Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.

1. HALUROS ORGÁNICOS Integrantes: -Carolina Díaz -Valentina González -Ghislayne Herrera -Romina Rojas

2. Haluros HALUROS ¿Cuál es su fórmula general? Su fórmula es C – X Donde “ X ” es un HALÓGENO Como el halógeno es más electronegativo que el carbono, éste adquirirá una carga parcial positiva mientras que el halógeno adquirirá un carga parcial negativa . GRUPO FUNCIONAL Estructuras que confieren reactividad a la molécula que los contiene

3. Haluros ¿Cómo se obtienen? Se obtienen al SUSTITUIR uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. O simplemente de la unión de uno o varios átomos de halógenos a una cadena carbonada. HALÓGENO GRUPO 17 (VIIA) F, Cl , Br y I

4. Haluros NOMENCLATURA ¿Cómo se nombran los haluros? Se nombran considerándolos SUSTITUYENTES de la cadena carbonada a la que está unido, anteponiendo al nombre del hidrocarburo correspondiente a los siguientes prefijos: fluoro, cloro, bromo, yodo . Ejemplos:

5. Haluros

6. Haluros

7. Haluros El cloroformo es útil como disolvente y ha sido utilizado como anestésico . El Cloruro de vinilo se utiliza en la obtención de cloruro de polivinilo, PVC , un importante polímero. DDT, 1-1-1 tricloro-2-2 –bis (p-clorofenol) etano se ha usado como insecticida . Los compuestos clorfluorohidrocarbonados (CFC), se conocen comercialmente como freones ; son relativamente inertes y se utilizan como refrigerantes de sistemas de aire acondicionado y en frigoríficos , disolventes , etc. APLICACIONES

8. Haluros DATOS ANEXOS HALURO Moléculas Polares Enlaces de átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad. Su punto de ebullición es más alto que el de un hidrocarburo. Para un mismo sustituyente alquílico, el punto de ebullición aumenta al aumentar el tamaño del halógeno. Al igual que en los alcanos, los puntos de ebullición disminuyen con el aumento de las ramificaciones.