La cinética estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan dicha velocidad, como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración de los reactivos y la presencia de catalizadores. La velocidad de una reacción depende de la frecuencia de colisión entre las moléculas de los reactivos, la cual aumenta con la temperatura, la concentración y la presión del sistema. Los catalizadores aceleran las reacciones sin formar parte de los productos finales.

1. La cinética estudia la rapidez de una reacción, los
factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo
de la reacción.

2. La velocidad es el aumento de concentración de un producto o a la
disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo

6. 1, Naturaleza de los reactivos: Dependiendo de las
sustancias que reaccionan la transformación será más o menos
rápida

7. 2, TEMPERATURA: La temperatura mide la velocidad media a la
que se mueven las moléculas, por lo que cuanto mayor sea la
temperatura, con más velocidad se moverán las moléculas y con
más energía se producirán los choques entre ellas, favoreciendo
que se rompan las moléculas de los reactivos y se formen las
moléculas de los producto

8. 3, CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS cuanto
más concentrados se encuentren los reactivos, mayor
frecuencia de colisión.

9. 4, Presión
En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema,
ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si
existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a
aumentar y la reacción se va a volver más rápida

10. 5, PRESENCIA DE CATALIZADORES :
 Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una
reacción sin transformarse
 Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la
misma fase que los reactivos y catalizadores heterogéneos, que
se encuentran en distinta fase.