Este documento presenta un proyecto sobre la corrosión. El proyecto incluyó una investigación sobre la corrosión y experimentos para acelerar la corrosión en clavos utilizando agua salada, cobre y aceite. Los resultados mostraron que el clavo cubierto parcialmente con agua salada se oxidó más rápido, mientras que el clavo cubierto con aceite se mantuvo sin oxidación. El documento concluye discutiendo cómo diferentes métodos pueden acelerar o prevenir la corrosión.

1. La Corrosión
Nombre: Eddy Alfredo Estrada Sánchez
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Índice:
O Introducción
O Definición
O Tipos de corrosión
O Protección contra la corrosión
O Protección catódica
O Ánodo galvánico
O Preguntas
O Objetivo del proyecto
O Experimentación
O Materiales
O Resultados
O Conclusiones
O Bibliografía
O Autoevaluación

3. Introducción:
El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los
conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra,
mediante la investigación bibliográfica de este tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas
sobre un tema que es suma importancia dentro de la
carrera de mantenimiento, en vista de los efectos
indeseables que la corrosión deja en equipos,
maquinarias y estructuras.
Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno
natural de los materiales como lo son entre otros y muy
principalmente la protección catódica, en sus diferentes
versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue
indicado ha sido redactado mediante la investigación en
textos.

4. Definición:
Se entiende por corrosión la interacción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En
la región anódica se producirá la disolución del metal
(corrosión) y, consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del metal.

5. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces
iónicos, los favorece que el material puede en cierto
momento transferir y recibir electrones, creando zonas
catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad
a que un material se corroe es lenta y continua todo
dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida
que pasa el tiempo se va creando una capa fina de
material en la superficie, que van formándose inicialmente
como manchas hasta que llegan a aparecer
imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista
termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a
retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la
corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios
económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón,
es necesario la oportuna utilización de la técnica de
protección catódica.

6. Tipos de corrosión:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de
las mas comunes están:
•Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica
actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
•Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran
en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes
lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como
cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será
el ánodo.
•Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por
agentes químicos.
•Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los
límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
•Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de
una deformación en frio.

7. Protección contra la
corrosión:
La protección catódica es una técnica de control de la
corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito
en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias
nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo,
productos terminados, agua; así como para tanques de
almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y
otras instalaciones importantes.
En la práctica se puede aplicar protección catódica en metales
como acero, cobre, plomo, latón, y aluminio, contra la
corrosión en todos los suelos y, en casi todos los medios
acuosos. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento
por corrosión bajo tensiones por corrosión, corrosión
intergranular, picaduras o tanques generalizados.
Como condición fundamental las estructuras componentes del
objeto a proteger y del elemento de sacrificio o ayuda, deben
mantenerse en contacto eléctrico e inmerso en un electrolito.

8. Protección catodica
La protección catódica es un método electroquímico
cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha
el mismo principio electroquímico de la corrosión,
transportando un gran catódo a una estructura
metálica, ya sea que se encuentre enterrada o
sumergida. Para este fin será necesario la utilización
de fuentes de energía externa mediante el empleo de
ánodos galvánicos, que difunden la corriente
suministrada por un transformador-rectificador de
corriente. El mecanismo, consecuentemente implicará
una migración de electrones hacia el metal a proteger,
los mismos que viajarán desde ánodos externos que
estarán ubicados en sitios plenamente identificados,
cumpliendo así su función

9. La protección catódica realiza exactamente lo
expuesto forzando la corriente de una fuente
externa, sobre toda la superficie de la estructura.
Mientras que la cantidad de corriente que fluye, sea
ajustada apropiadamente venciendo la corriente de
corrosión y, descargándose desde todas las áreas
anódicas, existirá un flujo neto de corriente sobre la
superficie, llegando a ser toda la superficie un
cátodo.
Para que la corriente sea forzada sobre la estructura,
es necesario que la diferencia de potencial del
sistema aplicado sea mayor que la diferencia de
potencial de las micro celdas de corrosión originales.

10. La protección catódica funciona gracias a la descarga
de corriente desde una cama de ánodos hacia tierra y
dichos materiales están sujetos a corrosión, por lo que
es deseable que dichos materiales se desgasten (se
corroan)a menores velocidades que los materiales
que protegemos.
Teóricamente, se establece que el mecanismo
consiste en polarizar el cátodo, llevándolo mediante el
empleo de una corriente externa, más allá del
potencial de corrosión, hasta alcanzar por lo menos el
potencial del ánodo en circuito abierto, adquiriendo
ambos el mismo potencial eliminándose la corrosión
del sitio, por lo que se considera que la protección
catódica es una técnica de Polarización catódica.

11. Ánodo galvánico:
Se fundamenta en el mismo principio de la corrosión
galvánica, en la que un metal más activo es anódico con
respecto a otro más noble, corroyéndose el metal anódico.
En la protección catódica con ánodo galvánicos, se utilizan
metales fuertemente anódicos conectados a la tubería a
proteger, dando origen al sacrificio de dichos metales por
corrosión, descargando suficiente corriente, para la protección
de la tubería.
La diferencia de potencial existente entre el metal anódico y la
tubería a proteger, es de bajo valor porque este sistema se
usa para pequeños requerimientos de corriente, pequeñas
estructuras y en medio de baja resistividad.

