Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en las moléculas a través de fuerzas electrostáticas. Describe los enlaces iónicos, que ocurren entre iones de signo opuesto, y los enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones para alcanzar una configuración más estable. También menciona los enlaces metálicos.

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Semana 07: Química general
Química general
Contenido semana 07

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Semana 07: Química general
¿Qué es un enlace?
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los
elementos (O2 y Cl2); de compuestos (CO2 y H2O) y de metales. Los átomos se combinan con el fin
de alcanzar una configuración electrónica más estable. Solo los electrones externos de un átomo
pueden ser atraídos por otro átomo cercano.
*En la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad. Es decir, la
molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
Cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones
en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s2
p6
), distribución
electrónica de máxima estabilidad.
*A los elementos de transición no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d
incompletos, habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones.
Enlace químico

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Tipos de enlace.
Existen diferentes tipos de
enlaces, estos se diferencian de
acuerdo con el tipo de
electronegatividad que poseen
y este tipo de enlace puede
darse entre átomos iguales o
diferentes.
Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones en un
compuesto iónico.
La gran variedad de compuestos iónicos está formada por un metal del grupo IA o IIA y un halógeno
u oxígeno. Los metales alcalinos y alcalinotérreos (baja energía de ionización) son los elementos con
más posibilidad de formar cationes y los halógenos y el oxígeno (electroafinidad alta), los más
adecuados para formar aniones.

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*Estructura Cristalina: Iones de los compuestos iónicos se ordenan regularmente de la manera más
compacta posible Cada ion se rodea de iones del signo contario originando celdas o unidades que
se repiten en las tres direcciones del espacio.
Enlace covalente
El fisicoquímico Gilbert N. Lewis propuso que los enlaces químicos en las moléculas se forman
cuando los átomos comparten pares de electrones externos. Como bien sabemos, un átomo puede
adquirir la configuración electrónica de gas noble, compartiendo electrones con otros átomos.
Por esto Lewis propuso que los electrones no compartidos también se aparean. Sugirió que los
grupos de ocho electrones (octetos) en torno a los átomos tienen gran estabilidad.
*Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.
En átomos poli electrónicos, solo participan los electrones de valencia en la formación de enlaces
covalentes. Los pares de electrones de valencia que no participan del enlace, o electrones no
compartidos se denominan electrones no enlazantes o pares libres.

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Referencias
 Salas-Banuet, Guillermo, & Ramírez-Vieyra, José. (2010). Iónico, covalente y
metálico. Educación química, 21(2), 118-125. Recuperado en 06 de abril de 2021, de
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-
893X2010000200003&lng=es&tlng=es.
 Khan Academy. (s. f.). Enlaces químicos (artículo). Recuperado 6 de abril de 2021, de
https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-
macromolecules/a/chemical-bonds-article.