Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.

1. EL ENLACE QUÍMICO

2. EL ENLACE QUÍMICO
Los átomos se enlazan porque tienen
tendencia a adquirir configuración estable,
es decir:
8 electrones en su último nivel de energía
Los gases nobles no se enlazan porque ya
tienen configuración estable, su molécula
es monoatómica

3. ENLACESENLACES
• METÁLICO
POLAR
• COVALENTE
APOLAR
• IÓNICO O
ELECTROVALENTE
• COVALENTE COORDINADO
• POR PUENTE DE
HIDRÓGENO

4. ENLACE METÁLICO
IONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE
ELECTRONES MÓVILES
PROPIEDADES DE LOS
METALES
• SÓLIDOS
• BRILLO
• DÚCTILES
• MALEABLES
• CONDUCTORES DEL CALOR
Y LA ELECTRICIDAD
• ALTOS PUNTOS DE FUSION
• ALTA DENSIDAD
• DUROS

5. ENLACE COVALENTE
COMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS
POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES
• ENLACE COVALENTE APOLAR
ÁTOMOS IGUALES (IGUAL
ELECTRONEGATIVIDAD)
SIMETRÍA ELECTRÓNICA
• ENLACE COVALENTE POLAR
ÁTOMOS DE DIFERENTE
ELECTRONEGATIVIDAD
NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA
PRESENTAN CARGAS PARCIALES
δ+
Y δ-
+

6. ANALOGÍA DEL ENLACE
COVALENTE POLAR

7. CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS
FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE
APOLAR O NO POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS
• SOLUBLES EN
DISOLVENTES NO
POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN
BAJOS
• NO CUNDUCEN LA
CORRIENTE
ELÉCTRICA
POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS
• SOLUBLES EN
DISOLVENTES
POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN MAYORES
QUE LOS APOLARES
PERO MENORES QUE
LOS IÓNICOS
• NO CONDUCEN LA
CORRIENTE
ELÉCTRICA

8. ENLACE IÓNICO
ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS
CONTRARIAS
• Se presenta entre metales y no
metales
• Diferencia de electronegatividad
mayor de 1.7
• Hay transferencia de electrones
del metal al no metal, formando
iones con cargas contrarias.
• No forman verdadera molécula,
Forman de cristales iónicos

9. Cristal iónico de cloruro de sodio

10. CARACTERÍSTICAS DE LOS
COMPUESTOS CON EL ENLACE
IÓNICO
• Forman cristales iónicos
• Sus sales fundidas o en solución acuosa
conducen la corriente eléctrica
• Solubles en disolventes polares como el
agua
• Puntos de fusión y ebullición elevados

11. ENLACE COORDINADO
Unión de dos átomos, compartiendo un par de
electrones aportados por uno solo de ellos
• Se presenta cuando existe un átomo que
tiene un par de electrones sin compartir y
otro átomo con un orbital vacío, donde se
pueda acomodar dicho par

12. ENLACE COORDINADO
Enlace coordinado
N
δ
-
H
H
H
δ
+
Cl
δ -
H
δ+
+ NH
H
H
H Cl
+
-
AMONÍACO CLORURO DE
HIDRÓGENO
ION AMONIO ION CLORURO

13. ENLACE POR PUENTE DE
HIDRÓGENO
Se presenta en moléculas que contienen
hidrogeno unido a un átomo muy
electronegativo, como el oxígeno,
nitrógeno flúor. etc
“H”