Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, y reaccionan fácilmente formando cationes. Los no metales no conducen el calor ni la electricidad, son opacos, frágiles y tienden a ganar electrones al reaccionar. También explica los tipos de óxidos que se forman dependiendo de si el elemento es un metal o no metal, y diferentes sistemas para nombrar los óxidos.

1. METALES
PROPIEDADES FÍSICAS: conduce corriente eléctrica y
calor, la mayor parte son maleables y dúctiles,
presentan alta densidad, en su gran mayoría son
sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio,
el galio y el cesio), presentan mayor brillo al ser
cortados o pulidos.

2. METALES
PROPIEDADES QUÍMICAS: Tienden a perder
fácilmente electrones formando cationes que
cumplen funciones biológicas importantes;
reaccionan fácilmente con agua y el oxígeno del aire
formando óxidos.

3. UBICACIÓN EN LA TABLA
PERIODICA

4. NO METALES
PROPIEDADES FÍSICAS: son opacos y presentan
diversidad de colores, no conducen calor ni
electricidad, se presentan en los 3 estados a
temperatura ambiente, presentan baja densidad, no
son dúctiles ni maleables, son blandos, frágiles y
quebradizos(excepto el carbono).

5. NO METALES
PROPIEDADES QUÍMICAS: Tiende a ganar o
compartirelectrones con otros átomos

6. UBICACIÓN EN LA TABLA
PERIODICA

7. FORMACIÓN DE ÓXIDOS
La combinación de un elemento y el
oxígeno molecular reciben el nombre de
óxidos; si el elemento es metal es un óxido
básico, si el elemento es no metal es un
óxido ácido.

8. NOMENCLATURA DE
ÓXIDOS

9. NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Se nombran
anteponiendo a la
palabra óxido el prefijo
que indica el número de
átomos que hay la
molécula con el nombre
del elemento:
PREFIJO NÚMERODE
ÁTOMOS
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7

13. NOMENCLATURA DE STOCK
Óxido + de + nombre del elemento +Óxido + de + nombre del elemento +
( Número de oxidación oxidación del( Número de oxidación oxidación del
elemento en romano)elemento en romano)
Óxido de cloro ( VII)Óxido de cloro ( VII)

15. EJEMPLOS NOMENCLATURA
STOCK
óxido de carbono (IV)
óxido de azufre (VI)
óxido de nitrógeno (II)
óxido de fósforo (V)

17. NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene
un solo número de oxidación, se nombra de la
siguiente manera: óxido+ nombre del elemento +
ico. Ejemplo:
(+1) (+2)
Na2O MgO

19. NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Óxidos donde el metal o no metal presenta 2 números
de oxidación.
MenorN°=óxido+ nombre del elemento + oso.
MayorN°= óxido+ nombre del elemento + ico.
Ejemplo: Menor=(+2) mayor= (+4)
CO CO2
Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico

20. NOMENCLATURA
TRADICIONALÓxidos que presenta 3 o 4 estados de oxidación:
MenorN°=óxido + prefijo Hipo- +nombre del elemento +oso.
Segundo N°= óxido + nombre del elemento + oso.
Tercero N°=óxido + nombre del elemento + ico.
MayorN°= óxido + Per+ nombre del elemento + ico.
Ejemplo:
(+1) (+3) (+5) (+7)
Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
óxido óxido óxido óxido
hipocloroso cloroso clórico perclórico

21. EJERCICIO DE APLICACIÓN
Escribir el nombre en las 3 nomenclaturas de los
siguientes compuestos: