Las reacciones químicas requieren energía mínima llamada energía de activación. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, o endotérmicas, requiriendo calor. La velocidad de una reacción depende de factores como el área de contacto, la temperatura, la concentración, y la presencia de catalizadores o inhibidores.

1. CONTROLANDO LAS REACCIONES QUÍMICAS
• Toda reacción química involucra energía.
• Energía de activación: Es la cantidad mínima de
energía necesaria para iniciar una reacción.
• Podemos clasificar las reacciones químicas en
función de la energía involucrada de la siguiente
manera:
1. Exotérmicas
2. Endotérmicas

2. 1. Exotérmicas: La reacción genera calor (el
recipiente donde sucede la reacción se
calienta)

3. 1. Endotérmicas: Tenemos que suministrar energía
en forma de calor para que la reacción suceda
(calentamos el recipiente)

4. Contesta las siguientes preguntas, observando las
gráficas anteriores.
1.Qué representa el pico de la curva en ambas
gráficas?
2.En qué tipo de reacción, los reactivos tienen
menor energía que los productos?

5. • No todas las reacciones químicas ocurren a la
misma velocidad, algunas son mas rápidas (como
una explosión) que otras (la oxidación de un metal)
• La velocidad de una reacción depende de varios
factores:
1. Área superficial o de contacto (superficie del
área): Cuando un sólido reacciona con un líquido,
entre menor sea el tamaño del sólido, el área de
contacto es mayor y la velocidad aumenta.
Ejemplo: la digestión, es mas rápido digerir un
alimento cuando los trozos son pequeños a que si
fueran trozos grandes.
VELOCIDAD DE REACCIÓN

6. 2. Temperatura: Otra forma de aumentar la
velocidad de una reacción es aumentando la
temperatura. Al calentar el sistema, suministramos
energía, y el movimiento de las partículas
aumenta, por lo que la probabilidad de que
choquen y reaccionen también es mayor.
3. Concentración: Es la cantidad de sustancia en un
volumen dado. Al incrementar la concentración
de los reactivos, proporcionamos mas partículas
para reaccionar.

7. 4. Catalizador: Otra forma de acelerar una reacción es
agregando junto con los reactivos una sustancia
externa que modifica la energía de activación de
las sustancias. Un catalizador es un material que
baja la energía de activación de la reacción,
haciendo que los reactivos fácilmente alcancen esa
energía y que la reacción suceda. Algo muy
importante es que un catalizador no participa en la
reacción.
5. Inhibidor: Algunas veces una reacción es mas fácil
cuando sucede de forma lenta. Un inhibidor es una
sustancia que disminuye la velocidad de una
reacción, evitando que los reactivos se junten para
reaccionar.