La corrosión causa varios costos como la pérdida de estructuras metálicas, sobrediseño, mantenimiento, interrupción de servicios y accidentes. Para que ocurra la corrosión se requieren un electrolito, electrodos y el paso de electrones. Existen diferentes tipos de corrosión como la picadura y la general, y factores que la afectan como el oxígeno, pH, cloruros y temperatura. Se puede controlar utilizando inhibidores, anodos de sacrificio u otros métodos.
Conoce los metales tóxicos que se usan para hacer joyas y bisutería. Todo lo que debes saber antes de comprar joyas personalizadas y todo tipo de anillos, collares o pulseras de bisutería. Busca una tienda de confianza!
Conoce los metales tóxicos que se usan para hacer joyas y bisutería. Todo lo que debes saber antes de comprar joyas personalizadas y todo tipo de anillos, collares o pulseras de bisutería. Busca una tienda de confianza!
Presentación sobre aspectos de la Química
Descriptiva de la familia del Hierro, Propiedades Físicas y Químicas, procesos de obtención así como algo de historia, compuestos importantes, usos y aplicaciones.
Quimica Inorganica Grupo VIII (8)
Hierro: Que es, propiedades fisicas y quimicas, abundancia y obtencion, aplicaciones.
Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum) y tiene una masa atómica de 55,6 u.
Es el cuarto elemento mas abundante de la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado.
OXIDOS ACIDOS Y OXIDOS BASICOS (2).pdfCaballeroRrz
teorica de escorias
En la asignatura de caracterización estructural, se abordan cuatro técnicas y en cada una se analizan
los principios fundamentales y leyes, las características de los equipos, así como los métodos de
preparación de muestras.
El primer tema inicia con la técnica de microscopía óptica. Se identifica cada componente del
microscopio óptico y su función en la formación de imágenes. Para lograr una mejor interpretación
de la información obtenida en esta técnica se aplican los principios de la óptica clásica. Se
concientiza sobre las limitantes de la técnica como son el poder de resolución y la profundidad de
campo. Se capacita al estudiante en las técnicas adecuadas de preparación de muestras
metalográficas para el análisis de la morfología superficial (porcentaje de fases, tamaño de grano,
forma y distribución de fases).
El segundo tema corresponde a d ifracción de r ayos X. Se inicia con el estudio de la naturaleza y
la generación de los rayos X, con las leyes de difracción y ley de Bragg para establecer las
condiciones de la interferencia constructiva de las ondas que permiten el fenómeno de difracción.
El estudiante será capaz de identificar las características estructurales a nivel cristalográfico de una
muestra a partir de sus difractogramas (cristalinidad, tipos de fases cristalográficas, tamaños de grano
y distancias interplanares). Además, se analiza el principio de funcionamiento de un difractómetro de
1º Caso Practico Lubricacion Rodamiento Motor 10CVCarlosAroeira1
Caso pratico análise analise de vibrações em rolamento de HVAC para resolver problema de lubrificação apresentado durante a 1ª reuniao do Vibration Institute em Lisboa em 24 de maio de 2024
1. CORROSION
COSTOS A CONSIDERAR POR EFECTO DE LA CORROSION
Pérdida directa por daño a estructuras metálicas
Costos debido al sobrediseño
Costos de mantención
Pérdida por corte de servicio
Costo por accidentes
Pérdida de eficiencia
Contaminación del producto
3. PROCESO DE CORROSION
Ánodos y cátodos existen en toda la superficies de hierro y
acero,formados por imperfecciones en la superficie, falta de
homogeneidad, cortes frescos y formación de óxido rojo
