El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Explica que la corrosión es un tipo especial de oxidación que ocurre en ambientes húmedos y conductores eléctricos. También cubre métodos para prevenir la corrosión como recubrimientos, capas químicas, protección catódica e inhibidores.

1. Realizado por:
Miguel Salazar
Ci:22.650.368

2. Corrosión
Es un caso especial de oxidación en el que al
encontrarse en un ambiente húmedo y conductor de la
electricidad, la capa de oxido no se deposita sobre el
material protegiéndolo del avance de la oxidación, si
no que este se devuelve (corroe).

3. Importancia de estudiar la
corrosión
Con el estudio en corrosión
se puede predecir el
comportamiento a largo plazo de
los metales basándose en
ensayos relativamente breves,
para ello se requiere un buen
conocimiento de las variables
implícitas en el proceso de la
corrosión.

4. Tipos de corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal
corroído, las más comunes son:
Corrosión uniforme
Es donde la corrosión
química o electrolítica
actúa uniformemente
sobre toda la superficie
del metal
Corrosión galvánica
Ocurre cuando metales diferentes
se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual
favorece la aparición de un metal
como ánodo y otro como cátodo, a
mayor diferencia de potencial el
material con más activo será el
ánodo.

5. Corrosión por picaduras
aquí se producen hoyos o agujeros por
agentes químicos.
Corrosión por esfuerzo
se refiere a las tensiones internas luego de
una deformación en frio.

6. Corrosión intergranular
Es la que se encuentra localizada en los limites de grano,
esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de
los granos.

7. Proceso de corrosión
El proceso de corrosión normalmente se debe, en
la mayoría de los casos, a reacciones de tipo
electrolítico. Esta basado en la formación de celdas
electroquímicas, en las que aparece un ánodo, un
cátodo y un electrolito o medio conductor a través del
cual se mueven los iones.

8. Factores que aumentan la velocidad
de la corrosión
m= masa del material corroído.
I= intensidad que se genera.
t= tiempo que dura la corriente.
M= masa molecular del metal.
n= valencia del ion metálico.
f= constante de faraday. (96.500 culombios/mol)

9. Protección contra la corrosión
Protección por recubrimiento
Es decir, crear una capa o barrera que aislé el metal del
entorno.
Dentro de este tipo de protección podemos hallar:
Recubrimiento no
metálico
Siendo estos los mas
comunes: pinturas y
barnices, plásticos,
esmaltes y cerámicos.
Recubrimientos
metálicos
*Inmersión: se recubre el
metal a proteger a un baño
de metal fundido.
*electrodeposición.

10. Protección por capa química
Se provoca la reacción de las piezas con un agente
químico que forme compuestos en su superficie que
darán lugar a una capa protectora. Por ejemplo:
cromatizado y fosfataciòn.

11. Protección catódica
Se fuerza el metal a comportarse como un cátodo,
suministrándole electrones. Se emplea otro metal que
estará en contacto con el metal que se desea proteger,
llamado ánodo de sacrificio, el cual se corroe y acaba
destruyéndose aportando electrones al metal.

12. Inhibidores
Se trata de añadir
productos químicos al
electrolito para
disminuir la velocidad
de la corrosión.
Ejemplo: sales de
cromo. Se echan a los
radiadores de los
coches.