La maneras en la que podemos evitar la corrosion

1. Presentada por:
Odalys Laura
Alejandro Aldana
Mariana Cano
Kelly Pérez
Erick Trejo

2.  “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio
ambiente”
 La corrosión es un proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento metálico a
un compuesto más estable, que es un óxido.

3.  Todos lo metales son propensos a la corrosión solo que
algunos más que otros.
 Oro noble
 Acero inoxidable
 Níquel
 Cobre
 Bronce
 Latón naval
 Estaño
 Hierro forjado
 Aluminio
 Cinc
 Magnesio

4.  Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un
medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo
hasta que se consuma totalmente o se sature el
líquido y demás para todos.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz
verde a causa de la formación de carbonato e
hidróxidos de cobre

6.  Galvánica: La corrosión Galvánica es una de las más comunes
que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que
puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se
unen eléctricamente en presencia de un electrolito.
 Metales Líquidos: La corrosión con metales líquidos
corresponde a una degradación de los metales en presencia de
ciertos metales líquidos como el Zinc, Mercurio, Cadmio, etc.

7. • Altas Temperaturas: Algunos metales expuestos a gases
oxidantes en condiciones de muy altas temperaturas, pueden
reaccionar directamente con ellos sin la necesaria presencia de
un electrolito.
• Corrosión Microbiológica: Es aquella corrosión en la
cual organismos biológicos son la causa única de la falla o
actúan como aceleradores del proceso corrosivo localizado. Se
produce generalmente en medios acuosos en donde los
metales están sumergidos o flotantes.

8. Corrosión inducida:
Es la que no está causada de manera directa por el agente
primario que interacciona con el metal en cuestión, sino por la
influencia de los subproductos derivados de dichos agentes
primarios. Este tipo de corrosión también se denomina corrosión
influenciada.

9.  La corrosión puede ser mediante una reacción química
(oxidorreduccion), en esta intervienen tres factores :la
pieza manufacturada, el ambiente, el agua. También por medio de
una reacción electroquímica que son alteraciones químicas de los
metales.

10. Métodos de evaluación de la velocidad de
corrosión
El método utilizado tradicionalmente es el de medida de la pérdida de
peso. este método consiste en determinar la pérdida de peso que ha
experimentado un determinado metal o aleación en contacto con un
medio corrosivo.
Las unidades utilizadas para expresar esa pérdida de peso son:
miligramos decímetro cuadrado día (mdd), milímetros por año
(mm/año), pulgadas por año o milipulgadas por año (mpy, abreviatura
en inglés).
La medida de la velocidad de corrosión por el método de la medida de
la pérdida de peso supone el caso de la corrosión generalizada o
uniforme.

11.  Inicios de fractura, fugas en tanques o
conducciones.
 Desviaciones del funcionamiento normal de equipos.
 Contaminación debida a las sustancias que se
producen en la corrosión y perjuicio en el aspecto
estético.
 En el aspecto económico es muy alto el precio de
cambiar una tubería rota.

12.  La electrólisis es el proceso que separa los elementos
de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica
una corriente eléctrica continua mediante un par de
electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución.

13. Es un proceso químico o eletroquímico, para el
tratamiento de superficies, depositando una capa
metálica (y en ciertos casos no metálica). Se basa en el
paso de la corriente eléctrica entre dos metales diferentes
(electrodos) que están inmersos en un líquido conductor
(electrolito).
Se utiliza para proteger al material de la corrosión,
mejorar las propiedades de la superficie, o con efectos
decorativos.

14.  Se le conoce como la electrodeposición de un metal
en una superficie, que genera una mejora en sus
características obteniendo dureza y duración.
 Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por
medios electroquímicos objetos de finos detalles o
en diversos metales.

15.  Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero
inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel
y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste
no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños
elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con
zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos.

16.  Recubra el acero normal con plásticos especiales. El
recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin
embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento hace
que este método no sea práctico para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger
grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero.

17. Los inhibidores de la corrosión
Los inhibidores son sustancias químicas que protegen
al metal contra el ataque electroquímico de soluciones
agresivas. Son usados ampliamente por la industria
para modificar el comportamiento de las aguas, a
efectos de un mejor control de la corrosión