TIPOS DE ANODOS Y CATODOS
• Dos metales diferentes en contacto
• Metal sometido a tensiones
• Corte fresco de un metal versus metal antiguo
• Variaciones en densidad y composición
• Oxido micro escala versus acero
4. PROCESO DE CORROSION
TIPOS DE CELDA GALVANICA
• Celda con electrodos diferentes
•Celdas de concentración
•Celda de aireación diferencial
5. PROCESO DE CORROSION
Serie de galvánica de los metales
1. Magnesio 7. Cobre,bronce
2. Aluminio 8. Grafito
3. Zinc 9. Platino
4. Acero,hierro 10. Oro
5. Hidrógeno
6. Plomo
1: mayor reatividad 7: menor reactividad
9. PROCESO DE CORROSION
Paso de electrones para
Completar el circuito
Puede ser en el mismo metal
Por contacto fisico entre
diferentes metales
10. Fe - 2e Fe++ (iones ferrosos) Fe++ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O 4Fe(OH)3
Fe
Fe
Fe(OH)
Fe(OH)
Fe(OH)
Fe(OH)
2
2
2
2
O 2
2
H O
8 e
Flujo de e-
Flujo de e-
Flujo de e-
e
e 2
2
++
++
_
_ _
_ _ _
OH
OH
_
_
Las reacciones de oxidación(corrosión) ocurren en el
ánodo
Ionización de hierro por
pérdida de 2e-
Formación de la forma
Inestable: Fe(OH)2
Fe(OH)2 se combina con
el oxígeno y forma óxido
PROCESO DE CORROSION
2
H O
11. 2H+ + 2e H2 4H+ + O2 + 4e 2H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Flujo de e-
Flujo de e-
Flujo de e-
_
O
H
H
+
+
H +
H +
H +
H+
2
_
e
e
_
e
_
e _
e
_
e
_
e
_
e
_
e
_
e
O2
H O
H O
2
2
+ + +
Reacción de reducción (protección) ocurre en el cátodo
PROCESO DE CORROSION
Electrones que llegan al cátodo neutralizan algunos
Iones hidrógeno
12. Anodo* Catodo**
Anode
Catodo
* - FeO - 2e Fe++
** - 2H+ + 2e 2HO H2
Lado
caliente
Zona no
caliente
Mezcla
vapor-agua
OH
FeO
OH
Fe++
OH
OH
OH
H+
H+
HO
HO
H2
OH
OH
OH
PROCESO DE CORROSION
13. PROCESO DE CORROSION
Corrosión por el agua debida a:
Contenido de oxígeno
Alcalinidad/Acidez(pH)
Gases disueltos(O2,CO2)
Ión cloruro
15. CORROSION POR OXIGENO
Ocurre en
cualquier parte
del sistema
Fácil de
reconocer por
la formación
de pidaduras
profundas
Pitting
16. Fase gaseosa-aire oxígeno
Fase líquida :oxígeno-agua
+ Catodo+
High O2
OH OH
Fase sólida
Gas
Liquid
Solido
+ Catodo +
+ Anodo +
e e e e
H
H
O2
tubérculo poroso formado porLos productos de
reacción
High O2
OH
O2
H
Fe (OH)3
Fe3O4
Fe(OH)2
Crater
Fe++
H+
H+
H2 H2
PICADURAS-CELDA DE AIREACIÓN DIFERENCIAL
18. Velocidad de
corrosión,en
mm por año de
penetración
7.5
5.0
2.5
0
0 2 4 6 8 10
Oxígeno,
ppm
49C 32C
9 C
EFECTOS DE LA CONCENTRACION DE
OXIGENO
Un aumento de la
Temperatura
incrementa
La corrosion
20. CORROSION GENERAL
Las celdas de corrosión están esparcidas
por una superficie muy amplia
Común cuando el metal está en contacto
Con soluciones ácidas
La presencia de cloruros acelera el
Proceso de corrosión
21. ACCIÓN DE LOS CLORUROS
O2 + 2H2O + 4e 4OH-
2FeO Fe++ + 4e-
2FeO + O2 + 2H2O 2Fe++ + 4OH-
O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Fe++ Fe+++ + e / 4
4Fe++ + O2 + 2H2O 4Fe+++ + 4OH-
Fe+++ + 4Cl- FeCl4
- Formación de complejo muy estable que
Consume iones Fe+++ acelerando la disolución del hierro
)
(
)
(
)
(
2
4
2
O
OH
Fe
K
)
(
)
(
)
(
)
(
2
4
4
4
O
Fe
OH
Fe
K
23. INHIBIDORES DE CORROSION (reacciones
básicas )
Cromatos
2 Feº + 2 Na2CrO4 + 2H2O Fe2O3 + Cr2O3 +
4NaOH
Nitritos
2 Feº + NaNO2 + 2H2O Fe2O3 + NaOH + NH3
Hidracina
N 2 H 4 + O 2 2H 2 O + N2
Sulfito
Na 2 SO 3 + 1/2 O 2 Na 2 SO 4
Soluble Oil
24. CONTROL DE LA CORROSION EN LOS
SISTEMAS DE ENFRIAMIENTO
Anodos de sacrificio
Aceites solubles
Cromatos
Silicatos
Nitrito - Borato ( Liquidewt )
Nitrito de sodio protección del acero
Borato de sodio Mantiene la alcalinidad
Toliltriazol protección de aleaciones de
cobre
Silicato de sodio protección de aluminio