El documento habla sobre la corrosión en tres oraciones o menos. Explica que las turbinas de aviones requieren protección especial contra la corrosión debido a las altas temperaturas. Científicos han desarrollado recubrimientos ultradelgados basados en materiales nanoestructurados para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves. La tecnología protectora se aprecia en forma de películas de micras de grosor elaboradas con estos materiales.

1. CORROSION
JUAN DIEGO VELAZQUEZ ESQUIVEL
T.M 3.E N 42
MTRA ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

2. FASE 1
 AL ENCONTRAR ALTAS TEMPERATURAS,LAS TURBINAS DE LOS AVIONES
REQUIEREN PROTECCION ESPECIAL PARA EVITAR UN RAPIDO DESGASTE Y
CORROSION .ANTE ESTA PROBLEMÁTICA ,CIENTIFICOS DEL CENTRO DE
INVESTIGACIONES Y DE ESTUDIS ABANSADOS ,UNIDAD QUERETARO ,HAN
DESARROLLADO MATERIALES Y RECUBRIMIENTO CAPASES DE PROTEGER
DIVERSOS COMPONENTES METALICOS ENTRE ELLOS LOS COMPONENTES DE
LAS AERONAVES.
 LA TECNOLOGIA´PROTECTORA SE PUEDE APRECIAR EN FORMA DE
PELICULAS ULTRA DELGADAS DEL ORDEN DE MICRAS DE GROSOR
,ELABORADAS A BASE DE MATERIALES NANOESTRUCTURADOS.

3. DEFINICION DE CORROSION
 La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ATAQUE ELECTROLITICO.por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma
más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica (OXIDACION), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido
 LA CORROCION INCLUYEN FACTORESM COMO LA TIERRA ,EL OXIGENO Y
LA HUMEDAD

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
 Depende por el tipo de corrosión y el tamaño de la estructura y en que
condiciones se encuentra

5. Tipos de corrosión
 La definición generalizada de la corrosión es:
La corrosión es el ataque no deseado de un material como resultado de una reacción
química o electroquímica con componentes provenientes del medio ambiente que lo
contiene.
Los tipos de corrosión son:
1) Por ataque directo con el electrólito
2) Corrosión por formación de pilas
3) Corrosión bacteriana
4) Corrosión por corrientes vagabundas.
La morfología de la corrosión es:
a) Uniforme
b) Localizada
c) Picaduras
d) Corrosión selectiva
 Estos son los diferentes tipos de corrosión

6. Fase 2
Experimentación
 Características y representación de las reacciones redox
 Numero de oxidación

7. Objetivo-materiales
 .una moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgadas
 .plato hondo de plástico
 . 50 ml de vinagre
 . 5 servilletas de papel
 . 1 lija para metales de grano mediano
 . 1 vela
 . Limadura de hierro
 . Limadura de cobre
 . Pedazo de papel aluminio

8.  . Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
 . Cenicero de barro o de cristal grueso
 . Pedazo de lana de acero
 . Cerillos
 . Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

9. Introducción
 Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones
provocado por la acción química o electroquímica.
La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la
pérdida irreversibles anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa
de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido.
En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como
resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos
adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos
químicamente puros etc.

10. Procedimiento: 1 lijen con mucho cuidado
el codo de cobre 2 pongan una de las
servilletas con un poco de vinagre

11. 3 coloquen el codo sobre la servilleta
humedecida con vinagre 5 dejen
reposar esto durante un par de horas y
observar cada 30 min

12. Procedimiento
 1 con mucho cuidado enciendan la vela y vierta un poco de parafina
derretida en el centro del plato antes de que se enfrié fijen la vela 2
tomar un poco de polvo de limadura de fierro y dejarlo caer lenta mente
sobre la flama 3 lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre 4
 Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acercarlo
ala flama 5 repetir el paso anterior con la cinta de magnesio

13. Conclusiones – resultados
 . Aceleramos la oxidación con el vinagre en la moneda o codo de cobre
 . Aceleramos el redox con el aluminio y la limadura de hierro , cobre y la
cinta de magnesio

14. fase3

15. Investigación
 La corrosión representa un grave problema que afecta a todos los sectores de la actividad
industrial. Ella es la causa del deterioro de bienes y de un alto costo operacional de los mismos.
Su acción resulta en gastar elevados montos de dinero para el mantenimiento de equipos y
estructuras.
La corrosión provoca la contaminación de productos, la pérdida de propiedades mecánicas, de
calor y conductividad eléctrica y es la causa de problemas de seguridad y de la presencia de un
mal aspecto de los equipos y estructuras.
En resumen, la corrosión es responsable por pérdidas económicas substanciases en forma
directa, del orden del 3,5% del PBI.
Los estudios han incidido en la relación que la contaminación del medio ambiente ejerce sobre la
corrosión. En cambio, se ha dedicado mucha menos atención a la relación inversa, el efecto que la
corrosión tiene sobre el medio ambiente. Esto podría ser debido a que la acción de la corrosión
sobre el medio ambiente suele presentarse de una manera menos general, con efectos más
puntuales, tanto en su localización como en el tiempo, si bien casi siempre revestidos de
gravedad. Por otra parte, la misma naturaleza de este tipo de problemas hace que en ellos se
encuentren comprometidos técnicos como ingenieros de proceo o jefes de seguridad, la mayoría
de las veces poco interesados en los fenómenos de corrosión.

16. Galvanoplastia
Proceso en virtud del cual, por medio de la electricidad, se deposita un metal sobre otro. Se hace dimanar una corriente eléctrica de las
placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se ha de galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Tal es el caso
del cincado Zn2+ + 2e– ® Zn o niquelado
Ni2+ + 2e– ® Ni y los baños de plata Ag+ + 1e- ® Ag u oro Au3+ + 3e– ® Au .Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se
disuelve en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y
se depositan sobre sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso.
Proceso Electroquímico
El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio
líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas. Esencialmente es el proceso electroquímico para pintar por medio de
la corriente piezas metálicas que no contienen carbono tales como bronce, aluminio y cobre.
EL PROCESO ELECTROLITICO ES USADO EN UNA GRAN CANTIDAD DE AMBITOS EMPRESARIALES:
usada para cromado, niquelados, protección de metales de la oxidación recubriéndolos con un metal resistente
.- INDUSTRIA PESADA
.- AUTOMOCION
.- JOYERIA
.- ELECTRONICA
.- ARTES GRAFICAS
.- DECORACION…
APLICACIONES
GRIFERIA :ANODIZADO DE ALUMINIO, NIQUEL MATE' CROMADO
HERRAJES : ANODIZADO DE ALUMINIO , CROMADO, DORADO
ARTEFACTOS DE ILUMINACION:ANODIZADO DE ALUMINIO,NIQUEL MATE,PLATIL – DORADO - PELTRE
MARROQUINERIA BIJOUTERIE :CROMADO, NIQUELADO. BRONCE VIEJO
VENTILADORES DE TECHO; DORADO,BRONCE VIEJO,COBREADO
SILLAS ANODIZADO DE ALUMINIO

17. Sopa de letras
 Acero, aluminio ,agua , oxigeno ,humedad , tierra, metal, pila, oró ,plata,
 Hierro ,hidróxidos ,latón , corrosión , cobre , polímeros , redox ,teflón , viton
 Hematina , galvanica ,cristal , cerámica ,anodo , cromo

19. Crucigrama
 Horizontal
 3.Aleación hierro-carbono, cuyo porcentaje de carbono está comprendido entre el 1,76 y
6,67%6.Metal utilizado para recubrir el acero (formando la hojalata) y protegerle contra la
oxidación.7.Metal ligero e inoxidable al aire, buen conductor del calor y de la
electricidad. Es muy dúctil y maleable.8.Metal ligero, resistente a la oxidación y corrosión,
y con propiedades mecánicas análogas a las del acero.9.Aleación hierro-carbono, cuyo
porcentaje de carbono está comprendido entre el 0,01 y 0,03%.10.Aleación de cobre y
estaño.12.Metal muy dúctil y maleable que posee una alta conductividad eléctrica y
térmica.14.Aleación hierro-carbono, cuyo porcentaje de carbono está comprendido
entre el 0,03 y 1,76%15.Metal que aleado con el estaño se utiliza como material de
aportación para soldaduras blandas Vertical
 1.Metal utilizado para fabricar el acero galvanizado.2.Metal con un punto de fusión muy
elevado (3.370ºC).4.Metal utilizado para endurecer aceros para herramientas (aceros
rápidos).5.Metal muy resistente a la corrosión que además es magnético. Se emplea para
fabricar aceros inoxidables, y en la industria química.11.Metal empleado para fabricar
aceros inoxidables y para herramientas debido a que resiste muy bien la oxidación y
corrosión. Su punto de fusión es de 1900ºC13.Aleación de cobre y cinc.

21. Fase 4
 Evaluación

22. Se oxido mi bici
 . En el siglo 17 ,tres científicos fueron los pineros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y bases . Johann r.glauber (1604-1668) preparo
muchos ácidos y sales como la sal de glauber con la que hoy se sigue
elaborando colorantes . Otto tachenius fue el primero en reconocer que
el producto de reacción entre un acido y una base es una sal por su parte
,Robert boyle asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de las disoluciones de una sustancia.
 . Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos

23. Tríptico

24. Tríptico
 Corrosión del gas en la industria.
 De todas las fallas que ocurren en las operaciones de la industria del gas y del petróleo la más importante es la corrosión con el33% de los casos. Si bien Existen varias definiciones, es común
describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la integridad física y química de los objetos o estructuras. Este proceso representa durante la
completacionde un pozo y su producción. De todas las fallas que ocurren durante la industria de gas petróleo, las corrosión es unas de las más importantes; ocasionando pérdidas que pueden
llegar a cifras económicas muyimportantes.La combinación de estos tres componentes: ánodo, catodo,electrolito son los que forman la corrosión electroquímica”.

 Corrosión por CO2 y el H2S
 Son las especies corrosivas más importantes y contra las cuales es necesario actuar utilizando revestimientos que deben entonces resistir a esas especies, a la temperatura, presión y también
guardar resistencia a la abrasión(rozamiento y desgaste) y al impacto que en una medida u otra están involucrados en la utilización de tuberías y equipos.
 Clasificación y características de los distintos procesos de corrosión.
 La corrosión ocurre en muchas y muy variadas formas, pero su clasificación generalmente se basa en uno de lastres siguientes factores:
 1. Naturaleza de la substanciacorrosiva
 : La corrosión puede ser clasificada como húmeda o seca, párala primera se requiere un líquido o humedad mientras que para la segunda, las reacciones se desarrolla
 2. Mecanismo de corrosión:
 Este comprende las reacciones electroquímicas o bien, las reacciones químicas.

 Apariencia del metal corroído
 : La corrosión puede ser uniforme y entonces el metal se corroe a la misma velocidad en toda su superficie, o bien, puede ser localizada, en cuyo caso solamente resultan afectadas áreas pequeñas.
 Tipos de Corrosión:
 Como actúa el oxígeno en la corrosión
 La corrosión de los metales también puede presentarse en agua limpia, agua de mar, soluciones salinas soluciones alcalinas o básicas. En la mayoría de estos sistemas, la corrosión
solamente ocurre cuando éstas contiene

27. Video

28. Figuras 3d

29. Resumen del proyecto
 Conclusión
Resumen breve de la investigación

30. Bibliografía
 es.Wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia