La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. Este proceso está compuesto por un ánodo, un cátodo y un electrolito. En el ánodo, el metal es corroído al pasar a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. La corrosión electroquímica implica el paso simultáneo de electrones entre los espacios anódicos y catódicos,

1. Carlos Enrique Sánchez Solorio 3ºB No. De lista #33
mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas
Esc. Secundaria técnica #107

2. Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente
aceptada es la siguiente:
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios
físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el
ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que
es un óxido.

3. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno,
es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones
son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica
se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece
que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones,
creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a
que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo
del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va
creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose
inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en
la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico
electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o
de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes
perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es
necesario la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.

4. Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación
que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios
factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo,
etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica
del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo,
caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrán resistividades
bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy
en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión,
transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre
enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de
energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la
corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el
metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán
ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función
A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por
ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en
instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen
orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de
algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como
son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del
medio electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y
la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

5. Preguntas detonadoras.
¿QUE ES LA CORROSIÓN ?

6. ¿Qué PROVOCA LA CORROSION?

7. ¿A QUE SE REFIERE EL TERMINO
OXIDACION?

8. ¿EN QUE SE COMPONE LA CORROSION
ELECTROQUIMICA??

9. La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su
medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa
este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un
cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar
donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que
puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que
esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el
proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito
como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la
reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el
cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro
del electrolito.
Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los
ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el
término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica,
lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de
estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.

10. La definición más aceptada entiende por corrosión
electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a
otra limítrofe constituyendo un fenómeno electrónico, es
decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico
macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel
campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las
atómicas en dos direcciones del espacio”.
En los procesos de corrosión electroquímica de los metales
se tiene simultáneamente un paso de electrones libres
entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados
entre sí, según el esquema siguiente:
Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-
Fenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2

11. Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se
presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las
mayores problemáticas es que la corrosión afecte
principalmente a esta clase de elementos. Ello implica
muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son
bastante serios.
Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas
formas (dentro de las cuales se puede presentar) va
produciendo un deterioro considerable en las clases de
metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son
tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual implica
también enormes pérdidas económicas y de producción.

12. ¿ Cuando se le llama “corrosión seca” y cuando
corrosión húmeda?

13. ¿Qué tipo de proceso es la corrosión?

14. MECIONA POR LO MENOS 3 TIPOS
DISTINTOS DE CORROSION

15. ¿Cuál es el lugar donde el metal es corroído

16. ¿PROCESO DE ANODO Y CATODO?

17. ¿QUE ES EL CATODO?

18. ¿QUE ES EL ANODO?

19. ¿QUE TIPO DE AMBIENTE ES PROBABLE
QUE TENGA MAS FACILIDAD A LA
CORROSION?

20. .¿A QUE SE DEBE LA CORROSION ?

21. ¿Cuál es la mayor problemática de la corrosión?

22. PRACTICA
MATERIALES

23. EXPERIMENTO cada frasco contiene agua,
vinagre agua con sal, y tal vemos que ambos
están corroídos, o lo están empezando a
presentar.

24. CRUSIGRAMA

25. En este proyecto nos enfocaremos en la
corrosión de algunos metales(acero inoxidable,
acero al carbón, aluminio, níquel y cobre), y en
que sustancias se corroen con más rapidez.

26. Dar conocer en que sustancias se
corroen algunos metales.

27. Sustancia. AceroInoxidable. AceroalCarbón Aluminio Níquel Cobre Tiempo
Cloro Seempezoaoxidar. Seempezoaoxidar. Nopresentooxidación.Nopresentooxidación.Nopresentooxidación. 1:30
Disoluciónsalina Seempezoaoxidar. Nopresentooxidación.Nopresentooxidación.Nopresentooxidación.Nopresentooxidación. 1:30
Vinagre Nopresentooxidación.Nopresentooxidación.Nopresentooxidación.Nopresentooxidación. Seempezoaoxidar. 1:30
ÁcidoMuriático Seoxido. Seoxido. Nopresentooxidación. Seoxido. Seoxido. 6días.

28. El único metal que no se oxida es el Aluminio.

29. Todos los metales se oxidaron en
alguna de las sustancias, solo el
aluminio no presento corrosión en
ninguna de las sustancia.

30. Oscar González y Elizabeth García.. (27 de
noviembre de 2005). Corrosión. 4 de Abril de
2014, de Universidad de Sonora.
México Sitio web:
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosio
n/corrosion.shtml