe cómo calcular el grado de disociación y la constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Se introducen 6g de PCl5 a 250°C, con una presión total de 2 atm. El grado de disociación del PCl5 es del 62%. La constante Kp es 1,26.
Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Configuracion electrónica del Carbono, hibridación de orbitales
1.
2. MODELO ATÓMICO DE BOHR
• NUCLEO (PROTONES Y NEUTRONES)
• CORTEZA (ELECTRONES)
3. COMPORTAMIENTO ELECTRONICO
• NUMEROS CUÁNTICOS:
• PRIMARIO: NIVEL, DISTANCIA AL NÚCLEO
• SECUNDARIO: FORMA DEL ORBITAL
• NUM. MAGNÉTICO: ORIENTACIÓN DEL ORBITAL
• NUM. SPIN: SENTIDO DE GIRO DEL ELECTRON
• NIVELES 2, 8, 18, 32 ELECTRONES
• CADA ORBITAL PUEDE TENER HASTA 2 ELECTRONES
• ORBITALES ADOPTAN DISTINTAS FORMAS, APARECEN LOS
SUBNIVELES
• S HASTA DOS ELECTRONES
• P HASTA 6 ELECTRONES (PX, PY, PZ)
MODELO DE SCHRÖDINGER
4. FORMA DE LOS ORBITALES
ORBITAL S ORBITAL P ORBITAL D
6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
• PRINCIPIO DE ORDENAMIENTO, ATOMO DE UN ELEMENTO UN ELECTRON MAS QUE EL ATOMO QUE LO
PRECEDE.
• PRINCIPIO DE AUFBAU, EL ELECTRON QUE LO DISTINGUE SE UBICA EN EL ORBITAL DE MENOR ENERGÍA
DISPONIBLE.
• PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, UN ORBITAL NO PUEDE CONTENER MAS DE DOS ELECTRONES.
• PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE CARGA, LOS ELECTRONES SE DISPONEN EN LOS ORBITALES DE
MANERA QUE HAYA EL MÁXIMO DE ELECTRONES DESAPAREADOS.
7. EJEMPLOS
• CONFIGURACION DEL OXIGENO Z=8
• 1S2 2S2 2P4
• COFIGURACIÓN DEL CARBONO Z=6
• 1S2 2S2 2P2
• CONFIGURACIÓN DEL NITRÓGENO, Z=7
• 1S2 2S2 2P3
9. ENLACES DEL CARBONO
•EL CARBONO PUEDE FORMAR ENLACES COVALENTES SIMPLES, DOBLES Y
TRIPLES ENTRE SI Y CON OTROS ELEMENTOS.
•¿CÓMO SE EXPLICA QUE ESTOS ENLACES SON DE IGUAL TAMAÑO?
11. HIBRIDACION DE ORBITALES
EL CARBONO FORMA 4 ENLACES COVALENTES
SIMPLES.
SE MEZCLAN 1 ORBITAL S Y 3 ORBITALES P
LOS NUEVOS ORBITALES TIENEN UNA NUEVA
FORMA HIBRIDA DEL ORBITAL S Y LOS
ORBITALES P
HIBRIDACIÓN SP3
12. HIBRIDACION DE ORBITALES
HIBRIDACIÓN SP2
EL CARBONO FORMA 2 ENLACES SIMPLES Y UN
ENLACE DOBLE.
SE MEZCLAN 2 ORBITALES P Y UN ORBITAL S
LOS NUEVOS ORBITALES HÍBRIDOS TIENEN
UNA FORMA.