El documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Explica que la velocidad de reacción se define como la cantidad de producto formado o de reactantes consumidos por unidad de tiempo. Los factores que afectan la velocidad incluyen la naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, el grado de subdivisión de los reactivos, la temperatura, la presión, y la presencia de catalizadores. Al aumentar estos factores, la velocidad de reacción generalmente aument

1. Velocidad de reacción
Temas Selectos de Química
Bloque III Explica la velocidad de reacción y el equilibrio
Quinto Cuatrimestre

2. Reacción química
Proceso en el que a partir de ciertas sustancias (reactivos), se obtienen
otras con propiedades diferentes (productos).
“Las reacciones químicas se producen mediante choques entre los
átomos, moléculas o iones que constituyen los reactivos provocando la
ruptura de ciertos enlaces y una redistribución de átomos, electrones y
enlaces, que implica la formación de nuevas especies químicas”

3. VELOCIDAD DE REACCIÓN
VELOCIDAD DE REACCIÓN se define como la cantidad de producto
que aparece, o bien, la cantidad de reactantes que desaparece por
unidad de tiempo.
Las unidades para medir velocidad de reacción son moles por segundo
( Mol/s).

4. Factores que afectan la velocidad de reacción.
La velocidad de reacción se ve afectada por ciertos factores que provocan que haya
más o menos colisiones.
Entre éstos, podemos mencionar los siguientes:
a) La naturaleza química de los reactivos.
b) La concentración de los reactivos.
c) El grado de subdivisión de los reactivos.
d) La temperatura.
e) La presión.
f) La presencia de catalizadores.

5. La naturaleza química de los reactivos
Una sustancia tiene una naturaleza propia que no puede ser alterada o
manipulada por un experimentador para que la reacción sea más
rápida o más lenta, depende del grado de ionización de la sustancia y
de su estructura atómica, en base a esto se deduce que:
• Reacciones entre iones en disolución son rápidas.
• Reacciones de compuestos covalentes suelen ser lentas.
• Reacciones homogéneas entre líquidos o gases son rápidas.
• Reacciones entre sólidos son lentas.

6. Concentración de los reactivos.
A medida que haya más moléculas de los reactivos en un volumen
específico de un líquido o un gas, más colisiones ocurrirán por unidad
de tiempo. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados
en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la
velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones,
aumentando así la probabilidad de que se den choques eficaces.

7. Grado de subdivisión de los reactivos.
El grado de subdivisión de un material está relacionado con su área
superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será
el área de superficie expuesta, este factor es importante en una
reacción, debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un
reactivo aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el
área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

8. Temperatura
Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas y su
energía cinética, por lo que no sólo aumenta las posibilidades de
choque, al moverse más rápido, sino que estos choques serán más
energéticos y por tanto más eficaces

9. Presión
Los cambios de presión, sólo afectan las velocidades de aquellas
reacciones, en donde participan sustancias gaseosas.
Al aumentar la presión disminuye el volumen, por lo tanto las
moléculas se aproximan más por lo que se incrementa la frecuencia de
choques o colisiones trayendo por lo tanto, una mayor velocidad de
reacción.
En tanto, una disminución en la presión, aumenta el volumen,
separando las moléculas, ocasionando que disminuyan las colisiones y
por lo tanto una disminución en la velocidad de reacción

10. Presencia de catalizadores
• Los catalizadores, son sustancias que se utilizan en pequeñas
cantidades con la finalidad de alterar la velocidad de una reacción
química; una de las características de estas sustancias: es que no se
consumen durante la reacción.
El catalizador actúa disminuyendo la energía de activación, por lo que
la reacción se llevará a una mayor velocidad.

11. Existen dos tipos de catalizadores:
• Catalizadores positivos: que aceleran la rapidez de una reacción.
• Catalizadores negativos: que disminuyen la rapidez de una reacción

12. Bibliografía
MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición).
México: CENGAG
GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación