2. El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los
conocimientos teóricos que se imparten en la
cátedra, mediante la investigación bibliográfica de
este tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas
sobre un tema que es suma importancia dentro de la
carrera de mantenimiento, en vista de los efectos
indeseables que la corrosión deja en equipos,
maquinarias y estructuras.
Introducción
Objetivo y Misión

3. Se plantearán las posibles soluciones a este
fenómeno natural de los materiales como lo son entre
otros y muy principalmente la protección catódica, en
sus diferentes versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue
indicado ha sido redactado mediante la investigación
en textos.
Aprendizajes esperados…

4. ¿Cómo se previene o evita la corrosión?...
A continuación comenzaré a realizar este proyecto con el
cuál daré respuesta a mi hipótesis…
Hipótesis

5. Para saber un
poco más…
Se entiende por corrosión la
interacción de un metal con el
medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente
deterioro en sus propiedades
tanto físicas como químicas.
Las características
fundamentales de este
fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones
plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas y
catódicas.

6. ¿Qué se corroe?
Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de
degradación que son observados en estructuras enterradas. La
intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido
de humedad, composición química, pH del suelo, etc.
El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de
electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán
desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios
plenamente identificados, cumpliendo así su función.

7. ¿Cómo podemos evitar la corrosión?
¿Qué elementos corroen los metales?
¿Qué sucede de manera química en la corrosión?
¿Cuáles son los materiales que se corroen?
¿Cómo podemos retardar los efectos de la oxidación
en los metales?
PREGUNTAS DETONADORAS

8. Mira este video sobre este tema:
VIDEO

9. A continuación presentare una actividad interactiva
para tu entretenimiento:
Selecciona la opción que tu creas correcta.
Selecciona un metal que se pueda corroer.
ORO ALUMINIO PLATINO
PLATANIQUEL HIERRO

10. ORO
No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio
ya que se los considera metales nobles. Ninguno de
ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una
manera de establecer la presencia del oro en una
pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua
regia que no lo oxida pero permite identificar este
metal.

11. El aluminio por su avidez de oxígeno, siempre tiene
una tenue capa de óxido permanente que le da
aspecto de metal inoxidable y que protege aunque
sea debilmente de una oxidación progresiva.
Por eso se ideó el sistema de oxidación artificial del
aluminio que se llama Anodizado, con el cual
mediante la formación de una capa considerable de
óxido, lo protege permanentemente a traves del
tiempo.
ALUMINIO

12. No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio
ya que se los considera metales nobles. Ninguno de
ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una
manera de establecer la presencia del oro en una
pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua
regia que no lo oxida pero permite identificar este
metal.
PLATINO

13. Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante
duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345°C,
temperatura a la que pierde esta propiedad. Se
presenta en cinco formas isotópicas estables. El
níquel metálico no es muy activo químicamente. NO
SE OXIDA en frío ni se ataca por el agua, es soluble en
ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos,
pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni
reacciona con las bases.
NIQUEL

14. No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio
ya que se los considera metales nobles. Ninguno de
ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una
manera de establecer la presencia del oro en una
pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua
regia que no lo oxida pero permite identificar este
metal.
PLATA

15. 1. En presencia del agua, que tiene iones que aceleran la
reacción.
2 Por medio del calor, o sea, energía que acelera la
reacción. (si me crees esto ultimo, solo mira el motor de tu
auto, las piezas de hierro como el escape están oxidadas
por las altas temperaturas a las que trabajan)
Dato curioso: la mayoría de los óxidos son verdes, aunque
el mas conocido, el de hierro, es marrón.
HIERRO

16. La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países.
Esto se manifiesta en la pérdida irreversibles anualmente de
millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la
corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso
producido.
En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los
óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión,
impurifican los productos.
Naturaleza de la corrosión. La corrosión se subdivide en:
Química.
Electroquímica.
Investigando más a fondo…

17. Las destrucciones por corrosión puede dividirse en
los siguientes tipos principales:
Tipos de corrosión:
Corrosión uniforme.
Corrosión intercristalina.
Corrosión local.
Continuemos con el
proyecto…

18. El metal se destruye en forma uniforme por toda la
superficie. Este tipo de corrosión se observa con mas
frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo
de solución solida homogéneas, dentro de medios
muy agresivos, que impiden la formación de la
película protectoras.
Corrosión uniforme

19. En este caso, la destrucción se produce en algunas
regiones de la superficie del metal. aparece como
resultado de la rotura de la capa de protección de
óxidos u otra. Este tipo de corrosión es MÁS común
en aleaciones de múltiples componentes. Los
defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.)
favorecen el desarrollo de la corrosión local.
Corrosión local.

20. Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo
largo de los límites de los granos. La corrosión se
propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios
notables en la superficie y por eso puede ser causa de
grandes e imprevistas averías.
Corrosión intercristalina

21. Experimento…
Materiales:
Paso 1 :
Paso 2:
Después de 10
min.
Después de 30
min.
Auto evaluación

22. 2 Vasos
Sal de mesa
Vinagre
Agua
Clavos
Corcholata
Materiales:

23. Primero agarramos un vaso y le vaciamos el agua y la
sal y un clavo . En el otro vaciamos el vinagre y un
clavo.
Paso 1

24. Después esperamos a ver el resultado. Después le
eché agua oxigenada para que la corrosión se
generara mas rápido
Paso 2

25. Después de 10 min.

26. Después de 30 min.

27. Auto-Evaluación
ASPECTO/CALIFICACIÓN 7 8 9 10
Identificar cada aspecto presentado en el
desarrollo del proyecto
○
Resolución de actividades presentadas
sobre el tema ya dicho
○
Reconocer la diferencia entre los tipos de
corrosión existentes
○

28. Podría decirse como conclusión, que para evitar la
corrosión debemos protegerlo con lo cual también
evitamos desastres tales como un derrumbe por
metales contaminados o incluso infecciones por metal
corroído que puede ocasionar la perdida de algún
miembro e incluso de la vida protegerlo con lo cual
también evitamos desastres tales como un derrumbe
por metales contaminados o incluso infecciones por
metal corroído que puede ocasionar la perdida de algún
miembro e incluso de la vida.

29. Crucigrama:

31. •http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.p
hp
• http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
•
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.s
html
Bibliografía:

32. Gracias por su atención…
Creado por:
Manuel Prieto Silva 3º “C” NL.32
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas Ciencias Química III
BLOQUE IV