12. Preguntas
O 1.¿Qué es la corrosión? La Corrosión es la causa
general de la destrucción de la mayor parte de los
materiales naturales o fabricados por el hombre.
O 2.¿Qué factores afectan la corrosión de los materiales?
Que pueden deformar o debilitar la forma de los
materiales
O 3.¿Cuáles son los principales causas responsables de
la corrosión? El tipo de materiales, el medio ambiente,
las sustancias químicas
O 4.¿El acero inoxidable se corroe? Solo en algunas
ocasiones o simplemente se daña el componente
O 5.¿Qué es la protección catódica? La protección
catódica es una técnica de control de la corrosión

13. Maestra no pude descargar bien el
crucigrama pero aquí le dejo el link para que
lo pueda ver
O http://www.crosswordpuzzlegames.com/c
gi-crosswordpuzzlegames/create

14. O ACROSS
O 1. es una consecuencia de la corrosión
O 4. elemento primario que puede difundirse hacia el acero atraves de la masa del concreto
O 7. es el objeto mas dañado por la corrosión
O 8. característica del hidróxido férrico
O 9. causa general de la alteración y destrucción de los metales
O 10. cambios que provoca la corrosión
O 11. elemento secundario que puede difundirse hacia el acero atraves de la masa del
concreto
O 13. es el tipo de agua producida por los cloruros en un medio ambiente marino
O 16. sinónimo de el óxido de hierro formado
O 17. cambios en productos envasados que provoca la corrosión
O 18. deformación debida ala acumulación de gas hidrógeno y es una manifestación extrema
de la corrosión
O 19. menciona una reacción en la corrosión electroquímica
O DOWN
O 1. reacción que genera la corrosión
O 2. es la notación científica del anhídrido sulfuroso
O 3. cambios en los atributos sensoriales
O 5. al metal que no se oxida se le llama
O 6. es la abreviación de oxidación-reducción
O 12. es un proceso electroquímico que se desarrolla como consecuencia de la propia
estructura del material
O 14. es un dióxido proveniente de industrias que queman gasóleo
O 15. es el material de uso mas frecuente en la fabricación de los envases de aluminio

15. Objetivo del proyecto
O El presente trabajo tiene como finalidad
ampliar los conocimientos teóricos que se
imparten en la cátedra, mediante la
investigación bibliográfica de este tema.
O Se pretende con ello enfocar varios
puntos de vistas sobre un tema que
es suma importancia dentro de la carrera
de mantenimiento, en vista de los efectos
indeseables que la corrosión deja en
equipos, maquinarias y estructuras.

16. Materiales
O 4 Clavos de hierro
O 4 Vasos de plástico
O 1 Metro de cobre
O 500 mililitros de Agua
O 100 gramos de sal
O 50 mililitros de aceite

17. Experimentación
O 1.Tomamos 4 vasos y 4 clavos y enumeramos
los vasos de 1 al 4 y los preparamos de la
siguiente forma
O 2.vaso 1 ponemos un clavo
O 3.vaso 2 ponemos un clavo y lo cubrimos
hasta la mitad con agua y sal
O 4.vaso 3 enrollamos un clavo con cobre y lo
sumergimos en agua
O 5.vaso 4 ponemos un clavo y lo cubrimos
totalmente en aceite de cocina.

18. (fotos)Materiales:

19. 1.Tomamos 4 vasos y 4 clavos y enumeramos los
vasos de 1 al 4 y los preparamos de la siguiente
forma

20. 2.vaso 1 ponemos un clavo

21. 3.vaso 2 ponemos un clavo y lo cubrimos hasta
la mitad con agua y sal

22. 4.vaso 3 enrollamos un clavo con cobre y lo
sumergimos en agua

23. 5.vaso 4 ponemos un clavo y lo cubrimos
totalmente en aceite de cocina.

24. Resultados
O El clavo 1 no se oxida tan rápido
O El clavo 2 se oxido y le salió un tipo sarro
O El clavo 3 se oxido mas rápido gracias al
cobre
O El vaso 4 se limpio por el aceite de cocina

25. Conclusiones
O Hay métodos que aceleraron la corrosión
en este caso el método mas acelerado de
la corrosión fue el vaso 3 y el que tiene
menos probabilidad de ser oxidado es el
clavo 4 por que gracias al aceite se
conservara mas su estado por un gran
tiempo.

26. Bibliografías:
O http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
O http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/c
orrosion.shtml
Introducción A La Metalúrgica Física
Sídney H. Avner
Sistemas De Protección Catódica
Elizabeth García. Universidad de Sonora. México
Autor:
Oscar González

27. Autoevaluación
O Yo estoy seguro que mi proyecto me salió
de maravilla gracias a que tuve paciencia
al esperar la corrosión y seguir cada paso
correctamente y sinceramente me
merezco un 9.5 maestra solo falta su
opinión y que usted me evalué mi
proyecto gracias saludos.